【题目】奥斯替尼用于治疗肺癌。某研究小组按下列路线合成奥斯替尼:
已知:R′-X(F、Cl、Br、I)++HX(F、Cl、Br、I)
请回答:
(1)化合物E的结构简式:______。
(2)下列说法不正确的是________。
A 化合物A能发生加成反应 B 化合物D能与FeCl3溶液发生显色反应
C 化合物E具有碱性 D 奥斯替尼的分子式是C28H34N7O2
(3)写出B→C的化学方程式:______________。
(4)写出化合物E可能的同分异构体的结构简式:_______。
需同时符合:
①1HNMR谱表明分子中有3种氢原子;
②IR谱显示每个N原子都有N—H键存在。
(5)设计用甲烷、乙烯合成化合物 的路线_______(用流程图表示,无机试剂任选)。
【答案】 BD CH4CH3Cl;CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2NH2
【解析】
根据已知卤代烃可与NH3、-NH2,-NH-等发生取代反应。结合已知,D的结构简式,可知C的结构简式为,同理可得,B的结构简式为,A的结构简式为。结合奥斯替尼的结构简式,E的结构简式为,F的结构简式为,F和H2发生还原反应,-NO2转化为-NH2,则G的结构简式为,G中苯环上的-NH2发生取代反应,则H的结构简式为,H在发生消去反应得到奥斯替尼。
(1)根据分析E的结构简式为;
(2)A.化合物A中有苯环和碳碳双键,可以与H2发生加成反应,A正确,不选;
B.化合物D中没有酚羟基,与FeCl3溶液不发生显色反应,B错误,符合题意;
C.化合物E中含有-NH-,具有碱性,C正确,不选;
D.将奥斯替尼的结构简式替换成分子式,为C28H33N7O2,D错误,符合题意。
答案选BD;
(3)结合B和C的结构简式,可知B发生取代发生生成C,常有还有HCl,化学方程式为;
(4)E的分子式为C5H14N2,分子中只有3种H原子说明分子的对称性较高;每个N原子都有N-H键,说明分子中存在对称的-NH-或-NH2,则可能的结构为;
(5)根据已知,卤代烃可与NH3发生取代反应,因此只需要将CH4和CH2=CH2均转化为氯代烃,然后与NH3发生取代反应即可,流程图为CH4CH3Cl;CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2NH2。
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【题目】在下列变化中:①I2升华,②烧碱熔化,③二氧化硅熔化,④NaCl溶于水,⑤Cl溶于水,⑥晶体Ar熔化,⑦Na2O2溶于水,⑧aHSO4溶于水。
化学键未破坏的是___;只有共价键被破坏的是___;只有离子键被破坏的是___;共价键和离子键同时被破坏的是___。
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【题目】I-具有还原性,含碘食盐中的碘元素主要以KIO3的形式存在,I-、I2、IO3-在一定条件下可发生如图转化关系。下列说法不正确的是
A.用淀粉-KI试纸和食醋可检验食盐是否加碘
B.由图可知氧化性的强弱顺序为C12>IO3->I2
C.生产等量的碘,途径I和途径Ⅱ转移电子数目之比为2:5
D.途径Ⅲ反应的离子方程式:3C12+I-+3H2O=6C1-+IO3-+6H+
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【题目】已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示,判断下列叙述中正确的是
A.每生成2分子AB吸收b kJ热量
B.该反应的反应热ΔH= +(a-b)kJ·mol-1
C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D.断裂1mol A-A键和1mol B-B键,放出a kJ能量
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【题目】含有K2Cr2O7的废水具有较强的毒性,工业上常用钡盐沉淀法处理含有K2Cr2O7的废水并回收重铬酸,具体的流程如下:
已知:CaCr2O7、BaCr2O7易溶于水,其它几种盐在常温下的溶度积常数如下表所示。
物质 | CaSO4 | CaCrO4 | BaCrO4 | BaSO4 |
溶度积 | 9.1×10-6 | 2.30×10-2 | 1.17×10-10 | 1.08×10-10 |
(1)用离子方程式表示K2Cr2O7溶液中同时存在K2CrO4的原因(将离子方程式补充完整):
