【题目】A(C2H2)是基本有机化工原料。由A制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式聚异戊二烯的合成路线(部分反应条件略去)如图所示:
回答下列问题:
(1)A的名称是___,B中含有的官能团是___。
(2)①的反应类型是___,⑦的反应类型是___。
(3)C和D的结构简式分别为___、___。
(4)异戊二烯分子中最多有___个原子共平面,顺式聚异戊二烯的结构简式为___。
(5)写出与A具有相同官能团的异戊二烯的所有同分异构体___(填结构简式)。
【答案】乙炔 碳碳双键和酯基 加成反应 消去反应 CH3CH2CH2CHO 11 CH3CH(CH3)-C≡CH、CH3CH2CH2C≡CH、CH3CH2C≡CCH3
【解析】
根据A分子式知,A为HC≡CH,根据②的产物的结构简式及B的分子式知,B为CH3COOCH=CH2,反应③发生水解反应生成C,根据聚乙烯醇缩丁醛知,C为、则D为CH3CH2CH2CHO;根据反应的特点,结合常见的反应类型分析解答。
(1)A为HC≡CH,A的名称是乙炔,B为CH3COOCH=CH2,B含有的官能团是酯基和碳碳双键,故答案为:乙炔;酯基和碳碳双键;
(2)根据流程图,结合B为CH3COOCH=CH2可知,反应①的反应类型是加成反应,反应⑦中发生了羟基的消去反应,故答案为:加成反应;消去反应;
(3)根据上述分析,C和D的结构简式分别为、CH3CH2CH2CHO,故答案为:;CH3CH2CH2CHO;
(4)异戊二烯分子中碳碳两端的原子共平面,甲基中最多有2个原子和连接甲基的C原子共平面,则异戊二烯分子中最多有11个原子共平面,顺式聚异戊二烯的结构简式为,故答案为:11;;
(5)与A具有相同官能团的异戊二烯的所有同分异构体应含有-C≡C-键,可能的结构简式有CH3CH(CH3)-C≡CH、CH3CH2CH2C≡CH、CH3CH2C≡CCH3,故答案为:CH3CH(CH3)-C≡CH、CH3CH2CH2C≡CH、CH3CH2C≡CCH3。
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【题目】500mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=6.0 mol·L-1,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到22.4 L气体(标准状况),假定电解后溶液体积仍为500 mL,下列说法正确的是( )
A.原混合溶液中c(K+)为2 mol·L-1B.上述电解过程中共转移2 mol电子
C.电解得到的Cu的物质的量为0.5 molD.电解后溶液中c(H+)为2 mol·L-1
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【题目】稀土元素是指元素周期表中原子序数为57到71的15种镧系元素,以及与镧系元素化学性质相似的钪(Sc)和钇(Y)共17种元素。稀土元素有“工业维生素”的美称,如今已成为极其重要的战略资源。
(1)钪(Sc)为21号元素,位于周期表的_____区,基态原子价电子排布图为_______。
(2)离子化合物Na3[Sc(OH)6]中,存在的化学键除离子键外还有_______。
(3)Sm(钐)的单质与l,2-二碘乙烷可发生如下反应:Sm +ICH2CH2I→SmI2+CH2=CH2。ICH2CH2I中碳原子杂化轨道类型为______, lmol CH2=CH2中含有的σ键数目为______。常温下l,2-二碘乙烷为液体而乙烷为气体,其主要原因是__________
(4)与N3-互为等电子体的分子有________________(写两个化学式)。
(5)Ce(铈)单质为面心立方晶体,其晶胞参数a=516pm。晶胞中Ce(铈)原子的配位数为_______,列式表示Ce(铈)单质的密度:________g/cm3(用NA表示阿伏伽德罗常数的值,不必计算出结果)
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【题目】N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如图所示,用、、分别表示N2、H2、NH3,下列说法正确的是( )
A.使用催化剂时,合成氨的反应放出的热量减少
B.在该过程中,N2、H2 断键形成 N 原子和 H 原子
C.在该过程中,N原子和H原子形成了含有非极性键的NH3
D.合成氨反应中,反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量
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【题目】氢气是一种高能燃料,也广范应用在工业合成中。
(1)标准摩尔生成焓是指在25℃和101kPa,最稳定的单质生成1 mol化合物的焓变。已知25℃和101kPa时下列反应:
