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【题目】AC2H2)是基本有机化工原料。由A制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式聚异戊二烯的合成路线(部分反应条件略去)如图所示:

回答下列问题:

1A的名称是___B中含有的官能团是___

2)①的反应类型是___,⑦的反应类型是___

3CD的结构简式分别为______

4)异戊二烯分子中最多有___个原子共平面,顺式聚异戊二烯的结构简式为___

5)写出与A具有相同官能团的异戊二烯的所有同分异构体___(填结构简式)。

【答案】乙炔 碳碳双键和酯基 加成反应 消去反应 CH3CH2CH2CHO 11 CH3CHCH3)-CCHCH3CH2CH2CCHCH3CH2CCCH3

【解析】

根据A分子式知,AHCCH,根据②的产物的结构简式及B的分子式知,BCH3COOCH=CH2,反应③发生水解反应生成C,根据聚乙烯醇缩丁醛知,C、则DCH3CH2CH2CHO;根据反应的特点,结合常见的反应类型分析解答。

(1)AHCCHA的名称是乙炔,BCH3COOCH=CH2B含有的官能团是酯基和碳碳双键,故答案为:乙炔;酯基和碳碳双键;

(2)根据流程图,结合BCH3COOCH=CH2可知,反应①的反应类型是加成反应,反应⑦中发生了羟基的消去反应,故答案为:加成反应;消去反应;

(3)根据上述分析,CD的结构简式分别为CH3CH2CH2CHO,故答案为:CH3CH2CH2CHO

(4)异戊二烯分子中碳碳两端的原子共平面,甲基中最多有2个原子和连接甲基的C原子共平面,则异戊二烯分子中最多有11个原子共平面,顺式聚异戊二烯的结构简式为,故答案为:11

(5)与A具有相同官能团的异戊二烯的所有同分异构体应含有-CC-键,可能的结构简式有CH3CH(CH3)-CCHCH3CH2CH2CCHCH3CH2CCCH3,故答案为:CH3CH(CH3)-CCHCH3CH2CH2CCHCH3CH2CCCH3

练习册系列答案
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【题目】500mL KNO3Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3)6.0 mol·L1,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到22.4 L气体(标准状况),假定电解后溶液体积仍为500 mL,下列说法正确的是( )

A.原混合溶液中c(K)2 mol·L1B.上述电解过程中共转移2 mol电子

C.电解得到的Cu的物质的量为0.5 molD.电解后溶液中c(H)2 mol·L1

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【题目】稀土元素是指元素周期表中原子序数为577115种镧系元素,以及与镧系元素化学性质相似的钪(Sc)和钇(Y)17种元素。稀土元素有工业维生素的美称,如今已成为极其重要的战略资源。

(1)(Sc)21号元素,位于周期表的_____区,基态原子价电子排布图为_______

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(5)Ce(铈)单质为面心立方晶体,其晶胞参数a=516pm。晶胞中Ce(铈)原子的配位数为_______,列式表示Ce(铈)单质的密度:________g/cm3(用NA表示阿伏伽德罗常数的值,不必计算出结果)

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【题目】N2H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如图所示,用分别表示N2H2NH3,下列说法正确的是( )

A.使用催化剂时,合成氨的反应放出的热量减少

B.在该过程中,N2H2 断键形成 N 原子和 H 原子

C.在该过程中,N原子和H原子形成了含有非极性键的NH3

D.合成氨反应中,反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量

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【题目】氢气是一种高能燃料,也广范应用在工业合成中。

(1)标准摩尔生成焓是指在25℃和101kPa,最稳定的单质生成1 mol化合物的焓变。已知25℃和101kPa时下列反应:

①2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l) △H=-3116kJ·mol-1

②C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ·mol-1

③2H2(g)+02(g)=2H2O(l),△H=-571.6 kJ·mol-1

写出乙烷标准生成焓的热化学方程式:_____________

(2)已知合成氨的反应为:N2+3H22NH3 △H <0。某温度下,若将1molN2和2.8molH2分别投入到初始体积为2L的恒温恒容、恒温恒压和恒容绝热的三个密闭容器中,测得反应过程中三个容器(用a、b、c表示)内N2的转化率随时间的变化如图所示,请回答下列问题:

①图中代表反应在恒容绝热容器中进行的曲线是______(用a、b、c表示)。

②曲线a条件下该反应的平衡常数K=__________________

③b容器中M点,v(正)_____ v(逆)(填“大于”、“小于”.或“等于”)。

(3)利用氨气可以设计成高能环保燃料电池,用该电池电解含有NO2-的碱性工业废水,在阴极产生N2。阴极电极反应式为_____;标准状况下,当阴极收集到1l.2LN2时,理论上消耗NH3的体积为_______

(4)氨水是制备铜氨溶液的常用试剂,通过以下反应及数据来探究配制铜氨溶液的最佳途径。

已知:Cu(OH)2(s)Cu2++2OH- Ksp=2.2×10-20

Cu2++4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2+(深蓝色)+4H2O Kβ=7.24×1012

①请用数据说明利用该反应:Cu(OH)2(s)+4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++4H2O+2OH- 配制铜氨溶液是否可行:________________

②已知反应Cu(OH)2(s)+2NH3·H2O+2NH4+[Cu(NH3)4]2++4H2O K=5.16×102。向盛有少量Cu(OH)2固体的试管中加入14 mol/L的氨水,得到悬浊液;此时若加入适量的硫酸铵固体,出现的现象为__________;解释出现该现象的原因是_____________________

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C.X是硝酸铵固体,Y是水

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请回答下列问题:

(1)化合物B能发生下列哪些类型的反应________

A.取代反应 B.加成反应

C.缩聚反应 D.氧化反应

(2)写出化合物C所有可能的结构简式______________________________

(3)C可通过下图所示途径合成,并制取冬青油和阿司匹林。

(ⅰ)写出有机物的结构简式:D______________C________________E______________

(ⅱ)写出变化过程中的化学方程式(注明反应条件)

反应__________________________________;反应_____________________________

(ⅲ)变化过程中的属于____________反应,属于________反应。

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