【题目】将铜与Fe2O3的混合物共28.8g加入300mL 2.00mol·L-1的稀硫酸中,充分反应后剩余固体的质量为6.40g。请计算:
(1)混合物中铜的物质的量为______mol。
(2)反应后的溶液中最多消耗锌片的质量为______g。
【答案】0.200 39.0
【解析】
Fe2O3先和硫酸反应,生成Fe3+,Fe3+再和Cu发生反应,Cu不与硫酸反应,则剩余的固体只能是Cu,剩余的固体不含有Fe2O3,因为300mL 2.00mol·L-1的稀硫酸可以与0.2mol Fe2O3完全反应,其质量为32g,超过了28.8g。
(1)反应后剩余的6.40g固体为Cu,反应消耗Cu和Fe2O3的总质量为:28.8g- 6.4g=22.4g,则:n消耗(Cu)×64g/mol+ n(Fe2O3)×160g/mol=22.4g,根据电子守恒可知:n消耗(Cu)×2=n(Fe2O3)×2,两式联立,可计算出n消耗(Cu),然后结合n=可计算出混合物中铜的总物质的量;
(2)无论硫酸是否有剩余,加入足量锌后,反应溶质为硫酸锌,根据硫酸的物质的量可知锌的物质的量,然后根据m=n·M计算出锌的质量。
(1)反应后剩余的6.40g固体为Cu,反应消耗Cu和Fe2O3的总质量为:28.8g-6.4g=22.4g,则:n消耗(Cu)×64g/mol+n(Fe2O3)×160g/mol=22.4g,根据电子守恒可知:n消耗(Cu)×2= n(Fe2O3)×2,解得:n消耗(Cu)=n(Fe2O3)=0.1mol, 则原混合物中铜的质量n(Cu)= +0.1mol=0.200mol;
(2)反应后无论硫酸是否剩余,溶液中含有的溶质为硫酸锌,则反应后硫酸锌的物质的量与硫酸的物质的量相等,根据质量守恒可知:n(Zn)=n(ZnSO4)=n(H2SO4)=2.00mol/L×0.3L=0.6mol,则最多消耗Zn的质量m(Zn)=n·M=0.6mol×65g/mol=39.0g。
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【题目】某反应中反应物与生成物有:AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。
(1)已知KBrO3在反应中得到电子,则该反应的还原剂是__________________。
(2)已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X,则X的化学式为_____________。
(3)根据上述反应可推知__________________。
A.氧化性:KBrO3>H3AsO4 B.氧化性:H3AsO4>KBrO3
C.还原性:AsH3>X D.还原性:X>AsH3
(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中,并标出电子转移的方向和数目:(注:请一定用单线桥表示,凡是用双线桥表示的不得分)__________________。
(5)KClO3可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2,还生成CO2和KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式_______________。
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【题目】(1)物质的量相等的 CO 和 CO2 中,同温同压下所占的体积比为____,原子个数之比为______;
(2)1.8g水与_______mol硫酸所含的分子数相等,它们所含氧原子数之比是________,其中氢原子数之比是___________。
(3)3.2g某气体中含有的分子数约为3.01×1022,此气体的摩尔质量为________。
(4)可用于分离或提纯物质的方法有:
A 过滤 B 萃取 C 渗析 D 蒸馏 E 灼热氧化 F 分液.
如欲分离或提纯下列各组混合物,请选择上述方法中最合适者,并将相应字母填入题后空格内:
①除去淀粉溶液中的少量碘化钠________; ②提取溴水中的溴单质______;
③除去水中的Na+、、Cl-等杂质________; ④除去CuO中的Cu ______;
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【题目】向HCl、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,生成沉淀的量随NaOH溶液加入量的变化关系如图所示,则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )
A.M点对应的溶液中:K+、Fe2+、SO、NO
B.N点对应的溶液中:K+、NH、Cl、CO
C.S点对应的溶液中:Na+、SO、HCO、NO
D.R点对应的溶液中:Na+、SO、Cl、NO
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【题目】I、将 5 g 钠铝合金投入到 200 mL 的水中,固体完全溶解,产生 4.48 L 标准状况下的气体,溶液中只有一种溶质。经过分析得出钠铝合金中两种金属的物质的量之比为_______,所得溶液中溶质的物质的量浓度为__________(假设溶液体积变化忽略不计)。
Ⅱ、把由 NaOH、AlCl3、MgCl2 三种固体组成的混合物溶于足量水中,有 0.58 g 白色难溶物析出,向所 得溶液中逐滴加人 0.5 mol L-1 的盐酸,加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如下图所示:
请计算:
(1)混合物中 MgCl2 的质量__________g;
(2)P 点表示盐酸加入的体积_________ml。
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【题目】一定温度下,向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应,反应中各物质的物质的量变化如图所示,对该反应的推断合理的是
A. 该反应的化学方程式为6A+2 D3B+4C
B. 反应进行到1 s时,v(A)=v(B)
C. 反应进行到5 s时,B的平均反应速率为0.06mol/(L·s)
D. 反应进行到5 s时,v(A)=v(B)=v(C)=v(D)
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【题目】2018年12月8日,凌晨2时23分,我国在西昌卫星发射中心,嫦娥四号探测器搭载长征三号乙运载火箭成功发射,实现了世界首次月球背面软着陆和巡视探测,被认为是中国在工程技术和空间科学方面的双重跨越和创新。
I.肼(N2H4)又称联氨,常温时是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料。
(1)已知在25℃、101kPa时,16g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气,放出312kJ的热量,则N2H4完全燃烧的热化学方程式是___________________________________________________。
II.如下图所示,某研究性学习小组利用上述燃烧原理设计一个肼(N2H4)─空气燃料电池(如图甲)并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理,其中乙装置中X为阳离子交换膜。
根据要求回答相关问题:
(2)甲装置中正极的电极反应式为:______________________________________。
(3)检验乙装置中石墨电极反应产物的方法是:___________________________。
(4)如果电解后丙装置精铜质量增加3.2g,则理论上甲装置中肼消耗质量为___________g。
III.对金属制品进行抗腐蚀处理,可延长其使用寿命。该研究性学习小组又以肼(N2H4)─空气燃料电池为电源对铝材表面进行如下处理:
(5)流程⑤中以铝材为阳极,在H2SO4 溶液中电解,最终可在铝材表面形成氧化膜,该电解的阳极电极反应式为__________________________________。
(6)取少量废电解液,加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀,其反应的离子方程式是__________________________________________________________。
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【题目】某有机物的分子结构如图所示。现有试剂:①Na ②H2/Ni ③Ag(NH3)2OH ④新制Cu(OH)2 ⑤NaOH ⑥酸性KMnO4溶液。能与该化合物中两个或两个以上官能团都发生反应的试剂有( )
A.①②⑤⑥ B.①②④⑥ C.①③④⑤ D.全部
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【题目】Mg和SiO2在高温下反应生成MgO和Mg2Si。下列说法正确的是
A. 物质的熔点:Mg>MgOB. 氧元素不存在同素异形体
C. Mg的还原性强于SiD. 该反应是置换反应,镁元素被氧化
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