Question

【题目】已知NH4Cl溶液中存在如下平衡：NH4+（aq）+H2O（l）NH3·H2O（aq）+H+（aq），△H>0，回答下列问题：

（1）向溶液中加入Zn粉，平衡___移动(填“正向”，“逆向”或“不”)，可能出现的现象是__。

（2）升高温度，H+的浓度___（填“增大”，“减小”或“不变”），平衡___移动(填“正向”，“逆向”或“不”)。

（3）增大压强，平衡___移动(填“正向”，“逆向”或“不”)，反应速率___（填“增大”，“减小”或“不变”）。

（4）该反应平衡常数的表达式为___，保持温度不变再加入NH4Cl(aq)，平衡常数___（填“增大”，“减小”或“不变”）。

Answer 1

【答案】正向 锌逐渐溶解，产生气泡 增大 正向 不 不变 不变

【解析】

NH4+(aq)+H2O(l)NH3·H2O(aq)+H+(aq)，△H>0，正反应为吸热反应，结合影响化学平衡的因素分析解答。

(1)向溶液中加入Zn粉，锌与氢离子反应放出氢气，氢离子浓度减小，平衡正向移动，故答案为：正向；锌逐渐溶解，产生气泡；

(2)NH4+(aq)+H2O(l)NH3·H2O(aq)+H+(aq)，△H>0，正反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，H+的浓度增大，故答案为：增大；正向；

(3)该反应在溶液中进行，增大压强，平衡不移动，反应速率不变，故答案为：不；不变；

(4)NH4+(aq)+H2O(l)NH3·H2O(aq)+H+(aq)，△H>0，反应的平衡常数的表达式为，温度不变，平衡常数不变，故答案为：；不变。