Question

【题目】在两个隔热恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：甲中：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)；乙中：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)。现有下列状态：①混合气体平均相对分子质量不再改变 ②恒温时，气体压强不再改变 ③各气体组分浓度相等 ④反应体系中温度保持不变 ⑤断裂氢氧键反应速率等于断裂氢氢键反应速率的2倍 ⑥混合气体密度不变 ⑦单位时间内，消耗水的质量与生成氢气的质量之比为9∶1 ⑧同一时间内，水蒸气消耗的物质的量等于氢气消耗的物质的量。其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是

A. ④⑤⑧ B. ③④⑥ C. ⑥⑦⑧ D. ①②⑤

Answer 1

【答案】A

【解析】①由于乙反应是等体积的可逆反应，气体的总质量始终不变，所以平均相对分子质量始终不变，无法判断乙反应是否达到平衡状态，故①错误；②恒温时，气体压强不再改变，由于乙反应是等体积的可逆反应，压强始终不变，所以压强不变无法判断乙是否达到平衡状态，故②错误；③各气体组分浓度相等，不能判断各组分的浓度不变，无法证明达到了平衡状态，故③错误；④反应体系中温度保持不变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故④正确；⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故⑤正确；⑥混合气体密度不变，由于乙反应的两边气体的体积相同且都是气体，容器的容积不变，所以密度始终不变，无法判断乙是否达到平衡状态，故⑥错误；⑦单位时间内，消耗水的质量与生成的氢气质量比为9:1，表示的都是正反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，故⑦错误；⑧同一时间内，水蒸气消耗的物质的量等于氢气消耗的物质的量，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故⑧正确。故答案选A。