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    （10分）已知A、E、I、L是常见的非金属单质，其中A为淡黄色固体；Z是常见的金属单质，B的相对分子质量比A大32，C的相对分子质量比B大16，Y是一种常见的液体，J是磁性氧化铁，D、H、K均是重要的化工产品；X是结构有待探究的一种新型分子，其组成元素的相对原子质量相差18,下列框图中部分反应条件已略去。

    试回答下列问题：
    （1）E的结构式为___________，在反应①、②、③、④、⑤、⑥中属于非氧化还原反应的是___________。（填序号）
    （2）写出反应②的化学方程式:_________________________________________
    （3）若有G、F的混合气体通入足量烧碱溶液，气体全部被吸收，则气体G、F的物质的量之比应满足n（G）︰n（F）____________________
    （4）J与过量H的稀溶液反应的离子方程式为___________________________________。
    （5）t℃时，将2mol E和1mol I通入体积为2L的恒温密闭容器中发生反应，2min后达到平衡n（K）＝0．2mol, 此时保持温度不变，体积减半，则E的体积分数如何变化____________（填“增大”、“不变”、“变小”）

    （1）N≡N ,   ④（各1分，共2分）    （2）4NH3 + 5O24NO +6H2O（2分）
    （3）≥1：1（2分）
    （4）3Fe3O4 + 28H+ + NO3- = 9Fe3+ + NO↑+ 14H2O（2分）       ⑸增大（2分）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、E、I、L是常见的非金属单质，其中A为淡黄色固体；Z是常见的金属单质，B的相对分子质量比A大32，C的相对分子质量比B大16，Y是一种常见的液体，J是磁性氧化铁，D、H、K均是重要的化工产品；X分子的球棍模型如图所示，组成X的两种元素的相对原子质量相差18．下列框图中部分反应条件已略去．

    试回答下列问题：
    （1）下列有关X的说法正确的是
    AB
    AB
    ．
    A．该物质的分子式为S4N4
    B．该物质的分子中既有极性键又有非极性键
    C．该物质具有很高的熔、沸点
    D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体
    （2）E的电子式为
    ，D的分子式
    H2SO4
    H2SO4
    ，在反应①、②、③、④、⑤、⑥中属于非氧化还原反应的是
    ④
    ④
    ．（填序号）
    （3）写出反应②的化学方程式：
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    ．
    （4）J与过量H的稀溶液反应的离子方程式为
    3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O
    3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、E、I、L是常见的非金属单质，其中A为淡黄色固体；Z是常见的金属单质，B的相对分子质量比A大32，C的相对分子质量比B大16，Y是一种常见的液体，J是磁性氧化铁，D、H、K均是重要的化工产品；X是结构有待探究的一种新型分子，其组成元素的相对原子质量相差18，下列框图中部分反应条件已略去．
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    试回答下列问题：
    （1）E的结构式为
     
    ，在反应①、②、③、④、⑤、⑥中属于非氧化还原反应的是
     
    ．（填序号）
    （2）写出反应②的化学方程式：
     

    （3）若有G、F的混合气体通入足量烧碱溶液，气体全部被吸收，则气体G、F的物质的量之比应满足n（G）：n（F）
     

    （4）J与过量H的稀溶液反应的离子方程式为
     
    ．
    （5）t℃时，将2mol E和1mol I通入体积为2L的恒温密闭容器中发生反应，2min后达到平衡n（K）=0.2mol，此时保持温度不变，体积减半，则E的体积分数如何变化
     
    （填“增大”、“不变”、“变小”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、E、I、L是常见的非金属单质，其中A为淡黄色固体，Z是常见的金属单质，B的相对分子质量比A大32，C的相对分子质量比B大16，Y是一种常见的液体，J是磁铁矿的主要成分，D、H、K均是重要的工业产品，X分子的球棍模型如图所示，图中部分反应条件已略去。

      

    试回答下列问题

    （1）写出化学式：D          X              。

    （2）E的电子式为：                     。

    （3）写出化学方程式：①             ；②                    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、E、I、L是常见的非金属单质，其中A为淡黄色固体，Z是常见的金属单质，B的相对分子质量比A大32，C的相对分子质量比B大16，Y是一种常见的液体，J俗称磁性氧化铁，D、H、K均是重要的工业产品，X分子的球棍模型如图所示，图中部分反应条件已略去。

    试回答下列问题:

    （1）写出化学式：D____________、X____________。

    （2）E的电子式为________________________。

    （3）写出化学方程式：①______________________________________；

    ②____________________________________________________________。

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    （10分）已知A、E、I、L是常见的非金属单质，其中A为淡黄色固体；Z是常见的金属单质，B的相对分子质量比A大32，C的相对分子质量比B大16，Y是一种常见的液体，J是磁性氧化铁，D、H、K均是重要的化工产品；X是结构有待探究的一种新型分子，其组成元素的相对原子质量相差18,下列框图中部分反应条件已略去。

    试回答下列问题：

       （1）E的结构式为___________，在反应①、②、③、④、⑤、⑥中属于非氧化还原反应的是___________。（填序号）

       （2）写出反应②的化学方程式:_________________________________________

       （3）若有G、F的混合气体通入足量烧碱溶液，气体全部被吸收，则气体G、F的物质的量之比应满足n（G）︰n（F）____________________

       （4）J与过量H的稀溶液反应的离子方程式为___________________________________。

       （5）t℃时，将2molE和1mol I通入体积为2L的恒温密闭容器中发生反应，2min后达到平衡n（K）＝0．2mol, 此时保持温度不变，体积减半，则E的体积分数如何变化____________（填“增大”、“不变”、“变小”）

     

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