【题目】(1)在H、
H、
H、
Mg、
Mg和
Cu中共有____种元素,_____种原子。
(2)有下列各组物质:A.O2和O3 B.12C和13C C.CH3—CH2—CH2—CH3和 D.
和
E.甲烷和庚烷。
①_________组两物质互为同位素。
②__________组两物质互为同素异形体。
③_________组两物质属于同系物。
④_________组两物质互为同分异构体。
⑤_________组中两物质是同一物质。
【答案】3 6 B A E C D
【解析】
(1)同一元素的原子质子数相同,具有一定数目质子和一定数目中子的原子称为核素,有几种核素,就有几种不同的原子;
(2)根据同位素、同素异形体、同系物、同分异构体的概念判断。
(1)元素是具有相同质子数的同一类原子的总称。同一元素的原子质子数相同,根据题目提供的原子符号可知有H、Mg、Cu三种元素;质子数相同,中子数也相同的原子属于同一种核素,若原子的质子数不同或中子数不同,就属于不同的核素,根据原子的表示可知:在题目中提供了六种不同的原子,因此有6种不同的核素;
(2)①同位素是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同种原子,12C和13C质子数都是6,中子数分别是6、7,中子数不同,二者互为同位素,合理选项是B;
②同素异形体是同一元素组成的不同性质的单质,O2和O3都是由O元素形成的不同性质的单质,二者属于同素异形体,故合理选项是A;
③同系物是结构相似,在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物。甲烷和庚烷分子中C原子之间形成单键,剩余的价电子全部与H原子结合,达到结合H原子的最大数目,二者结构相似,分子组成上相差6个CH2原子团,二者互为同系物,故合理选项是E;
④同分异构体是分子式相同,结构不同的化合物,CH3—CH2—CH2—CH3和分子式都是C4H10,分子结构不同,二者互为同分异构体,故合理选项是C;
⑤ 和
可看作是甲烷分子中的2个H原子分别被2个Cl原子取代产生的物质,甲烷是正四面体结构,分子中任何两个H原子都相邻,所以二者是同一物质,故合理选项是D。
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【题目】某温度下,在一个2L的密闭容器中,加入4molA和 2molB进行如下反应:3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)。反应一段时间后达到平衡,测得生成1.6molC,则下列说法正确的是( )
A.该反应的化学平衡常数表达式是 K=
B.此时,B的平衡转化率是40%
C.增大该体系的压强,平衡向右移动,化学平衡常数增大
D.增加 B,平衡向右移动,B的平衡转化率增大
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【题目】某化学小组利用硫代硫酸钠进行了相关的实验。
Ⅰ.已知:Na2S2O3+H2 SO4 Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时,设计了如下系列实验:
实验序号 | 反应温度/℃ | Na2S2O3溶液 | 稀H2SO4 | H2O | ||
V/mL | c/(mol/L) | V/mL | c/(mol/L) | V/mL | ||
① | 20 | 10.0 | 0.10 | 10.0 | 0.50 | 0 |
② | 40 | V1 | 0.10 | V2 | 0.50 | V3 |
③ | 20 | V4 | 0.10 | 4.0 | 0.50 | V5 |
(1)该实验①、②可探究温度对反应速率的影响,因此V1=V2=____,V3=___;
(2)若V4=10.0,V5=6.0,则实验①、③可探究_____对反应速率的影响。
Ⅱ.利用反应:I2+2Na2S2O3 Na2S4O6+2NaI可定量测定硫代硫酸钠(Mr=158)的纯度,现在称取wg硫代硫酸钠固体样品,配成250mL的溶液,取25.00mL置于锥形瓶中,加入指示剂,用amol/L的碘水滴定,消耗碘水b mL,则:
(3)滴定时,将碘水注入___(填“酸式”或“碱式”)滴定管中,滴定应选择的指示剂是____,滴定终点的现象为________。
(4)对于该滴定实验的有关操作或误差分析正确的是____。
a.滴定前,要用对应装入的溶液润洗锥形瓶和滴定管
b.滴定过程中,标准液滴到锥形瓶外,会使所测得的结果偏大
c.滴定开始时滴定管尖嘴有气泡,滴定结束后气泡消失,测得纯度将偏小
d.滴定前仰视读数而滴定结束时平视读数,则所测得的纯度将会偏小
(5)样品中硫代硫酸钠纯度的表达式为____。
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【题目】已知。室温下用
的
滴定
某一元酸
的结果如图所示,下列说法中正确的是
A. 属于弱酸
B. 整个过程中,点时水的电离程度最大
C. 点对应液中
D. 的数量级为
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【题目】在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体,在一定条件下发生反应:3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g),5 s达到平衡。达到平衡时,生成了2 mol C,经测定D的浓度为0.5 mol·L-1,下列判断正确的是( )
A. x=1B. B的转化率为20%
C. 平衡时A的浓度为1.50 mol·L-1D. B的平均反应速率为0.2 mol·L-1·s-1
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【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.13 g13 C含有的中子数目为6 NA
B.常温下 ,I LpH =4的醋酸溶液所含离子总数为2 ×10-4NA
C.100 g质量分数为 98% 的磷酸中所含氧原子总数为4 NA
D.0.1 mol Fe 完全溶于稀硝酸,转移的电子数目为0.3 NA
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【题目】化合物甲是一种重要的医药中间体,其结构式如图所示。其中Q、W、X、Y、Z为原子半径依次递增的短周期元素,Q、X、Z分列于三个不同周期。下列说法错误的是
A.非金属性:X<Z<W
B.Q与W形成化合物的沸点高于Q与X形成化合物的沸点
C.化合物甲中除Q外,其它原子均满足8电子稳定结构
D.0.1 molL-1 最高价氧化物对应水化物的酸性:Y> Z
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【题目】常温下,用0. 100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20. 00 mL 0.100 0 mol·L-1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是( )
A.点①所示溶液中:c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
B.点②所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
C.滴定过程中可能出现:c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)
D.点③所示溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
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【题目】二氧化碳的捕集与利用是实现温室气体减排的重要途径之一。
(1)目前工业上使用的捕碳剂有 NH3 和(NH4)2CO3,它们与 CO2 可发生如下可逆反应:
2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g) (NH4)2CO3(aq) K1
NH3(l)+H2O(l)+CO2(g) NH4HCO3(aq) K2
(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g) 2NH4HCO3(aq) K3
则 K3=________(用含 K1、K2 的代数式表示)。
(2)利用 CO2 制备乙烯是我国能源领域的一个重要战略方向,具体如下:
方法一:
CO2 催化加氢合成乙烯,其反应为:2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g) △H=a kJ·mol-1起始时按 n(CO2)∶n(H2)=1∶3的投料比充入20 L的恒容密闭容器中,不同温度下平衡时H2和H2O的物质的量如图甲所示:
①a______0(选填“>”或“<”)。
②下列说法正确的是______(填字母序号)。
A 、使用催化剂,可降低反应活化能,加快反应速率
B 、其它条件不变时,若扩大容器容积,则 v正减小,v逆增大
C 、测得容器内混合气体密度不随时间改变时,说明反应已达平衡
③393 K下,H2的平衡转化率为________(保留三位有效数字)。
④393 K下,该反应达到平衡后,再向容器中按 n(CO2)∶n(H2)=1∶3 投入 CO2 和 H2 ,则n(H2)/n(C2H4)将____(填“变大”、“不变”或“变小”)。
方法二:
用惰性电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯,其原理如图乙所示。
⑤b电极上的电极反应式为_______。
⑥该装置中使用的是__________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。
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