Question

【题目】（1）相对分子质量为72的烷烃的分子式是______________，1mol该烷烃与氯气发生取代反应，当烷烃中的氢全部被取代后，消耗氯气的物质的量是______mol。

（2）标准状况下11.2L乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反应后，溴的四氯化碳溶液的质量增加了5.6g。求原混合气体中乙烯与乙烷的物质的量之比______和质量比______。

Answer 1

【答案】C5H12 12 n(C2H4): n(C2H6)=2：3 m (C2H4): m(C2H6)=28：45

【解析】

(1)根据烷烃的分子式为CxH(2x+2)， 相对分子质量为72，列出方程式进行计算x值；根据取代反应的本质可以知道当烷烃中的氢全部被取代后，消耗氯气的物质的量等于烷烃中氢原子的物质的量；
(2)根据乙烯含有双键，能与溴水发生加成反应，乙烯和乙烷的混合气体通入足量溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了5.6g，即为乙烯的质量，再根据n==；计算物质的量、质量关系。

(1)烷烃的分子式为CxH(2x+2)，则14x+2=72，计算得出x=5，所以该烷烃的分子式为C5H12；烷烃中的氢全部被取代后，消耗氯气的物质的量等于烷烃中氢原子的物质的量，1mol该烷烃中含有12mol氢原子，则消耗氯气的物质的量是12mol；
因此，本题正确答案是: C5H12，12；

(2) 11.2L混合气体的物质的量为n===0.5mol，乙烯含有双键，能与溴水发生加成反应，乙烯和乙烷的混合气体通入足量溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了5.6g，即为乙烯的质量，所以乙烯的物质的量为n==0.2mol，则乙烷的物质的量为:0.5-0.2=0.3mol，质量为0.3×30=9g，所以乙烯与乙烷的物质的量之比为0.2:0.3=2:3，质量之比为:2×28：3×30=28:45；

综上所述，本题正确答案：n(C2H4): n(C2H6)=2：3；m (C2H4): m(C2H6)=28:45。