【题目】下列物质中,不能由Cl2直接反应制得的是
A.CuCl2B.FeCl2C.Ca(ClO)2D.NaCl
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【题目】室温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表:下列判断不正确的是
A. 实验①反应后的溶液中:c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
B. 0.1 mol·L-1HA的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-13 mol·L-1
C. 实验②反应后的溶液中:c(A-)+c(HA)>0.1 mol·L-1
D. 实验②反应后的溶液中:c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)
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【题目】近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田,下列说法正确的是( )
A. 石油属于可再生矿物能源 B. 石油主要含有碳、氢两种元素
C. 石油的裂化是物理变化 D. 石油分馏的各馏分均是纯净物
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【题目】在四个不同的容器中,在不同的条件下进行合成氨反应,根据下列在相同时间内测得的结果判断,生成氨的反应速率最快的是
A. V (N2)=0.2molL﹣1min﹣1B. V (N2)=0.1molL﹣1min﹣1
C. V (NH3)=0.1molL﹣1min﹣1D. V (H2)=0.3molL﹣1min﹣1
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【题目】下列关于化学键的叙述,正确的是( )
A.含有共价键的化合物一定是共价化合物
B.单质分子中均不存在化学键
C.离子化合物中一定含有离子键
D.非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
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【题目】下列反应中,调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是( )
A.CO2通入澄清石灰水中B.碳在氧气中燃烧
C.盐酸中加入二氧化锰D.铁丝在氯气中燃烧
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【题目】钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)可抑制金属腐蚀。以钼精矿(主要成分为MoS2,含少量杂质)为原料,制备钼酸钠晶体的主要流程图如下。
回答下列问题
(1)完成下列反应:_____MoS2+ _____O2_____SO2+ _____MoO3
在焙烧炉中,空气从炉底进入矿石经粉碎后从炉顶进入,这样处理的目的是__________________。
(2)浓氨水浸取粗产品获得(NH4)2MoO4溶液,其化学反应方程式为____________________________;该反应说明MoO3______(填“有”或“没有”)酸性氧化物的性质。
(3)常温下,沉钼阶段所得废液为(NH4)2SO4稀溶液。若(NH4)2SO4稀溶液的pH=a,则 =_______(用含a的代数式表示,NH3·H2O的Kb=1.8×10-5),若将此稀溶液蒸发浓缩,将_________(填“变大”“不变”或“变小”)。
(4)已知钼酸钠在一定温度范围内的析出物质及相应物质的溶解度如下表所示,获得Na2MoO4·2H2O的操作为_____________。
温度(℃) | 0 | 4 | 9 | 10 | 15.5 | 32 | 51.5 | 100 |
析出物质 | Na2MoO4·10H2O | Na2MoO4·2H2O | ||||||
溶解度 | 30.63 | 33.85 | 38.16 | 39.28 | 39.27 | 39.82 | 41.27 | 45. |
结晶得到的母液可以在下次结晶时重复使用,但达到一定次数后必须净化处理,原因是_____________。
(5)空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成FeMoO4-Fe2O3保护膜,在密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀,除需加入钼酸盐外还需加入的物质是___________(填选项字母)。
A. NaNO2 B.通入适量N2 C.油脂 D.盐酸
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【题目】对于平衡体系mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH<0。下列结论中错误的是
A. 若温度不变,将容器的体积缩小到原来的一半,此时A的浓度为原来的2.1倍,则m+n<p+q
B. 若平衡时,A、B的转化率相等,说明反应开始时,A、B的物质的量之比为m∶n
C. 若m+n=p+q,则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B,达到新平衡时,气体的总物质的量等于2a
D. 若温度不变时压强增大到原来的2倍,达到新平衡时,总体积一定比原来的要小
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【题目】在一定温度下,体积不变的密闭容器中,发生可逆反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),下列说法中正确的是
A. 若向密闭容器中再充入N2,则反应速率减慢
B. 若反应前10s时,H2减少了0.3mol,则v(H2)=0.03mol·L-1·s-1
C. 若某时刻N2、H2、NH3的浓度不再发生变化,则表明该反应达到了平衡状态
D. 若某时刻消耗了1 molN2同时生成了2 molNH3,则表明该反应达到了平衡状态
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