Question

【题目】常温下，用0. 100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20. 00 mL 0.100 0 mol·L-1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是(　　)

A.点①所示溶液中：c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

B.点②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)

C.滴定过程中可能出现：c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)

D.点③所示溶液中：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.①点溶液中溶质为等物质的量浓度的醋酸钠和醋酸，根据物料守恒可得：2c(Na+)=c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)，任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(CH3COO-)+c(OH-)= c(Na+)+c(H+)，两式整理可得c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+2c(H+)，A错误；

B.醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液水解呈碱性，要使混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量，所以②溶液中溶质为醋酸钠和醋酸，根据物料守恒得c(Na+)<c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)，B错误；

C.向醋酸溶液中滴加NaOH溶液，当滴加NaOH的物质的量比较少，只有少量醋酸发生中和反应，这时溶液中c(CH3COOH)>c(CH3COONa)，微粒之间存在关系：c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)，C正确；

D.在③点的溶液中，酸、碱的物质的量相等，二者恰好完全反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，所以③溶液呈碱性，但盐水解程度是微弱的，水解产生的离子浓度小于盐电离产生的离子浓度，所以微粒关系为：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)，D错误；

故合理选项是C。