精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】冬季我国北方大部分地区出现雾霾天气,引起雾霾的微细粒子包含(NH4)2SO4NH4NO3、有机颗粒物、扬尘、重金属铜等。

1N元素原子核外电子云的形状有___种;基态铜原子的价电子排布式为__

2NO中第一电离能较小的元素是__SO42-的空间构型是__

3)雾霾中含有少量的水,组成水的氢元素和氧元素也能形成化合物H2O2,其中心原子的杂化轨道类型为__H2O2难溶于CCl4,其原因为__

4PM2.5富含NONO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4,该配合物中心离子的配位数为__

5)测定大气中PM2.5浓度的方法之一是β-射线吸收法,β-射线放射源可用85Kr。已知Kr晶体的晶胞结构如图所示,设NA为阿伏伽德罗常数的值,晶胞边长为540pm,则该晶体的密度__g/cm3(只列式不计算,Kr摩尔质量为85g·mol-1)。

【答案】2 3d104s1 O 正四面体 sp3 H2O2为极性分子,CCl4为非极性溶剂,所以H2O2难溶于CCl4 6

【解析】

(1)N位于周期表中第2周期第ⅤA族,则N元素核外电子排布式为1s22s22p3,核外电子云形状有2种;Cu位于周期表中第4周期第ⅠB族,则其价电子排布式为3d104s1

(2)N2p为半满结构,较为稳定,第一电离能较大,所以NO中第一电离能较小的元素是O;对于SO42-,根据VSEPR理论,价层电子对数==4,则其空间构型为正四面体;

(3)H2O2O形成两个共价键,自身含有两对孤电子对,所以Osp3杂化;H2O2分子中正负电荷中心不重合,为极性分子,CCl4为非极性分子,根据相似相容原理,极性分子难溶于非极性溶剂,所以H2O2难溶于CCl4

(4)NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4,该配合物中配体为NOH2O,均为单齿配体,所以配位数为6

(5)1个晶胞中含有Kr原子数目为8×+6×=4个,1mol晶胞的质量为m=4×85g1mol晶胞体积为V=(540×10-10)3NAcm3,则晶体密度为ρ

g/cm3

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。

请回答:

Ⅰ.用图 1 所示装置进行第一组实验。

1)在保证电极反应不变的情况下,不能替代 Cu 作电极的是__(填字母序号)。

A B 石墨 C D

2N 极发生反应的电极反应式为__

Ⅱ.用图 2 所示装置进行第二组实验。实验过程中,观察到与第一组实验不同的现象:两极均有气体产生,Y极区溶液逐渐变成紫红色;停止实验,铁电极明显变细,电解液仍然澄清。 查阅资料得知,高铁酸根离子(FeO42-)在溶液中呈紫红色。

3)电解过程中,X 极区溶液的 pH__(填增大”“减小不变)。

4)电解过程中,Y 极发生的电极反应之一为 Fe6e+8OH= FeO42-+4H2O 若在 X 极收集到672 mL 气体,在 Y 极收集到 168 mL 气体(均已折算为标准状况时气体体积),则 Y 电极(铁电极)质量减少____g

5)在碱性锌电池中,用高铁酸钾作为正极材料,电池反应为 2K2FeO4+3Z=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2,该电池正极发生的反应的电极反应式为__

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】利用如图所示的电化学装置处理工业尾气中的硫化氢可实现硫元素的回收。下列说法中正确的是

A. 电池工作时电子由电势高的电极甲经负载向电势低的电极乙移动

B. 电池工作一段时间后,理论上消耗O2和H2S的体积相等

C. 当有1molH2S参与反应,则有2molH+由负极区进入正极区

D. 电极甲上的电极反应为:2H2S+4OH―4e=S2+4H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】转变为的方法为(  )

A.与足量的NaOH溶液共热后,再通入CO2

B.溶液加热,通入足量的HCl

C.与稀H2SO4共热后,加入足量的Na2CO3

D.与稀H2SO4共热后,加入足量的NaOH

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】最近科学家获得了一种稳定性好、抗氧化能力强的活性化合物A;其结构如下:

为了研究X的结构,将化合物A在一定条件下水解只得到C。经元素分析及相对分子质量测定,确定C的分子式为C7H6O3CFeCl3水溶液显紫色,与NaHCO3溶液反应有CO2产生。

请回答下列问题:

(1)化合物B能发生下列哪些类型的反应________

A.取代反应 B.加成反应

C.缩聚反应 D.氧化反应

(2)写出化合物C所有可能的结构简式______________________________

(3)C可通过下图所示途径合成,并制取冬青油和阿司匹林。

(ⅰ)写出有机物的结构简式:D______________C________________E______________

(ⅱ)写出变化过程中的化学方程式(注明反应条件)

反应__________________________________;反应_____________________________

(ⅲ)变化过程中的属于____________反应,属于________反应。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组离子,在指定环境中一定能大量共存的是

A.能使pH试纸变深蓝色的溶液中:S2、SO42、AlO2、Na+

B.加入铝粉能放出氢气的溶液中:K+、H+、I、NO3-

C.pH=3的溶液中:Al3+、K+、SO42、HCO3

D.由水电离出的[OH]=1×10mol/L的溶液中:Fe2+、NH4+、ClO、Cl

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】生物质能是一种洁净、可再生的能源。生物质气(主要成分为CO、CO2、H2等)与H2混合,催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。

(1)上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式________

(2)根据等电子原理,写出CO分子的结构式______

(3)甲醇催化氧化可得到甲醛,甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。

①甲醇的沸点比甲醛的高,其主要原因是______________;甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为________

②甲醛分子的空间构型是________;1 mol甲醛分子中σ键的数目为________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)在HHHMgMgCu中共有____种元素,_____种原子。

(2)有下列各组物质:A.O2O3 B.12C13C C.CH3CH2CH2CH3 D. E.甲烷和庚烷。

_________组两物质互为同位素。

__________组两物质互为同素异形体。

_________组两物质属于同系物。

_________组两物质互为同分异构体。

_________组中两物质是同一物质。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】回答下列问题:

1)铅蓄电池的总反应为:Pb + PbO2 + 2H2SO4 2PbSO4 + 2H2O,放电时,负极反应式为___________,充电时,阳极反应式为___________

2)利用如图装置,可以模拟铁的电化学防护。

①若X为石墨,为减缓铁的腐蚀,将开关K置于N处,该电化学防护法称为___________

②若X为锌,开关K置于M处,该电化学防护法称为__________

3)我国的科技人员为了消除SO2的污染,利用原电池原理,设计如图2装置用SO2O2制备硫酸,电极AB为多孔的材料。

A极的电极反应式是________

B极的电极反应式是________

查看答案和解析>>

同步练习册答案