【题目】下列各组离子,在指定环境中一定能大量共存的是
A.能使pH试纸变深蓝色的溶液中:S2、SO42、AlO2、Na+
B.加入铝粉能放出氢气的溶液中:K+、H+、I、NO3-
C.pH=3的溶液中:Al3+、K+、SO42、HCO3
D.由水电离出的[OH]=1×10mol/L的溶液中:Fe2+、NH4+、ClO、Cl
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【题目】铅是人类较早发现和使用的一种重金属,工业上用铅精矿(主要成分含PbS)为原料,分火法和湿法两种方法冶炼。
Ⅰ.火法冶炼粗铅的流程如下:
(1)焙烧炉中主要反应的化学方程式为______________________。
(2)鼓风炉中焦炭的作用是___________,吸收塔中反应的离子方程式为___________。
Ⅱ.湿法炼铅的工艺流程如下:
已知:①不同温度下PbCl2的溶解度如下表所示。
②PbCl2为能溶于水的弱电解质,在含Cl-的溶液中存在平衡:
PbCl2(aq)+2Cl-(aq)PbCl42-(aq)。
(3)浸取过程中发生反应的离子方程式为______________________。
(4)操作a为加适量水稀释并冷却,该操作有利于滤液1中PbCl2的析出,其合理的解释为___________。
(5)将溶液3和滤液2分别置于如图所示电解装置的两个极室中,可制取金属铅并使浸取液中的FeCl3再生。则阴极室中的电极反应式为___________;若该电解装置的外接电源为铅蓄电池,每生成20.7g铅,铅蓄电池中消耗硫酸的物质的量为___________。
(6)目前炼铅工艺以火法为主,但湿法炼铅也有其明显的优点,其优点是___________。
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【题目】咖啡酸乙酯具有抗炎作用且有治疗自身免疫性疾病的潜力,其合成路线如图所示:
回答下列问题:
(1)C+D→E反应类型为______。F中含氧官能团的名称是______。
(2)D分子中位于同一平面上的原子最多有______个。G的结构简式为______。
(3)H→咖啡酸乙酯的化学方程式为______。
(4)芳香族化合物M是H的同分异构体,1 molM与足量碳酸氢钠溶液反应生成2 molCO2,M的结构有______种;其中核磁共振氢谱为5组峰,峰面积比为1∶2∶2∶2∶1的结构简式为______。
(5)以上图中的C和甲醛为原料,设计合成C5H12O4()的路线(无机试剂任任选)。________________________
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【题目】杯环芳烃因其结构类似于酒杯而得名,其键线式如图,下列关于杯环芳烃的说法正确的是( )
A.属于芳香烃B.最多与6mol H2发生加成反应
C.分子式为C44H56O4D.分子内所有原子一定在同一平面上
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【题目】冬季我国北方大部分地区出现雾霾天气,引起雾霾的微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、有机颗粒物、扬尘、重金属铜等。
(1)N元素原子核外电子云的形状有___种;基态铜原子的价电子排布式为__。
(2)N和O中第一电离能较小的元素是__;SO42-的空间构型是__。
(3)雾霾中含有少量的水,组成水的氢元素和氧元素也能形成化合物H2O2,其中心原子的杂化轨道类型为__,H2O2难溶于CCl4,其原因为__。
(4)PM2.5富含NO,NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4,该配合物中心离子的配位数为__。
(5)测定大气中PM2.5浓度的方法之一是β-射线吸收法,β-射线放射源可用85Kr。已知Kr晶体的晶胞结构如图所示,设NA为阿伏伽德罗常数的值,晶胞边长为540pm,则该晶体的密度__g/cm3(只列式不计算,Kr摩尔质量为85g·mol-1)。
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【题目】Cu2+能与NH3、H2O、OH﹣、Cl﹣等形成配位数为4的配合物。
(1)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成Na2[Cu(OH)4]。
①画出配离子[Cu(OH)4]2+中的配位键__。
②Na2[Cu(OH)4]中除了配位键外,还存在的化学键类型有__(填序号)。
A.离子键 B.金属键 C.极性共价键 D.非极性共价键
(2)金属铜单独与氨水或过氧化氢都不能反应,但可与氨水和过氧化氢的混合溶液发生如下反应:Cu+H2O2+4NH3═[Cu(OH)4]2++2OH﹣。其原因是_________________.
(3)Cu2+可以与乙二胺(H2N﹣CH2CH2﹣NH2)形成配离子(如图):
①H、O、N三种元素的电负性从大到小的顺序____。
②乙二胺分子中N原子成键时采取的杂化类型是__。
③乙二胺沸点高于Cl﹣CH2CH2﹣Cl的主要原因是__。
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【题目】N、P同属于元素周期表的第VA族元素。
(1)基态磷原子的价电子排布图是____________
(2)NCl3的VSEPR模型名称是,中心原子杂化轨道类型是__________________。
(3)“笑气”(N2O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为原子总数相同、价电子总数相同的粒子即等电子体具有相似的化学键特征,它们的许多性质是接近的。写出N2O的一种有第二周期非金属元素组成的等电子体分子。
(4)沸点比较:PH3NH3(填“>”、“=”、“<”),理由是____________。
(5)已知键能:H-H键能为436KJ·mol-1,N-H键能为391KJ·mol-1,N≡N键能为945.6kJmol-1.。则N2+3H22NH3,生成2molNH3时,共放热_________KJ
(6)NH3极易溶于水,原因是_______________
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【题目】(1)烷烃A的碳原子数是5,则符合A的结构有____________ 种,其中含有四个甲基的系统命名为________________________________ ;
(2)烷烃B在同温同压下蒸气的密度是H2的43倍,则B的分子式为____________,其中含有3个-CH3的同分异构体的结构简式为___________________________、________________________________;
(3)某气态烃在标准状况下的密度为2.59g/L,该烃的含碳量为82.8%,则分子中碳、氢原子的个数比是______________,分子式是_________________;
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【题目】牛至是一种质地坚硬、树枝茂密的多年生药草,下列三种结构简式表示的物质是从牛至中提取出来的活性成分。下列有关说法正确的是
A.c分子中最多有7个碳原子共平面
B.可用溴的CCl4溶液将a、b两种物质区别开
C.a分子与HCl发生加成反应时可得到四种以上产物
D.完全燃烧1mol三种物质时消耗氧气的量:a>c>b
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