【题目】七种第三周期元素,其浓度均为0.01 mol·L-1的最高价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关系如图所示。则下列说法正确的是
A.气态氢化物的稳定性:N>R
B.X和M两者最高价氧化物对应的水化物反应后溶液的pH>7
C.Z的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D.元素Y和R形成的化合物既含离子键又含共价键
【答案】B
【解析】
元素的金属性越强,其对应最高价氧化物的水化物碱性越强,则该溶液的pH越大,元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强则该溶液的pH越小,根据图象知,从R到X,最高价氧化物的水化物碱性逐渐增强、酸性逐渐减弱,其中硫酸为二元强酸,高氯酸为一元强酸,则硫酸的pH小于高氯酸,所以X、Y、Z、M、N、R、W分别为Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl元素。
A. 同周期元素,原子半径越大,非金属性越弱,所以气态氢化物的稳定性:N < R,故A错误;
B. 由分析可知X最高氧化物对应的水化物为NaOH,M最高价氧化物对应的水化物为SiO2,反应后生成Na2SiO3是强碱弱酸盐,溶液呈碱性,pH>7,故B正确;
C. Z的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化铝,氢氧化铝能溶于强碱但不能溶于弱碱,所以不能溶于稀氨水,故C错误;
D. 元素Y和R形成的化合物是MgCl2,是离子化合物,只含有离子键,故D错误;
正确答案是B。
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【题目】已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水,并放出热量b kJ,则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是()
A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);ΔH=+2b kJ/mol
B.C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l);ΔH=-2b kJ/mol
C.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-2b kJ/mol
D.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-b kJ/mol
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【题目】已知有下图所示物质相互转换关系
试回答:
(1)写出B的化学式__________,D的化学式__________;
(2)写出由E转变成F的化学方程式__________;
(3)向G溶液中加入A的离子方程式__________;
向G溶液中加入铜片的离子方程式__________;
(4)简述B溶液中阳离子的检验方法__________。
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【题目】一氧化二氮(Nitrous oxide),无色有甜味气体,又称笑气,“笑气”的名称是由于吸入它会感到欣快,并能致人发笑。1799年,英国化学家汉弗莱·戴维发现了该气体。一氧化二氮早期被用于牙科手术的麻醉,现用在外科手术和牙科起麻醉和镇痛作用。
(1)N2O在金粉表面发生热分解反应:2N2O(g)=2N2(g)+O2(g) △H。
已知:2NH3(g)+3N2O(g)=4N2(g)+3H2O(1) △H1
4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(1) △H2
△H=________(用含△H1、△H2的代数式表示)。
(2)N2O和CO是环境污染性气体,这两种气体会发生反应:N2O(g)+CO(g) CO2(g)+N2(g),“Fe+”常用作该反应的催化剂。其总反应分两步进行:第一步为Fe++N2OFeO++N2;第二步为____________________(写化学方程式)。第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间,由此推知,第二步反应活化能_____(填“大于”“小于”或“等于”)第一步反应活化能。
(3)在四个恒容密闭容器中充入相应量的气体(图甲),发生反应:2N2O(g) 2N2(g)+O2(g)△H,容器I、II、III中N2O的平衡转化率如图乙所示:
①该反应的△H______(填“>”或“<”)0。
②容器II的体积为0.5L,在470℃下进行反应,30s后达到平衡,0~30s内容器II中O2的反应速率为_______mol·L-1·s-1。
③已知容器I的体积为1L,370℃时,该反应的平衡常数k=________(保留两位有效数字)。
④图中A、B、C三点处容器内密度最大的点是________(填“A”“B”或“C”)。
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【题目】化合物的分子式均为C5H8O2,下列说法正确的是( )
A.x分子中碳原子均位于同一平面
B.x、y均能与NaOH溶液发生反应
C.y、z均能与反应生成
D.与它们互为同分异构体的链状羧酸有6种
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【题目】下列说法中正确的是
A.除去苯中的杂质苯酚可加入浓溴水后过滤
B.装置可证明酸性:盐酸>碳酸>苯酚
C.乙二酸与足量的酸性KMnO4溶液混合:5H2C2O4 + 2MnO4- + 6H+ =10CO2 ↑ + 2Mn2+ + 8H2O
D.鉴别和只能用金属钠
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【题目】B、E、H是生活中常见的有机物,H常用于食品包装,A的产量是石油化工发展水平的标志。根据如图转化关系回答问题:
(1)写出A和F中官能团的名称:A___,F___。
(2)反应①、④的反应类型分别为___、___。
(3)写出D和E的结构简式:D___、E___。
(4)请写出下列反应的化学方程式:
I.写出反应②在催化剂存在的条件下并加热的化学方程式:___。
II.A→H的化学方程式:___。
(5)H是一种常见的高分子材料,由这种材料造成的环境问题是___。
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【题目】25℃时,向0.10mol·L-1的H2C2O4(二元弱酸)溶液中滴加NaOH溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是
A. 25℃时H2C2O4的一级电离常数为Ka1=104.3
B. pH=2.7的溶液中:c(H2C2O4)=c(C2O42-)
C. pH=7的溶液中:c(Na+)>2c(C2O42-)
D. 滴加NaOH溶液的过程中始终存在:c(OH-)+2c(C2O42-)+c(HC2O4-)=c(Na+)+c(H+)
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【题目】掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础,如图为两套实验装置。
(1)写出下列仪器的名称:a、_____b、 _____
(2)若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物,还缺少的仪器是____,将仪器补充完整后进行实验,温度计水银球的位置在____处。冷凝水由____(填f或g)口通入,___口流出。
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