+__________=+__________。____________
(2)向滤液1中加入BaCl2·2H2O的目的,是使从溶液中沉淀出来。
①结合上述流程说明熟石灰的作用:__________。
②结合表中数据,说明选用Ba2+而不选用Ca2+处理废水的理由:__________。
③研究温度对沉淀效率的影响。实验结果如下:在相同的时间间隔内,不同温度下的沉淀率,如下图所示。
已知:BaCrO4(s) Ba2+(aq)+ ΔH>0
的沉淀效率随温度变化的原因是__________。
(3)向固体2中加入硫酸,回收重铬酸。
①硫酸浓度对重铬酸的回收率如下图所示。结合化学平衡移动原理,解释使用0.450mol/L的硫酸时,重铬酸的回收率明显高于使用0.225mol/L的硫酸的原因:__________。
②回收重铬酸的原理如图所示。当硫酸浓度高于0.450mol/L时,重铬酸的回收率没有明显变化,其原因是__________。
(4)综上所述,沉淀BaCrO4并进一步回收重铬酸的效果与__________有关。
【答案】 1 H2O 2 2 H+ 沉淀;调节溶液pH,使转化为而沉淀 BaCrO4比CaCrO4更难溶,可以使沉淀更完全 温度升高,沉淀速率加快 c(H2SO4)增大,则c()增大,与Ba2+生成沉淀,促进BaCrO4(s) Ba2+(aq)+ (aq)ΔH>0平衡右移,c()增大;同时,c(H+)也增大,共同促进+H2O +2H+平衡左移,有利于生成更多的H2Cr2O7 BaSO4与BaCrO4溶解度接近,c(H2SO4)越大,越有利于生成BaSO4,包裹在BaCrO4外,使其难于接触H2SO4,阻碍重铬酸生成 受到溶液pH、温度、H2SO4浓度、BaCrO4颗粒大小等影响
【解析】含有K2Cr2O7的废水同时含有SO42,加入适量熟石灰过滤得到的固体1为硫酸钙和滤液1,向滤液1中加入BaCl22H2O的目的是使CrO42从溶液中沉淀出来,过滤得到固体2为BaCrO4,滤液2检测CrO42含量达标,向固体2中加入硫酸,回收重铬酸,同时生成固体3为硫酸钡沉淀。
(1). K2Cr2O7溶液中同时存在K2CrO4的原因是重铬酸根离子在水溶液中存在化学平衡生成铬酸根离子和氢离子,反应的离子方程式为Cr2O72+H2O2CrO42+2H+,故答案为:1、H2O、2、2、H+;
(2). ①. 根据表中物质的溶度积常数可知,熟石灰的作用是沉淀硫酸根离子,调节溶液pH使Cr2O72转化为CrO42而沉淀,故答案为:沉淀SO42-,调节溶液pH,使Cr2O72转化为CrO42而沉淀;
②. 根据表中数据可知,BaCrO4比CaCrO4更难溶,所以选用Ba2+处理废水可以使CrO42沉淀更完全,故答案为:BaCrO4比CaCrO4更难溶,可以使CrO42沉淀更完全;
③. 根据图象可知,CrO42的沉淀率随温度升高增大,沉淀速率加快,故答案为;温度升高,沉淀速率加快;
(3). ①. c(H2SO4)增大,则c(SO42-)增大,与Ba2+生成沉淀,促使
②. 根据表中各物质的溶度积常数可知,BaSO4与BaCrO4溶解度比较接近,c(H2SO4)越大,越有利于生成BaSO4,包裹在BaCrO4外,使其难与H2SO4接触,阻碍重铬酸生成,故答案为:BaSO4与BaCrO4溶解度接近,c(H2SO4)越大,越有利于生成BaSO4,包裹在BaCrO4外,使其难于接触H2SO4,阻碍重铬酸生成;
(4). 根据上述分析可知,沉淀BaCrO4并进一步回收重铬酸的效果与温度、浓度、溶液pH、硫酸浓度、沉淀颗粒等有关,受到溶液pH、温度、H2SO4浓度、BaCrO4颗粒大小等因素的影响,故答案为:受到溶液pH、温度、H2SO4浓度、BaCrO4颗粒大小等影响。
【题型】综合题
【结束】
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【题目】以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象,探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。
实验 | 试剂 | 现象 | |
滴管 | 试管 | ||
0.2mol·L-1Na2SO3溶液 | 饱和Ag2SO4溶液 | Ⅰ.产生白色沉淀 | |
0.2mol·L-1CuSO4 | Ⅱ.溶液变绿,继续滴加产生棕黄色沉淀 | ||
0.1mol·L-1Al2(SO4)3溶液 | Ⅲ.开始无明显变化,继续滴加产生白色沉淀 |
(1)经验检,现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用离子方程式解释现象Ⅰ:__________。
