【题目】联氨（N2H4）是一种无色的可燃液体。请回答下列问题：
（1）联氨是火箭的重要燃料。已知：
(a) N2H4(l)的燃烧热ΔH1 = –624.0 kJmol–1
(b) 
ΔH2 = –66.4 kJmol–1
(c) 
ΔH3 = –28.6 kJmol–1
写出N2H4(l)在N2O4(g)中燃烧生成氮气和液态水的热化学方程式________________。
（2）N2H4能使锅炉内壁的铁锈（主要成分为Fe2O3xH2O）变成磁性氧化铁，从而可减缓锅炉锈蚀。反应过程中每生成0.1 mol磁性氧化铁，转移的电子数为_________________。
（3）联氨-空气燃料电池的电解质为KOH溶液。写出该电池放电时负极的反应式________。
（4）联氨的制备方法有多种，尿素法是其中之一。在KMnO4的催化作用下，尿素CO(NH2)2和NaClO、NaOH溶液反应生成联氨、水和两种钠盐,写出该反应的化学方程式_________________。
【答案】 
ΔH = –1124.4 kJmol–1 6.02×1022 N2H4-4 e－+4OH-=N2↑+4H2O CO(NH2)2+NaClO+2NaOH=N2H4+H2O+NaCl+Na2CO3
【解析】（1）(a)的热化学方程式为N2H4(l)+ O2(g)=N2(g)+2H2O(l) ΔH1 =–624.0 kJmol–1， N2H4(l)在N2O4(g)中燃烧生成氮气和液态水的热化学方程式为(d): 2N2H4(l)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(l) ΔH4，方程式d=2a-(b+2c)，所以ΔH4=2ΔH1-（ΔH2+2ΔH3）=–1124.4 kJmol–1，所以对应的热化学方程式为：2N2H4(l)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(l) ΔH4=–1124.4 kJmol–1。
（2）磁性氧化铁为Fe3O4，Fe2O3xH2O被N2H4还原为Fe3O4，铁的化合价从+3价降低到+8/3价，生成1molFe3O4得到电子（3-8/3）×3×1mol=3mol，所以生成0.1 mol磁性氧化铁转移的电子数为0.1×3×6.02×1023= 6.02×1022。
（3）联氨-空气燃料电池中，联氨在负极失去电子生成N2，负极的电极反应式为：
N2H4-4 e－+4OH-=N2↑+4H2O。
（4）KMnO4作催化剂，尿素CO(NH2)2和NaClO、NaOH溶液反应生成联氨、水和两种钠盐，据此可写出相应的化学方程式为：CO(NH2)2+NaClO+2NaOH=N2H4 +H2O+NaCl+Na2CO3。
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【题目】甲烷是天然气的主要成分，是一种重要的清洁能源和化工原料。
（1）用煤制天然气时会发生多个反应，通过多种途径生成CH4。
已知：C(s)+2H2(g)
CH4(g) ΔH=-73kJ·mol-1
2CO(g)C(s)+CO2(g) ΔH=-171 kJ·mol-1
CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O (g) ΔH=-203 kJ·mol-1
写出CO与H2O (g)反应生成H2和CO2的热化学方程式____________________________________。
（2）天然气中含有H2S杂质，某科研小组用氨水吸收得到NH4HS溶液，已知T℃k（NH3H2O）=1.74×10-5，k1(H2S)=1.07×10-7，k2(H2S)=1.74×10-13，NH4HS溶液中所含粒子浓度大小关系正确的是______________。
a.c(NH4+)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(H+) b. c(HS-)＞c(NH4+)＞c(S2-)＞c(H+)
c.c(NH4+)＞c(HS-)＞c(H2S)＞c(H+) d.c(HS-)＞c(S2-)＞c(H+)＞c(OH-)
（3）工业上常用CH4与水蒸气在一定条件下来制取H2，其原理为：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。
①一定温度时，在一个体积为2L的恒容密闭容器中，加入1molCH4和1.4mol水蒸气发生上述反应，5min后达平衡，生成0.2molCO，用H2表示该反应的速率为_______________，此反应的平衡常数为__________________(结果保留到小数点后三位)
②下列说法中能说明此反应达到平衡状态的是____________。
A.体系的压强不再发生变化 B.生成1mol CH4的同时消耗3mol H2
C.各组分的物质的量浓度不再改变 D.体系的密度不再发生变化
E.反应速率V(CH4) :V(H2O) :v(CO) :v(H2)= 1:1:1:3
（4）甲醇水蒸气重整制氢反应：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g) +3H2(g) ΔH = +49kJ·mol-1
①分析适当增大水醇比[n(H2O) ∶n (CH3OH)]对甲醇水蒸气重整制氢的好处____________。
②某温度下，将[n(H2O) ∶n (CH3OH)]=l∶1的原料气充入恒容密闭容器中，初始压强为p1，反应达到平衡时总压强为p2，则平衡时甲醇的转化率为______________________。
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【题目】用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用如下反应，可实现氯的循环利用：4HCl(g)+O2(g) 
2Cl2(g)+2H2O(g) △H=-115.6 kJ·mol-1
下列说法正确的是
A. 升高温度能提高HCl的转化率
B. 加入催化剂，能使该反运的焓变减小
C. 1molCl2转化为2molCl2原子放出243kJ热量
D. 断裂H2O(g)中1mol H-O键比断裂HCl(g)中1mol H-Cl键所需能量高
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【题目】(1)在标准状况下，4.48LCH4和CO2的混合气体质量为6.0g，则该混合气体的平均摩尔质量为____，其中CH4和CO2的物质的量之比为____。
(2)将17.1gBa(OH)2溶解在水中，配成100mL溶液，配好后从中取出10mL溶液，加水稀释至100mL，则稀释后所得溶液中OH-的物质的量浓度是__________mol/L。
(3)在标准状况下，VL某气体(摩尔质量为Mg/mol)溶解在1L水(水的密度近似为1g/cm3)中，假设气体完全溶解且不与水发生反应，所得溶液的密度为ρg/cm3，则所得溶液的物质的量浓度c=______mol/L(用以上字母表示，且必须化简)。
(4)ZnSO4溶液中含有少量Fe2+，为了除去这种离子，调节溶液的pH为5，然后加入高锰酸钾溶液，使之生成沉淀。已知高锰酸钾的还原产物是MnO2，则该反应的离子方程式为__________。
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【题目】阿司匹林是一种历史悠久的解热镇痛药，对预防血栓和脑梗有很好的作用， M是一种防晒剂，它们的结构简式分别为：
和
由A出发合成路线如下：
已知：①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基； 
②
③E能与碳酸氢钠溶液反应产生气体；H能发生银镜反应
根据以上信息回答下列问题
（1）M中含氧官能团的名称____。阿司匹林的核磁共振氢谱中显示有____种不同化学环境的氢原子
（2）写出 H→Ⅰ过程中的反应类型________________。F的结构简式________________。
（3）写出D →E转化过程中①(D + NaOH)的化学方程式________________。
（4）阿司匹林有多种同分异构体，符合下列条件的所有同分异构体有______________种，其中苯环上的一氯代物有两种的结构简式______。（任写出一种）
a．苯环上有3个取代基
b．仅属于酯类，能发生银镜反应，且每摩该物质反应时最多能生成4molAg
（5）写出由Ⅰ到M的合成路线(用流程图表示)。示例
__________________
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【题目】将1.5 mol Cu2S和足量稀HNO3反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O。则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是
A. 5 mol B. 1.5 mol C. 6 mol D. 1mol
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