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【题目】某学生用如图所示的装置对能量变化情况进行研究。当往试管中滴加试剂Y时,看到U形管中液面甲处下降、乙处上升。不符合要求的XY可能是(  )

A.X是水,Y是浓硫酸

B.X是盐酸,Y是氢氧化钠溶液

C.X是硝酸铵固体,Y是水

D.X是铝粉,Y是稀硫酸

【答案】C

【解析】

AX-水,Y-浓硫酸,加入水中放热,使容器内温度升高,压强变大,则U形管中液面甲处下降、乙处上升,故A正确;

BX-盐酸,Y-氢氧化钠溶液,盐酸和氢氧化钠反应放热,容器内温度升高,压强变大,则U形管中液面甲处下降、乙处上升,故B正确;

CX-硝酸铵固体,Y-水,硝酸铵溶于水吸热,使容器内温度降低,气压减小,小于外界大气压,右边液面降低,左边液面上升。故C错误;

DX-铝粉,Y-稀硫酸,二者反应放出热量,使容器内温度升高,压强增大,则U形管中液面甲处下降、乙处上升,故D正确;

故答案为C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题:

1)大量的碘富集在海藻中,用水浸取后浓缩,再向浓缩液中加MnO2H2SO4,即可得到I2,该反应的还原产物为____________

2)上述浓缩液中含有I-Cl-等离子,取一定量的浓缩液,向其中滴加AgNO3溶液,当AgCl开始沉淀时,溶液中为:_____________,已知KspAgCl=1.8×10-10KspAgI=8.5×10-17

3)已知反应2HI(g) ===H2(g) + I2(g)ΔH= +11kJmol11mol H2(g)1mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ151kJ的能量,则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】反应4NH3+5O24NO+6H2O5 L的密闭容器中进行,半分钟后,NO的物质的量增加了0.3 mol,则此反应的平均速率表达正确的是( )

A.v(O2)=0.01 molL-1s-1 B.v(NO)=0.008 molL-1s-1

C.v(H2O)=0.003 molL-1s-1 D.v(NH3)=0.004 molL-1s-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】AC2H2)是基本有机化工原料。由A制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式聚异戊二烯的合成路线(部分反应条件略去)如图所示:

回答下列问题:

1A的名称是___B中含有的官能团是___

2)①的反应类型是___,⑦的反应类型是___

3CD的结构简式分别为______

4)异戊二烯分子中最多有___个原子共平面,顺式聚异戊二烯的结构简式为___

5)写出与A具有相同官能团的异戊二烯的所有同分异构体___(填结构简式)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】绿水青山就是金山银山,研究氮氧化物等大气污染物对建设美丽家乡,打造宜居环境具有重要意义。NO在空气中存在如下反应:2NO(g)+ O2(g)2NO2(g)H上述反应分两步完成,如下左图所示。

(1)写出反应①的热化学方程式(H用含物理量E的等式表示)________

(2)反应①和反应②中,一个是快反应,会快速建立平衡状态,而另一个是慢反应。决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反应速率的是____(反应①反应②”);对该反应体系升高温度,发现总反应速率变慢,其原因可能是____(反应未使用催化剂)

(3)某温度下一密闭容器中充入一定量的NO2,测得NO2浓度随时间变化的曲线如上图所示。前5秒内O2的平均生成速率为_______;该温度下反应2NO+O22NO2的化学平衡常数K_____

(4)对于(3)中的反应体系达平衡后(压强为P1),若升高温度,再次达平衡后,混合气体的平均相对分子质量_____(增大减小不变”);若在恒温恒容条件下,向其中充入一定量O2,再次达平衡后,测得压强为P2c(O2)=0.09mol·L-1,则P1P2=___________

(5)水能部分吸收NONO2混合气体得到HNO2溶液。若向20.00mL0.10mol·L-1HNO2溶液中逐滴加入0.10mol·L-1NaOH溶液,所得pH曲线如图所示,则A点对应的溶液c(Na+)/c(HNO2)=____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。

请回答:

Ⅰ.用图 1 所示装置进行第一组实验。

1)在保证电极反应不变的情况下,不能替代 Cu 作电极的是__(填字母序号)。

A B 石墨 C D

2N 极发生反应的电极反应式为__

Ⅱ.用图 2 所示装置进行第二组实验。实验过程中,观察到与第一组实验不同的现象:两极均有气体产生,Y极区溶液逐渐变成紫红色;停止实验,铁电极明显变细,电解液仍然澄清。 查阅资料得知,高铁酸根离子(FeO42-)在溶液中呈紫红色。

3)电解过程中,X 极区溶液的 pH__(填增大”“减小不变)。

4)电解过程中,Y 极发生的电极反应之一为 Fe6e+8OH= FeO42-+4H2O 若在 X 极收集到672 mL 气体,在 Y 极收集到 168 mL 气体(均已折算为标准状况时气体体积),则 Y 电极(铁电极)质量减少____g

5)在碱性锌电池中,用高铁酸钾作为正极材料,电池反应为 2K2FeO4+3Z=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2,该电池正极发生的反应的电极反应式为__

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】脑白金的主要成分的结构简式如图:

下列对脑白金主要成分的推论错误的是(

A.其分子式为C13H16N2O2

B.能水解生成乙酸

C.能与溴水发生加成反应

D.其营养成分及官能团与葡萄糖相同

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【题目】中石化于2012年将年产120万吨的乙烯工程落户大庆,乙烯是有机化工工业的重要原料,有很多重要用途。如:乙烯催化氧化成乙醛可设计成如下图所示的燃料电池,在制备乙醛的同时还可获得电能,其总反应化学方程式为:2CH2=CH2+O2→2CH3CHO。下列有关说法正确的是

A. 该电池电极a为正极,b为负极

B. 电子移动方向:电极a→磷酸溶液→电极b

C. 负极反应式为:CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+

D. b电极有2.24LO2反应,溶液中有0.4molH+迁移到b电极上反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】过渡金属钯催化的偶联反应是近年来有机合成的热点之一,如反应

化合物II可由以下合成路线获得:

1)化合物I所含官能团的名称为______________,化合物II的分子式为_____________

2)化合物IV的结构简式为______________________,某同学设想无需经反应,直接用酸性KMnO4溶液就可将化合物III氧化为化合物VII,该设想明显不合理,其理由是__________________________________________________________

3)化合物VII有多种同分异构体,请写出一种符合下列要求的结构简式____________

i)苯环上有两个取代基

ii1 mol 该物质发生银镜反应能生成4 mol Ag

4)反应的化学方程式为________________________________________。(注明条件)

5)化合物与化合物在一定条件下按物质的量之比1∶2可发生类似反应的反应,请写出其产物的结构简式________________________________

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