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    【题目】用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是

    A.用图装置可证明非金属性强弱：N＞C＞Si

    B.用图装置可制备少量O2，其优点是能随时控制反应的发生和停止

    C.用图装置可配制100mL一定物质的量浓度的硫酸溶液

    D.用图装置可蒸发 NaCl溶液得到氯化钠晶体

    【答案】D

    【解析】

    A．二氧化碳通入反应生成硅酸沉淀，证明碳酸的酸性强于硅酸，所以碳酸、硝酸、硅酸的酸性强弱顺序是硝酸、碳酸、硅酸，根据实验现象和元素最高价含氧酸的酸性强弱判断元素非金属性强弱，酸性越强，非金属性越强，推知N、C、Si三种元素非金属性的强弱为N＞C＞Si，但是稀硝酸具有挥发性，会影响实验，故实验装置不完整，故A选项错误。

    B．过氧化钠为粉末固体，关闭止水夹，与水接触后不能分离，则不能利用图中简易装置制备少量氧气，故B选项错误。

    C．容量瓶只能用来配制一定物质的量浓度的溶液，不能用来稀释，故C选项错误。

    D．可通过蒸发皿加热蒸发 NaCl溶液得到氯化钠晶体，故D选项正确。

    故答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量的FeSO4、H2SO4和少量的Fe2（SO4）3、TiOSO4]生产铁红和补血剂乳酸亚铁的工艺流程如图所示：

    已知:TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2+和SO42-，TiO2+水解成TiO2·xH2O沉淀为可逆反应；乳酸结构简式为CH3CH（OH）COOH。

    回答下列问题：

    （1）TiOSO4中钛元素的化合价是____________，步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是___________。

    （2）滤渣的主要成分为TiO2·xH2O，结合离子方程式解释得到滤渣的原因：________。

    （3）从硫酸亚铁溶液中得到硫酸亚铁晶体的操作方法是____________________；硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为______。

    （4）步骤④中发生反应的离子方程式为______________________。

    （5）步骤⑥必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及____________________。

    （6）实验室中检验溶液B中主要阳离子的方法是______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸镍晶体(NiC2O4·2H2O)可用于制镍催化剂，硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)主要用于电镀工业。某小组用废镍催化剂(成分为Al2O3、Ni、Fe、SiO2、CaO等)制备草酸镍晶体的部分实验流程如下：

    已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算)。

    金属离子

    开始沉淀的pH

    沉淀完全的pH

    Fe3+

    1.1

    3.2

    Fe2+

    5.8

    8.8

    Al3+

    3.0

    5.0

    Ni2+

    6.7

    9.5

    ②Ksp(CaF2)=1.46×10-10，Ksp(CaC2O4)=2.34×10-9。

    （1）“粉碎”的目的是____________。

    （2）保持其他条件相同，在不同温度下对废镍催化剂进行“酸浸”，镍浸出率随时间变化如右图。“酸浸”的适宜温度与时间分别为_________(填字母)。

    a．30℃、30min

    b．90℃、150min

    c．70℃、120min

    d．90℃、120min

    （3）证明“沉镍”工序中Ni2+已经沉淀完全的实验步骤及现象是___________。

    （4）将“沉镍”工序得到的混合物过滤，所得固体用乙醇洗涤、110 ℃下烘干，得草酸镍晶体。

    ①用乙醇洗涤的目的是_________________。

    ②烘干温度不超过110℃的原因是_________________。

    （5）由流程中的“浸出液”制备硫酸镍晶体的相关实验步骤如下：

    第1步：取“浸出液”，___，充分反应后过滤，以除去铁、铝元素；

    第2步：向所得滤液中加入适量NH4F溶液，充分反应后过滤，得“溶液X”；

    第3步：___，充分反应后过滤；

    第4步：滤渣用稍过量硫酸充分溶解后，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得硫酸镍晶体。

    ①请补充完整相关实验步骤(可选试剂：H2SO4溶液、NaOH溶液、HNO3溶液、H2O2溶液)。

    ②第2步中加入适量NH4F溶液的作用是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是依据各种元素（原子）的性质与原子序数（1~20）的关系而绘制出来的，各图的纵轴可能代表下列某一性质：核电荷数，中子数、最高正化合价、原子半径、得电子能力，A、B、C分别代表三种元素.（注意：图3中原子序数为8、9的元素和图4中原子序数为2、10、18的元素在纵轴上没有对应的数值.）

    请回答下列问题：

    （1）图2的纵轴代表的性质是______，图4的纵轴代表的性质是______.

    （2）A元素的最低负化合价为______.

    （3）B、C两种元素形成的化合物中，C显最高正化合价而B显最低负化合价，该化合物的化学式为______.

    （4）1~20号元素中，原子（稀有气体元素原子除外）半径最大的是__（填元素符号）

    （5）写出B的单质与NaOH溶液反应的离子方程式：____________________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请用符号表示下列核素或同位素。

    （1）质子数为，中子数为的原子：______。

    （2）质子数和中子数都为9的氟原子：______。

    （3）中子数为2的氢原子：______。

    （4）中子数分别为8、9、10的氧原子：______。

    （5）质量数分别为35、37的氯原子： ______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】、为核电荷数小于18的两种元素，元素的原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，元素的原子的最外层电子数与最内层电子数之和等于次外层电子数。下列有关叙述正确的是

    A.、一定是非金属元素B.的最外层电子数比的少

    C.的单质在化学反应中只能作还原剂D.与的最外层电子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以铜银合金(含少量铁)废料为原料回收银和铜的工艺流程如下：

    下列说法正确的是

    A. 粗铜溶于过量稀硝酸，过滤、低温干燥得纯铜

    B. 电解时用粗银作阴极，硝酸银溶液为电解质溶液

    C. 用稀硫酸处理渣料时主要发生了氧化还原反应

    D. 从滤液B中可以提取绿矾(FeSO4·7H2O)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在通风橱中进行下列实验：

    步骤

    现象

    Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色

    Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止

    Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡

    下列说法不正确的是

    A. I中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO+O2＝2NO2

    B. II中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应

    C. 对比I、II中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3

    D. 针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溶液中存在电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡等多种形式的化学平衡。

    （1）常温下，用0.10molL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.10molL-1CH3COOH溶液，滴定曲线如图所示。

    ①B点所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)_____c(CH3COOH)+c(OH-)(填“＞”、“=”或“＜“)。

    ②C点为理论上的反应终点，则该滴定实验应选用的指示剂是____，此时溶液的pH大于7，原因是____（用化学用语表示）。

    ③点D所示溶液中c(H+)、c(OH-)、c(CH3COOH)、c(CH3COO-)四者之间的等量关系式为：c(OH-)-c(H+)=______。

    （2）已知常温时Ksp[Al(OH)3]=1×10-33，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，Ksp(CaCO3)=2.80×10-9，Ksp(CaSO4)=4.9×10-5。

    ①常温下，某溶液中c(Mg2+)=5.6mol/L，欲除去该溶液中的Al3+(使其浓度小于1×10-5mol/L)，需要调节pH的范围为______＜pH＜_____。

    ②常温下，CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)平衡常数的值为_______。

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