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    【题目】Yohiaki Nakao报道 (b)在Pd催化下可发生Buchwald-Hartwig偶联反应。下列说法不正确的是

    A. b的分子式为C18H12N2O2

    B. b的一氯代物有4种

    C. b可发生取代反应

    D. b的所有原子不一定共平面

    【答案】B

    【解析】A项，由b的结构简式可得，分子中有3个苯环，共18个碳原子，每个苯环上还有4个氢原子，共12个氢原子，还有2个氮原子和2个氧原子，所以分子式为：C18H12N2O2，故A正确；B项，如图所示：，b的分子中12个氢原子两两对称，有6种氢原子，所以其一氯代物有6种，故B错误；C项，b中苯环上的氢原子可以发生取代反应，故C正确；D项，b分子中有碳氮单键，可以沿键轴旋转，所以b的所有原子不一定共平面，故D正确。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I、乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室利用如图的装置制备乙酸乙酯。

    （1）与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是：_____________。

    （2）请写出用CH3CH218OH制备乙酸乙酯的化学方程式：_____________，反应类型为_______。

    （3）为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图所示装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡小试管Ⅱ再测有机层的厚度，实验记录如下：

    实验

    编号

    试管Ⅰ中的试剂

    试管Ⅱ中的试剂

    有机层的厚度/cm

    A

    2 mL乙醇、1 mL乙酸、

    1mL18mol·L－1 浓硫酸

    饱和Na2CO3溶液

    3.0

    B

    2 mL乙醇、1 mL乙酸

    0.1

    C

    2 mL乙醇、1 mL乙酸、

    3 mL 2mol·L－1 H2SO4

    0.6

    D

    2 mL乙醇、1 mL乙酸、盐酸

    0.6

    ①实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是______mL和_____mol·L－1 。

    ②分析实验_________________（填实验编号）的数据，可以推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。

    （4）若现有乙酸90g，乙醇138g发生酯化反应得到80g乙酸乙酯，试计算该反应的产率为______________（用百分数表示，保留一位小数）。

    II、已知乳酸的结构简式为。试回答：

    ①乳酸分子中的官能团有：_____________________________________（写名称）；

    ②乳酸与足量金属钠反应的化学方程式为________________________________；

    ③已知—COOH不会发生催化氧化，写出加热时，乳酸在Cu作用下与O2反应的化学方程式：________________________________________________；

    ④腈纶织物产泛地用作衣物、床上用品等。腈纶是由CH2＝CH－CN聚合而成的。 写出在催化剂、加热条件下制备腈纶的化学方程式________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)，此反应达到平衡的标志是

    A. v正(X)＝v逆(Z)

    B. 容器内压强不随时间变化

    C. 容器内X、Y、Z的浓度之比为l：2：2

    D. 单位时间内消耗0.1 mol X的同时生成0.2 mol Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.5×10－16，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是(　　)

    A. AgCl＞AgI＞Ag2CrO4 B. AgCl＞Ag2CrO4＞AgI

    C. Ag2CrO4＞AgCl＞AgI D. Ag2CrO4＞AgI＞AgCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是25 ℃时某些弱酸的电离平衡常数。

    化学式

    CH3COOH

    HClO

    H2CO3

    H2C2O4

    Ka

    Ka＝1.8×10－5

    Ka＝3.0×10－8

    Ka1＝4.1×10－7

    Ka2＝5.6×10－11

    Ka1＝5.9×10－2

    Ka2＝6.4×10－5

    （1）H2C2O4与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______________________________________。

    （2）向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）∶c（CH3COO－）＝5∶9，此时溶液pH＝________。

    （3）向碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为_____________________。

    （4）若0.1mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH＝8，则c（Na+）-c（CH3COO－）=_______________mol·L－1（填精确计算结果）。

    （5） 将CH3COOH溶液与大理石反应所产生的标况下44.8L气体全部通入到2L 1.5mol/L的NaOH溶液中充分反应，则溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】沉淀碳酸钙主要用于食品、医药等行业。以精选石灰石（含有少量MgCO3、FeCO3杂质）为原料制备沉淀碳酸钙的工艺流程如下：

    （1）流程中可以循环利用的物质有气体Ⅰ、气体Ⅱ和__________（填化学式）。

    （2）“碳化”时发生反应的离子方程式为________________，该过程中通入气体Ⅰ和气体Ⅱ的顺序是________________。

    （3）工业上常用电解氯化钠和氯化钙熔融物来制备金属钠，原理如下图所示：

    ①电解过程中，加入氯化钙的目的是________________。

    ②石墨电极发生的电极反应方程式为________________。

    ③电解得到的Na中约含1%的Ca，除去其中少量Ca的方法为________________。

    已知部分物质的熔沸点如下表：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在两个隔热恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：甲中：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)；乙中：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)。现有下列状态：①混合气体平均相对分子质量不再改变 ②恒温时，气体压强不再改变 ③各气体组分浓度相等 ④反应体系中温度保持不变 ⑤断裂氢氧键反应速率等于断裂氢氢键反应速率的2倍 ⑥混合气体密度不变 ⑦单位时间内，消耗水的质量与生成氢气的质量之比为9∶1 ⑧同一时间内，水蒸气消耗的物质的量等于氢气消耗的物质的量。其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是

    A. ④⑤⑧ B. ③④⑥ C. ⑥⑦⑧ D. ①②⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) ΔH=-198kJ/mol，在V2O5存在时，该反应的机理为:V2O5+SO22VO2+SO3(快) 4VO2+O22V2O5(慢)

    下列说法正确的是

    A. 反应速率主要取决于V2O5的质量 B. VO2是该反应的催化剂

    C. 逆反应的活化能大于198kJ/mol D. 增大SO2的浓度可显著提高反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钠与水反应的现象之一：熔化成光亮小球其原因为：__________，该反应方程式为：_______。

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