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    【题目】Mg和SiO2在高温下反应生成MgO和Mg2Si。下列说法正确的是

    A. 物质的熔点：Mg＞MgOB. 氧元素不存在同素异形体

    C. Mg的还原性强于SiD. 该反应是置换反应，镁元素被氧化

    【答案】C

    【解析】

    Mg与SiO2反应的方程式为4Mg＋SiO22MgO＋Mg2Si，然后分析即可。

    A、镁单质熔点为648.8℃，氧化镁的熔点为2852℃，氧化镁的熔点高，可以作耐高温材料，因此氧化镁的熔点高于Mg，故A错误；

    B、氧元素存在同素异形体，如O2和O3互为同素异形体，故B错误；

    C、根据反应方程式，Mg元素的化合价升高，Mg作还原剂，Si元素的化合价降低，即Mg的还原性强于Si，故C正确；

    D、置换反应是单质＋化合物→单质＋化合物，该反应有单质参与反应，但没有单质生成，不属于置换反应，故D错误；

    答案为C。

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    【题目】把2.7 g铝投入100 mL 3 mol·L－1的NaOH溶液中充分反应后，再滴入1 mol·L－1的盐酸溶液400 mL，其结果错误的是

    A. 溶液显酸性B. 得到澄清透明溶液

    C. 得到浑浊溶液D. 溶液中铝元素有两种微粒存在形式

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请按要求作答：

    (1)分子式为C4H8且属于烯烃的有机物的同分异构体(考虑顺反异构)有 _________种；高聚物的单体的结构简式是_____________ 和______________。

    (2) 的名称为：_______________；写出聚合生成高分子化合物的化学方程式________；

    (3)已知－NH2表现碱性，－NO2表现中性，－COOH表现酸性。化学式为C7H7NO2的有机物，其分子结构中有1个苯环、2个取代基，试按照下列写出2种同分异构体(只写邻位即可)。

    ①该有机物既有酸性又有碱性______________。

    ②该有机物既无酸性又无碱性______________。

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    【题目】短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为21.则下列说法不正确的是

    X

    Y

    W

    Z

    A.原子半径大小：

    B.W、Z的最高价氧化物的水化物的酸性，Z强于W

    C.可用W与X的氧化物反应来制备X

    D.Y与氢元素可以形成原子个数比为1：1的化合物

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    【题目】按要求回答下列问题：

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