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    【题目】固体离子导体依靠离子迁移传导电流。如图是一种固体电池，Ag+可以在RbAg4I5晶体中迁移，空气中的O2透过聚四氟乙烯膜与AlI3反应生成I2，Ag和I2作用形成原电池。下列说法错误的是( )

    A.I2与Ag反应属于放热反应

    B.Ag+从多孔石墨电极向银电极移动

    C.多孔石墨电极为正极，银电极为负极

    D.银电极的电极反应式为Ag-e-=Ag+

    【答案】B

    【解析】

    A. I2与Ag反应产生AgI的反应属于化合反应，化合反应为放热反应，A正确；

    B. Ag+是阳离子，阳离子从负极Ag电极向正极多孔石墨移动，B错误；

    C. 由题给信息可知，Ag失去电子生成Ag+，所以Ag为负极，多孔石墨为正极，C正确；

    D. 原电池工作时，Ag为负极，负极失去电子，发生氧化反应，负极的电极反应为Ag-e-=Ag+，D正确；

    故合理选项是B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是

    A.某密闭容器中盛有0.2molSO2和0.1molO2，一定条件下充分反应，生成SO3分子数为0.2NA

    B.25℃时，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA

    C.25℃时，0.1mol·L-1Na2S溶液中含有Na+的数目为0.2NA

    D.将1mL5.68mol·L-1的FeCl3饱和溶液制成胶体，可得到0.00568NA个Fe(OH)3胶粒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，指针指向M，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的组合是（ ）

    M

    N

    P

    A

    锌

    铜

    稀硫酸溶液

    B

    铜

    铁

    稀盐酸溶液

    C

    银

    锌

    硝酸银溶液

    D

    锌

    铁

    硝酸铁溶液

    A．A B．B C．C D．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨对人类的生产生活具有重要影响。

    （1）氨的制备与利用。

    ① 工业合成氨的化学方程式是_______________________________。

    ② 氨催化氧化生成一氧化氮反应的化学方程式是_____________________________。

    （2）氨的定量检测。

    水体中氨气和铵根离子(统称氨氮)总量的检测备受关注。利用氨气传感器检测水体中氨氮含量的示意图如下：

    ① 利用平衡原理分析含氨氮水样中加入NaOH溶液的作用：_____________________。

    ② 若利用氨气传感器将1 L水样中的氨氮完全转化为N2时，转移电子的物质的量为6×10-4 mol ，则水样中氨氮(以氨气计)含量为_______mg·L-1。

    （3）氨的转化与去除。

    微生物燃料电池(MFC)是一种现代化氨氮去除技术。下图为MFC碳氮联合同时去除的氮转化系统原理示意图。

    ① 已知A、B两极生成CO2和N2，写出A极的电极反应式：______________________。

    ② 用化学用语简述NH4+去除的原理：_________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，用浓度为0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度为0.1000mo l·L-1的某酸HX,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A. HX的电离常数Ka的数量级为10-10

    B. P点溶液中微粒浓度大小为：c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)

    C. 滴定过程中可选用的指示剂有甲基橙和酚酞

    D. A点到B点过程中，水电离出的c(H+)×c(OH-)先增大，后不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中常用的一种新型净水剂，在反应中被还原成Fe3+离子，工业上常用NaClO氧化Fe(OH)3生产高铁酸钠：

    完成下列填空：

    （1）配平上述化学方程式：___ Fe(OH)3 + ___ NaClO + ___ NaOH → ____ Na2FeO4 +___ NaCl +___ H2O

    （2）其中发生还原反应的元素是__________；若制备过程中消耗了0.15 mol NaClO，则转移的电子数目是____________________。

    （3）高铁酸钠之所以能净水，除了能杀菌消毒外，另一个原因是（结合离子方程式回答）_________________________________________________。

    （4）生产高铁酸钠的另一种方法是电解法，原理是Fe + 2NaOH + 2 H2O → Na2FeO4 + 3 H2↑

    则电解过程中Fe在_________。（选填编号）

    a. 阳极发生氧化反应 b. 阴极发生还原反应

    c. 阳极发生还原反应 d. 阴极发生氧化反应

    （5）某地海水样品经Na2FeO4处理后，所含离子及其浓度如下表所示(H+和OH-未列出）：

    离子

    SO42-

    Mg2+

    Fe3+

    Na+

    Cl-

    浓度（mol/L）

    a

    0.05

    0.10

    0.50

    0.58

    表格中的a_______0.16 (填“＞”、“＜”或“=”），判断的理由是______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下，下列说法错误的是

    A. NaClO3在发生器中作氧化剂

    B. 吸收塔中1mol H2O2得到2mol电子

    C. 吸收塔中温度不宜过高，会导致H2O2的分解

    D. 从“母液”中可回收的主要物质是Na2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上常用水蒸气蒸馏的方法(蒸馏装置如图)从植物组织中获取挥发性成分。这些挥发性成分的混合物统称精油，大都具有令人愉快的香味。从柠檬、橙子和柚子等水果的果皮中提取的精油90%以上是柠檬烯(柠檬烯)。提取柠檬烯的实验操作步骤如下：

    ①将1~2个橙子皮剪成细碎的碎片，投入乙装置中，加入约30mL水；

    ②松开活塞K。加热水蒸气发生器至水沸腾，活塞K的支管口有大量水蒸气冒出时旋紧，打开冷凝水，水蒸气蒸馏即开始进行，可观察到在馏出液的水面上有一层很薄的油层。

    下列说法不正确的是

    A. 当馏出液无明显油珠，澄清透明时，说明蒸馏完成

    B. 蒸馏结束后，先把乙中的导气管从溶液中移出，再停止加热

    C. 为完成实验目的，应将甲中的长导管换成温度计

    D. 要得到纯精油，还需要用到以下分离提纯方法：分液、蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A.常温常压下，甲基中含有的中子数为

    B.将溶于稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中的数目为

    C.和在催化剂和加热条件下充分反应生成NO的分子数为

    D.常温下，的溶液中，发生电离的水分子数为

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