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    【题目】利用如图所示的电化学装置处理工业尾气中的硫化氢可实现硫元素的回收。下列说法中正确的是

    A. 电池工作时电子由电势高的电极甲经负载向电势低的电极乙移动

    B. 电池工作一段时间后，理论上消耗O2和H2S的体积相等

    C. 当有1molH2S参与反应，则有2molH+由负极区进入正极区

    D. 电极甲上的电极反应为：2H2S+4OH――4e－=S2+4H2O

    【答案】C

    【解析】

    A．电池工作时，甲为负极，电子经外电路从甲流向乙，电子从低电势向高电势移动，故A错误；

    B．该电池总反应为2H2S + O2==S2 +2 H2O，消耗O2和H2S的体积比为1:2，故B错误；

    C．负极反应为2H2S – 4e—== S2 + 4 H+，为维持电解质中电荷守恒，1molH2S参与反应生成的2mol H+需要通过质子固体电解质膜进入正板区，故C正确；

    D．负极反应为2H2S – 4e—== S2 + 4 H+，故D错误。

    本题选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】复旦大学王永刚的研究团队制得一种柔性水系锌电池,该可充电电池以锌盐溶液作为电解液,其原理如图所示。下列说法不正确的是

    A.放电时,N极发生还原反应

    B.充电时,Zn2+向M极移动

    C.放电时,每生成1 mol PTO- Zn2+ ,M极溶解Zn的质量为260 g

    D.充电时,N极的电极反应式为2PTO+8e- +4Zn2+=PTO- Zn2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】辉铜矿与铜蓝矿都是天然含硫铜矿，在地壳中二者常伴生存在。现取一份该伴生矿样品，经检测后确定仅含Cu2S、CuS和惰性杂质。为进一步确定其中Cu2S、CuS的含量，某同学进行了如下实验：

    ①取2.6g样品，加入200.0mL0.2000mol·L－1酸性KMnO4溶液，加热(硫元素全部转化为SO42－)，滤去不溶杂质；

    ②收集滤液至250mL容量瓶中，定容；

    ③取25.00mL溶液，用0.1000mol·L－1FeSO4溶液滴定，消耗20.00mL；

    ④加入适量NH4HF2溶液(掩蔽Fe3+和Mn2+，使其不再参与其他反应)，再加入过量KI固体，轻摇使之溶解并发生反应：2Cu2++4I－=2CuI+I2；

    ⑤加入2滴淀粉溶液，用0.1000mo1·L－1Na2S2O3溶液滴定，消耗30.00mL(已知：2S2O32－+I2=S4O62－+2I－)。

    回答下列问题：

    (1)写出Cu2S溶于酸性KMnO4溶液的离子方程式：___________；

    (2)配制0.1000mol· L－1FeSO4溶液时要用煮沸过的稀硫酸，原因是___________，配制过程中所需玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、容量瓶外还有___________；

    (3)③中取25.00mL待测溶液所用的仪器是___________；

    (4)⑤中滴定至终点时的现象为___________；

    (5)混合样品中Cu2S和CuS的含量分别为_________%、_________%(结果均保留1位小数)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知NH4Cl溶液中存在如下平衡：NH4+（aq）+H2O（l）NH3·H2O（aq）+H+（aq），△H>0，回答下列问题：

    （1）向溶液中加入Zn粉，平衡___移动(填“正向”，“逆向”或“不”)，可能出现的现象是__。

    （2）升高温度，H+的浓度___（填“增大”，“减小”或“不变”），平衡___移动(填“正向”，“逆向”或“不”)。

    （3）增大压强，平衡___移动(填“正向”，“逆向”或“不”)，反应速率___（填“增大”，“减小”或“不变”）。

    （4）该反应平衡常数的表达式为___，保持温度不变再加入NH4Cl(aq)，平衡常数___（填“增大”，“减小”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A（C2H2）是基本有机化工原料。由A制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式聚异戊二烯的合成路线（部分反应条件略去）如图所示：

    回答下列问题：

    （1）A的名称是___，B中含有的官能团是___。

    （2）①的反应类型是___，⑦的反应类型是___。

    （3）C和D的结构简式分别为___、___。

    （4）异戊二烯分子中最多有___个原子共平面，顺式聚异戊二烯的结构简式为___。

    （5）写出与A具有相同官能团的异戊二烯的所有同分异构体___（填结构简式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】咖啡酸乙酯具有抗炎作用且有治疗自身免疫性疾病的潜力，其合成路线如图所示：

    回答下列问题：

    （1）C+D→E反应类型为______。F中含氧官能团的名称是______。

    （2）D分子中位于同一平面上的原子最多有______个。G的结构简式为______。

    （3）H→咖啡酸乙酯的化学方程式为______。

    （4）芳香族化合物M是H的同分异构体，1 molM与足量碳酸氢钠溶液反应生成2 molCO2，M的结构有______种；其中核磁共振氢谱为5组峰，峰面积比为1∶2∶2∶2∶1的结构简式为______。

    （5）以上图中的C和甲醛为原料，设计合成C5H12O4（）的路线（无机试剂任任选）。________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。

    请回答：

    Ⅰ．用图 1 所示装置进行第一组实验。

    （1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代 Cu 作电极的是__（填字母序号）。

    A 铝 B 石墨 C 银 D 铂

    （2）N 极发生反应的电极反应式为__。

    Ⅱ．用图 2 所示装置进行第二组实验。实验过程中，观察到与第一组实验不同的现象：两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。 查阅资料得知，高铁酸根离子（FeO42-）在溶液中呈紫红色。

    （3）电解过程中，X 极区溶液的 pH__（填“增大”“减小”或“不变”）。

    （4）电解过程中，Y 极发生的电极反应之一为 Fe﹣6e﹣+8OH﹣= FeO42-+4H2O 若在 X 极收集到672 mL 气体，在 Y 极收集到 168 mL 气体（均已折算为标准状况时气体体积），则 Y 电极（铁电极）质量减少____g。

    （5）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为 2K2FeO4+3Z=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，该电池正极发生的反应的电极反应式为__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】冬季我国北方大部分地区出现雾霾天气，引起雾霾的微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、有机颗粒物、扬尘、重金属铜等。

    （1）N元素原子核外电子云的形状有___种；基态铜原子的价电子排布式为__。

    （2）N和O中第一电离能较小的元素是__；SO42-的空间构型是__。

    （3）雾霾中含有少量的水，组成水的氢元素和氧元素也能形成化合物H2O2，其中心原子的杂化轨道类型为__，H2O2难溶于CCl4，其原因为__。

    （4）PM2.5富含NO，NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4，该配合物中心离子的配位数为__。

    （5）测定大气中PM2.5浓度的方法之一是β-射线吸收法，β-射线放射源可用85Kr。已知Kr晶体的晶胞结构如图所示，设NA为阿伏伽德罗常数的值，晶胞边长为540pm，则该晶体的密度__g/cm3(只列式不计算，Kr摩尔质量为85g·mol-1)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）相对分子质量为72的烷烃的分子式是______________，1mol该烷烃与氯气发生取代反应，当烷烃中的氢全部被取代后，消耗氯气的物质的量是______mol。

    （2）标准状况下11.2L乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反应后，溴的四氯化碳溶液的质量增加了5.6g。求原混合气体中乙烯与乙烷的物质的量之比______和质量比______。

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