(2)经检验,现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含,含有Cu+、Cu2+和。
已知:Cu+Cu+Cu2+,Cu2+CuI↓(白色)+I2。
①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是__________。
②通过下列实验证实,沉淀中含有Cu2+和。
a.白色沉淀A是BaSO4,试剂1是__________。
b.证实沉淀中含有Cu2+和的理由是__________。
(3)已知:Al2(SO3)3在水溶液中不存在。经检验,现象Ⅲ的白色沉淀中无,该白色沉淀既能溶于强酸,又能溶于强碱,还可使酸性KMnO4溶液褪色。
①推测沉淀中含有亚硫酸根和__________。
②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设:
i.Al(OH)3所吸附;
ii.存在于铝的碱式盐中。对假设ii设计了对比实验,证实了假设ii成立。
a.将对比实验方案补充完整。
步骤一:
步骤二:__________(按上图形式呈现)。
b.假设ii成立的实验证据是__________。
(4)根据实验,亚硫酸盐的性质有__________。盐溶液间反应的多样性与__________有关。
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【题目】有下列几组物质,请将序号填入下列空格内:
A、CH2=CH﹣COOH和油酸(C17H33COOH)
B、12C60和石墨
C、和
D、35Cl和37Cl
E、乙醇和乙二醇
(1)互为同位素的是 ;
(2)互为同系物的是 ;
(3)互为同素异形体的是 ;
(4)互为同分异构体的是 ;
(5)既不是同系物,又不是同分异体,也不是同素异形体,但可看成是同一类物质的是 .
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【题目】常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池、多晶硅太阳能电池、GaAs 太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。
(1)基态亚铜离子(Cu+)的价电子排布图为_________;高温下CuO 容易转化为Cu2O,试从原子结构角度解释原因:_____。
(2)镓、砷、硒三种元素位于第四周期,其第一电离能从大到小的顺序为_____(用元素符号表示)
(3)GaCl3和AsF3的立体构型分别是_____,_____。
(4)硼酸(H3BO3)本身不能电离出H+,在水中易结合一个OH-生成[B(OH)4]-,而体现弱酸性。
①[B(OH) 4]-中B 原子的杂化类型为_____。②[B(OH)4 ]-的结构式为_____。
(5)金刚石的晶胞如图,若以硅原子代替金刚石晶体中的碳原子,便得到晶体硅;若将金刚石晶体中一半的碳原子换成硅原子,且碳、硅原子交替,即得到碳化硅晶体(金刚砂)。
①金刚石、晶体硅、碳化硅的熔点由高到低的排列顺序是_____(用化学式表示);②金刚石的晶胞参数为a pm(1pm=10-12 m)。1cm3晶体的平均质量为_____g(只要求列算式,阿伏加德罗常数为NA)。
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【题目】公元八世纪,Jabir ibn Hayyan在干馏硝石的过程中首次发现并制得硝酸(4KNO32K2O+4NO↑+3O2↑),同时他也是硫酸和王水的发现者。下列说法正确的是
A. 干馏产生的混合气体理论上可被水完全吸收
B. 王水是由3体积浓硝酸与1体积浓盐酸配制而成的
C. 王水溶解金时,其中的盐酸作氧化剂(Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO↑+2H2O)
D. 实验室可用NaNO3与浓硫酸反应制备少量的HNO3,利用的是浓硫酸的氧化性
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【题目】将红热的固体单质甲放入显黄色的浓乙溶液中,剧烈反应,产生混合气体A,A在常温下不与空气作用,发生如图所示的变化。
气体A
(1)写出下列物质的化学式:丙__,B___,C___,D___。
(2)写出甲跟乙反应的化学方程式:__。
(3)单质丙与溶液乙反应生成气体B的离子方程式:__。
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