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【题目】下列关于有机化合物的说法正确的是(

A. HOCH2CH(CH3)2(CH3)3COH属于碳链异构

B. 的核磁共振氢谱表明其有3种不同化学环境的氢

C. 除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇杂质,可加入足量烧碱溶液,通过分液即得乙酸乙酯

D. 用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯甲醇、乙醇和苯甲醛

【答案】B

【解析】

A.碳链异构是碳链的连接方式不同,HOCH2CH(CH3)2(CH3)3COH-OH的位置不同,二者属于位置异构,故A错误;

B.中有3种不同的氢原子,所以核磁共振氢谱表明其有3种不同化学环境的氢,故B正确;

C.除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇杂质,应加入饱和碳酸钠溶液,饱和碳酸钠溶液能溶解乙酸,吸收乙醇,并且能降低乙酸乙酯的溶解度,而加入烧碱溶液,乙酸乙酯与NaOH溶液发生水解反应,不能除杂,故C错误;

D.苯甲醇、乙醇和苯甲醛都能被酸性高锰酸钾溶液氧化,是酸性高锰酸钾溶液褪色,所以不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯甲醇、乙醇和苯甲醛,故D错误。

故选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1)物质的量相等的 CO CO2 中,同温同压下所占的体积比为____,原子个数之比为______

21.8g水与_______mol硫酸所含的分子数相等,它们所含氧原子数之比是________,其中氢原子数之比是___________

33.2g某气体中含有的分子数约为3.01×1022,此气体的摩尔质量为________

4)可用于分离或提纯物质的方法有:

A 过滤 B 萃取 C 渗析 D 蒸馏 E 灼热氧化 F 分液.

如欲分离或提纯下列各组混合物,请选择上述方法中最合适者,并将相应字母填入题后空格内:

①除去淀粉溶液中的少量碘化钠________ ②提取溴水中的溴单质______

③除去水中的NaCl等杂质________ ④除去CuO中的Cu ______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】2018128日,凌晨223分,我国在西昌卫星发射中心,嫦娥四号探测器搭载长征三号乙运载火箭成功发射,实现了世界首次月球背面软着陆和巡视探测,被认为是中国在工程技术和空间科学方面的双重跨越和创新。

I.肼(N2H4)又称联氨,常温时是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料。

1)已知在25℃、101kPa时,16g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气,放出312kJ的热量,则N2H4完全燃烧的热化学方程式是___________________________________________________

II.如下图所示,某研究性学习小组利用上述燃烧原理设计一个肼(N2H4)─空气燃料电池(如图甲)并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理,其中乙装置中X为阳离子交换膜。

根据要求回答相关问题:

2)甲装置中正极的电极反应式为:______________________________________

3)检验乙装置中石墨电极反应产物的方法是:___________________________

4)如果电解后丙装置精铜质量增加3.2g,则理论上甲装置中肼消耗质量为___________g

III.对金属制品进行抗腐蚀处理,可延长其使用寿命。该研究性学习小组又以肼(N2H4)─空气燃料电池为电源对铝材表面进行如下处理:

5)流程⑤中以铝材为阳极,在H2SO4 溶液中电解,最终可在铝材表面形成氧化膜,该电解的阳极电极反应式为__________________________________

6)取少量废电解液,加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀,其反应的离子方程式是__________________________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某有机物的分子结构如图所示。现有试剂:①Na H2/Ni Ag(NH3)2OH ④新制Cu(OH)2 NaOH ⑥酸性KMnO4溶液。能与该化合物中两个或两个以上官能团都发生反应的试剂有( )

A.①②⑤⑥ B.①②④⑥ C.①③④⑤ D.全部

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【题目】等质量的两份锌粉ab,分别加入过量的稀硫酸中,a中同时加入少量CuSO4溶液,下列图中表示其产生H2的总体积(V)与时间(t)的关系正确的是(

A. B.

C. D.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】室温下,用0.1mol/L氨水分别滴定20.0mL 0.1mol/L的盐酸和醋酸,曲线如图所示,下列叙述中不正确的是

A. x=20

B. Ⅰ曲线表示的是滴定醋酸的曲线

C. 滴定过程中的值逐渐减小

D. 当Ⅰ曲线和Ⅱ曲线pH均为7时,某一溶液中的c(Cl-)大于另一溶液中的c(CH3COO-)

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【题目】研究化学反应能量变化、化学反应速率和化学反应限度,在实际工业生产和生活中有着重要的意义。回答下列问题:

1)科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2,其原理为:

已知:C(s)+2H2O(g)====CO2(g)+2H2(g) H=+113.4kJ·mol1

3FeO(s)+H2O(g)====Fe3 O4(s)+H2(g) H=+18.7kJ·mol1

则反应6FeO(s)+CO2(g)====2Fe3O4(s)+C(s)的△H=_______

2)肼的制备方法是用次氯酸钠氧化过量的氨。

已知ClO水解的方程式为:ClO+H2OHClO+OH。常温下,该水解反应的平衡常数为Kh=1.0×106mol·L1,则1.0mol·L1NaClO溶液的pH=______

3)工业上利用氨气生产氢氰酸(HCN)的反应为:CH4(g)+NH3(g) HCN(g)+3H2 (g) H>0

①其他条件一定,达到平衡时NH3转化率随外界条件X变化的关系如下图所示。X代表的是______(填“温度”或“压强”)。

②其他条件一定,向2L密闭容器中加入nmolCH42molNH3,平衡时NH3体积分数随n变化的关系如下图所示。若反应从开始到a点所用时间为10min,该时间段内用CH4的浓度变化表示的反应速率为______;该温度下,b点的平衡常数为________

4)纳米氧化亚铜Cu2O是一种用途广泛的光电材料,电化学法可用铜棒和石墨作电极,电解Cu(NO3)2稀溶液制备。电解过程中无气体产生,则铜棒作______极,阴极生成Cu2O的电极反应式为________

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【题目】MgSiO2在高温下反应生成MgOMg2Si。下列说法正确的是

A. 物质的熔点:MgMgOB. 氧元素不存在同素异形体

C. Mg的还原性强于SiD. 该反应是置换反应,镁元素被氧化

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【题目】一定温度下,在固定体积的密闭容器中发生反应:2HI(g)H2(g)+I2(g)△H>0,015sc(HI)0.lmol/L降到0.07mol/L,则下列说法正确的是

A. HI、H2、I2浓度之比为2:11时,说明该反应达平衡

B. c(HI)0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反应时间小于10s

C. 升高温度正反应速率加快,逆反应速率减慢

D. 015s内用I2表示的平均反应速率为:v(I2)=0.001mol/(L·s)

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