①2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l) △H=-3116kJ·mol-1
②C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ·mol-1
③2H2(g)+02(g)=2H2O(l),△H=-571.6 kJ·mol-1
写出乙烷标准生成焓的热化学方程式:_____________。
(2)已知合成氨的反应为:N2+3H22NH3 △H <0。某温度下,若将1molN2和2.8molH2分别投入到初始体积为2L的恒温恒容、恒温恒压和恒容绝热的三个密闭容器中,测得反应过程中三个容器(用a、b、c表示)内N2的转化率随时间的变化如图所示,请回答下列问题:
①图中代表反应在恒容绝热容器中进行的曲线是______(用a、b、c表示)。
②曲线a条件下该反应的平衡常数K=__________________。
③b容器中M点,v(正)_____ v(逆)(填“大于”、“小于”.或“等于”)。
(3)利用氨气可以设计成高能环保燃料电池,用该电池电解含有NO2-的碱性工业废水,在阴极产生N2。阴极电极反应式为_____;标准状况下,当阴极收集到1l.2LN2时,理论上消耗NH3的体积为_______。
(4)氨水是制备铜氨溶液的常用试剂,通过以下反应及数据来探究配制铜氨溶液的最佳途径。
已知:Cu(OH)2(s)Cu2++2OH- Ksp=2.2×10-20
Cu2++4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2+(深蓝色)+4H2O Kβ=7.24×1012
①请用数据说明利用该反应:Cu(OH)2(s)+4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++4H2O+2OH- 配制铜氨溶液是否可行:________________。
②已知反应Cu(OH)2(s)+2NH3·H2O+2NH4+[Cu(NH3)4]2++4H2O K=5.16×102。向盛有少量Cu(OH)2固体的试管中加入14 mol/L的氨水,得到悬浊液;此时若加入适量的硫酸铵固体,出现的现象为__________;解释出现该现象的原因是_____________________。
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【题目】利用如图所示的电化学装置处理工业尾气中的硫化氢可实现硫元素的回收。下列说法中正确的是
A. 电池工作时电子由电势高的电极甲经负载向电势低的电极乙移动
B. 电池工作一段时间后,理论上消耗O2和H2S的体积相等
C. 当有1molH2S参与反应,则有2molH+由负极区进入正极区
D. 电极甲上的电极反应为:2H2S+4OH――4e-=S2+4H2O
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【题目】某学生用如图所示的装置对能量变化情况进行研究。当往试管中滴加试剂Y时,看到U形管中液面甲处下降、乙处上升。不符合要求的X、Y可能是( )
A.X是水,Y是浓硫酸
B.X是盐酸,Y是氢氧化钠溶液
C.X是硝酸铵固体,Y是水
D.X是铝粉,Y是稀硫酸
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【题目】最近科学家获得了一种稳定性好、抗氧化能力强的活性化合物A;其结构如下:
为了研究X的结构,将化合物A在一定条件下水解只得到和C。经元素分析及相对分子质量测定,确定C的分子式为C7H6O3,C遇FeCl3水溶液显紫色,与NaHCO3溶液反应有CO2产生。
请回答下列问题:
(1)化合物B能发生下列哪些类型的反应________。
A.取代反应 B.加成反应
C.缩聚反应 D.氧化反应
(2)写出化合物C所有可能的结构简式______________________________。
(3)C可通过下图所示途径合成,并制取冬青油和阿司匹林。
(ⅰ)写出有机物的结构简式:D:______________,C:________________,E:______________。
(ⅱ)写出变化过程中①、⑥的化学方程式(注明反应条件)
反应①__________________________________;反应⑥_____________________________。
(ⅲ)变化过程中的②属于____________反应,⑦属于________反应。
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【题目】某常见金属的结晶水化合物MCl3·6H2O有如下转化关系:下列推断正确的是( )
A.固体1一定是既能与盐酸反应,又能与强碱反应
B.气体1通过五水硫酸铜晶体,固体变蓝色
C.常温下,溶液2能溶解铜
D.固体2浊液中滴加Na2S溶液,白色固体变黄色
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