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    【题目】实验室制取SO2的反应原理为：Na2SO3＋H2SO4（浓）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率：

    （1）装置的连接顺序（按气体左右的方向）是________________________________________________________（填各接口的编号）。

    （2）实验时甲仪器的作用与原理是__________________________________。

    （3）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序___________________________________________________。

    （4）Ⅳ处观察到的现象是____________________________________________。

    （5）在Ⅰ处用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会________（填“增大”“不变”或“减小”）。

    （6）用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得Ⅲ处增重m g，则本实验中SO2的转化率为_______________________。（用n、m表示）

    【答案】 a h i b c f g d 作用是使浓硫酸能顺利地滴入烧瓶中；原理是维持烧瓶内压强与分液漏斗内压强相等 先加热V2O5，后缓缓滴入浓硫酸 有无色（或白色）晶体（或固体）生成 减小 ×100%或×100%

    【解析】（1）装置I制取的SO2与O2经干燥后进入装置II，经过催化氧化后得到SO2、O2及生成的SO3的混合气体；为测定SO2与SO3的量，SO3在装置IV中经过冰水冷凝，而SO2将被随后的装置III中的碱液吸收；故接口的连接顺序为a h i b c f g d；（2）通过维持烧瓶内压强与分液漏斗内压强相等，使漏斗中的液体能顺利的滴下；（3）SO2的催化氧化是需要在高温下进行的，为提高SO2的转化率，应先加热装置II中的玻璃管，再滴加浓硫酸；（4）冰水的温度低于SO3的熔点，故在IV处可看到冷凝析出的SO3固体；（5）（5）在Ⅰ处用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会减小；（6）Ⅲ处增重m g即是部分转化后的SO2的质量，其物质的量为mol，而产生的SO2的总物质的量为n mol，故实验中SO2的转化率（2SO2＋O22SO3）为×100%。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是

    A. Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O B. 2KClO32KCl+3O2↑

    C. 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ D. 2H2O2H2↑+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠固体粉末，置于石棉网上，然后向包有过氧化钠的位置滴加少量水，结果脱脂棉剧烈燃烧。

    （1）由脱脂棉剧烈燃烧可得出过氧化钠与水反应的结论是：

    a．_______________________________________

    b．______________________________________

    （2）写出过氧化钠与水反应的离子方程式：________________________________________

    （3）某研究性学习小组，拟用如图所示的装置进行实验，以证明上述2个结论。实验的操作方法及现象是：____________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用图示装置收集以下8种气体（图中烧瓶的位置不得变化）①H2　②Cl2　③CH4　④HCl　⑤NH3　⑥NO　⑦H2S　⑧SO2

    （1）若烧瓶是干燥的，则由B口进气收集的气体有________（写序号）；

    （2）若烧瓶充满水，可收集的气体有________，这时气体由________进入。

    （3）若烧瓶是干燥的，则由A口进气，可收集的气体有________。

    （4）若在烧瓶内装入浓硫酸使气体干燥，则可用此装置来干燥的气体有____，这时气体由________口进入。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】5.8g某有机物A完全燃烧只生成体积比为1:1(同压同温)的CO2和H2O蒸气，若把它们通过碱石灰，碱石灰增加18.6g；等质量的有机物A与0.1 mol乙酸完全发生酯化反应。已知该有机物A蒸气的密度是相同条件下空气密度的2倍，其核磁共振氢谱中有4个信号峰。回答下列问题：

    （1）有机物A的相对分子质量________________________；

    （2）有机物A的分子式是________________________；

    （3）有机物A的结构简式是________________________；

    （4）写出有机物A与乙酸反应的化学方程式________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用如图装置，可以完成许多电化学实验。下列有关此装置的叙述中，正确的是

    A. 若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小

    B. 若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阳离子向铁电极移动

    C. 若X为碳棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，碳棒质量将增加，此时外电路中的电子向铁电极移动

    D. 若X为铜棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷酸铁锂电池装置如图所示，其中正极材料橄榄石型LiFePO4通过粘合剂附着在铝箔表面，负极石墨材料附着在铜箔表面，电解质为溶解在有机溶剂中的锂盐。电池工作时的总反应为：LiFePO4+6C Li1-xFePO4+LixC6，则下列说法正确的是

    A. 图中聚合物隔膜是阴离子交换膜；

    B. 充电时，Li＋ 迁移方向是“由右向左”

    C. 放电时，正极的电极反应式为LiFePO4—xe－ = Li1-xFePO4 + xLi＋

    D. 用该电池电解精炼铜，当转移电子1.25mol时能得到精铜32g,则电子利用率为80%

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    【题目】25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/L的NaOH和CH3COONa混合溶液中滴加0.1mol/L的盐酸，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

    A. a点溶液加水稀释，逐渐增大

    B. b→c段发生反应的离子方程式是：CH3COO－ + H＋ = CH3COOH

    C. c点时水的电离程度最大

    D. d点溶液中c（Na＋）=c（Cl－）>c（CH3COOH）>c（CH3COO－）>c（H＋）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同。

    （1）第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物

    ① CO可以和很多过渡金属形成配合物，如羰基铁［Fe(CO)5］．羰基镍［Ni(CO)4］。CO分子中C原子上有一对孤对电子，C、O原子都符合8电子稳定结构，CO的结构式为 ，与CO互为等电子体的离子为 (填化学式)。

    ② 金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成液态Ni(CO)4分子。423K时，Ni(CO)4分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉。试推测Ni(CO)4易溶于下列 。

    A．水 B．四氯化碳 C．苯 D．硫酸镍溶液

    （2）第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的。镓的基态原子的电子排布式是 ，Ga的第一电离能却明显低于Zn，原因是 。

    （3）用价层电子对互斥理论预测H2Se和BBr3的立体结构，两个结论都正确的是 。

    A．直线形；三角锥形

    B．V形；三角锥形

    C．直线形；平面三角形

    D．V形；平面三角形

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