【题目】如图所示为二维平面晶体示意图，所表示的化学式为AX3的是（ ）
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
A. 由图可知，每个白色小球被3个黑色小球共用，每个黑色小球被6个白色小球共用，则黑色小球和白色小球个数之比为3:6=1:2，化学式为AX2，故A错误；
B. 由图可知，每个白色小球被2个黑色小球共用，每个黑色小球被6个白色小球共用，则黑色小球和白色小球个数之比为2:6，化学式为AX3，故A正确；
C. 由图可知，每个白色小球被4个黑色小球共用，每个黑色小球被4个白色小球共用，则黑色小球和白色小球个数之比为4:4，化学式为AX，故C错误；
D. 由图可知，每个白色小球被6个黑色小球共用，每个黑色小球被3个白色小球共用，则黑色小球和白色小球个数之比为6:3=2:1，化学式为A2X，故D错误；
故选B。
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【题目】元素周期表是学习化学的重要工具,它隐含许多信息和规律。下表所列是六种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍元素的原子半径为0.089 nm)。
元素代号 | A | B | C | D | X | Y |
原子半径/nm | 0.037 | 0.143 | 0.102 | 0.099 | 0.074 | 0.075 |
主要化合价 | +1 | +3 | +6,-2 | -1 | -2 | +5,-3 |
（1）C元素在周期表中的位置为________，其离子结构示意图为：_______。
（2）B的最高价氧化物对应的水化物与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___。
（3）关于C、D 两种元素说法正确的是__________（填序号）。
a.简单离子的半径D>C b.气态氢化物的稳定性D比C强 c.最高价氧化物对应的水化物的酸性C比D强
（4）在100mL18mol/L的C的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液中加入过量的铜片，加热使其充分反应，产生气体的体积为6.72L(标况下），则该反应过程中转移的电子数为______。
（5）写出由A、D、X三种元素组成的某种可以消毒杀菌物质的电子式_____________。
（6）比较Y元素与其同族短周期元素的氢化物的熔沸点高低__ ＞___ (填氢化物化学式），理由___________。
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【题目】Ⅰ、物质变化观念是化学学科核心素养之一。已知a、b、c、d、e五种物质的相互转化关系如图所示，其中a、d、e为常见的单质，b、c为化合物。
(1)若a、d为短周期非金属单质，且a、d所含元素同主族，a、e所含元素在不同周期。则b、c的沸点：b_________c(填“<”“>”或“=”)；a和b反应生成两种氧化物的化学方程式为_________________。
(2)若a是常见的金属单质，点燃发出耀眼白光。d为固态非金属单质，熔点很高，其某种形态单质硬度极大，e为常见的气体单质，则a和b反应的化学方程式为________________________________。
(3)若a、d为常见的金属单质，它们与浓硝酸在加热条件下才能顺利反应。a既可以与强酸反应也可以与强碱反应，d在e中燃烧可以生成b。则足量的d与稀硝酸反应的离子方程式为__________________________________________。
Ⅱ、HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：
(4)人体正常的血红蛋白含有Fe2＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填字母)。
A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋ D．亚硝酸盐是还原剂
(5)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：________________________________________________。
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【题目】如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是( )
A.K1闭合，K2打开，铁棒上发生的反应为2Cl2e== Cl2↑
B.K1闭合，K2打开，石墨棒周围溶液pH逐渐减小
C.K1打开，K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法
D.K1打开，K2闭合，电路中通过0.002 mol电子时，两极共产生0.001 mol气体
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【题目】一种用软锰矿(主要成分MnO2)和黄铁矿(主要成分FeS2) 制取MnSO4·H2O并回收单质硫的工艺流程如下：
已知：本实验条件下，高锰酸钾溶液与硫酸锰溶液混合产生二氧化锰。
回答下列问题：
（1）步骤①混合研磨成细粉的主要目的是_____________________________________________；步骤②浸取时若生成S、MnSO4及Fe2(SO4)3的化学方程式为_____________________________________。
（2）步骤③所得酸性滤液可能含有Fe2+，为了除去Fe2+可先加入______________________；步骤④需将溶液加热至沸然后在不断搅拌下加入碱调节pH为4~5，再继续煮沸一段时间，“继续煮沸”的目的是_____________________________________。步骤⑤所得滤渣为__________________(填化学式)。
（3）步骤⑦需在90~100℃下进行，该反应的化学方程式为_________________________________。
（4）测定产品MnSO4·H2O的方法之一是：准确称取a g产品于锥形瓶中，加入适量ZnO及H2O煮沸，然后用c mol·L-1KMnO4标准溶液滴定至浅红色且半分钟不褪色，消耗标准溶液VmL，产品中Mn2+的质量分数为w(Mn2+)=________________。
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【题目】利用如图装置探究铜粉与下列试剂的反应，在试管中加入一定量铜粉，加入试剂后，立即塞上橡胶塞，实验现象如下表所示，下列推断不正确的是( )
资料：Cu2++4NH3
[Cu(NH3)4]2+, [Cu(NH3)4]2+呈绛蓝色。
装置 | 序号 | 试剂 | 现象 |
| ① | 10 mL浓NH3·H2O，3 mLH2O | 溶液变为绛蓝色，左侧水柱上升 |
② | 10 mL浓NH3·H2O，3 mL H2O2 | 溶液变为绛蓝色，且比①深 | |
③ | 10 mL 20% HNO3溶液，3 mL H2O | 溶液快速变蓝，产生无色气体，左侧水柱下降 | |
④ | 10 mL 20% HNO3溶液，3 mL H2O2 | 溶液变蓝比③慢，产生无色气体，左侧水柱下降 |
A.①中实验现象说明O2参与了反应
B.②中溶液颜色比①深可能是由于H2O2氧化Cu生成Cu2+
C.③中左侧水柱下降可能是反应产生NO气体导致的
D.④比③变蓝慢是由于H2O2分解造成自身消耗
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【题目】在2L的密闭容器中，发生反应：C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)+131.5kJ，5min后达到平衡，固体减少了24g，则
A.ρ气体不变时反应达到平衡状态B.v正(CO)为2.4mol/(Lmin)
C.若容器体积缩小，平衡常数减小D.增大C的量，平衡右移
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【题目】在密闭容器中发生下列反应：I2(g)＋H2(g)
2HI(g)(正反应为放热反应)。起始时，n(H2)＝a mol，n(I2)＝b mol。只改变表中列出的条件，其他条件不变，试将化学反应速率的改变填入相关的表格中(填“增大”“减小”或“不变”)。
编号 | 改变的条件 | 反应速率 |
(1) | 升高温度 | ______ |
(2) | 加入正催化剂 | ______ |
(3) | 再充入a mol H2 | ______ |
(4) | 将容器的容积扩大到原来的2倍 | ______ |
(5) | 保持容积不变，通入b mol Ne | ______ |
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【题目】CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径如图所示。下列说法正确的是
A. 途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为2∶3
B. 利用途径③制备16g硫酸铜，消耗硫酸的物质的量为0.1mol
C. 生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：①=②=③
D. 与途径①、③相比，途径②更好地体现了绿色化学思想
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