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    【物质结构与性质】（15分）
    根据元素周期表中第四周期元素的相关知识，回答下列问题：
    （1）第四周期元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有_______种；
    写出Cu+的核外电子排布式_________。
    （2）按电子排布，可将周期表里的元素划分成五个区域，第四周期元素中属于s区的元素有___________种，属于d区的元素有________种。
    （3）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2＋的配位数为________；CaO的焰色反应为砖红色，许多金属或它们的化合物都可以发生焰色反应，其原因是________。

    （4）由叠氮化钾(KN3)热分解可得纯，下列有关说法正确的是________（填选项字母）。
    A．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小
    B．晶体钾的晶胞结构如右图所示，每个晶胞中分摊2个钾原子
    C．氮的第一电离能大于氧
    D．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小
    （5）二氧化钛(TiO2)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂。O2在其催化作用下，可将CN－氧化成CNO－。CN－的电子式为________，CNO－的中心原子的杂化方式为____________。
    （6）在CrCl3溶液中，一定条件下存在组成为（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂(R-H)，可发生离子交换反应：
    将含0.0015mol的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的需浓度为
    0.1200 mol/LNaOH溶液25.00 mL，则该配离子的化学式为____________。
    （1）  3 （1分） 1s22s22p63s23p63d10（1分）
    （2）  2 （1分）　8（1分）
    （3）  6　（1分）    激发态的电子从能量高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长光的形式释放能量。 （2分，给分点：电子跃迁、释放能量）
    （4） B C   （2分,各1分，错选不得分）
    （5）  （2分）  sp杂化 （2分）
    （6） [CrCl(H2O)5]2＋（2分）

    试题分析：（1）4s轨道上只有1个电子的元素有K、Cr、Cu三种元素；Cu原子序数为29，核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，Cu+失去最外层电子，即失去了4s轨道的电子，故答案为：3；1s22s22p63s23p63d10；
    （2）s区包括第ⅠA、ⅡA族，第四周期只有两种元素位于这两族；d区包括元素周期表从第三列到第十列，共8种元素；故答案为：2；8；
    （3）观察该晶体属于NaCl型，其配位数为6，当电子受到激发，再从激发态跃迁的基态时释放能量，发出特定波长的光，故答案为：6、激发态的电子从能量高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长光的形式释放能量；
    （4）A．离子半径小，晶格能越大，钠离子半径小于钾离子，故A错误；
    B．根据均摊法计算，钾原子位于顶点和体心，每个晶胞含钾原子为8×1/8+1=2，故B正确；
    C．氮原子价电子排布式为2s22p3，2p轨道半充满，较为稳定，第一电离能大于氧原子，故C正确；
    D．氮气分子内形成氮氮三键，所以其化学性质稳定，并不是因为电负性小，故D错误；
    故答案为：BC；
    （5）C原子最外层四个电子，形成四对共用电子对，N原子最外层有五个电子，形成三对共用电子对，CN-得到一个电子，可写出电子式为；该离子与CO为等电子体，与CO杂化类型一致，CO的价电子对数=4/2=2，为sp杂化；
    （6）c（H+）=c（NaOH）=0.1200mol?L-1×25.00mL×10-3=0.003mol，根据方程式，和0.0015mol[CrCln（H2O）6-n]x+，x=2，所以离子中配体Cl-个数为1，可写出离子式：[CrCl(H2O)5]2+.
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（　　）
    A．第ⅤA族元素都是非金属元素
    B．磷比氮难以与氢化合生成气态氢化物
    C．气态氢化物的稳定性：PH3＞NH3＞H2O
    D．酸性：HNO3＞H3PO4＞H2SO4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是（　　）
    A．从上到下原子半径逐渐减小
    B．易形成-1价离子
    C．最高价氧化物的水化物显酸性
    D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （7分）金属及其化合物在生产、生活中有广泛应用。
    （1）从结构角度分析Fe3＋较Fe2＋稳定的原因。
    （2）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体属于　　　晶体。
    （3）铁元素为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分———血红素的重要组成元素，血红素的结构简式如下图所示。与铁原子形成配位键的是　　　号氮原子（填写氮原子标号）。

    （4）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，更适合作录音带磁粉原料的是（填化学式）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （每空1分，共10分）根据已学知识，请你回答下列问题：
    （1）含有8个质子，10个中子的原子的化学符号__________。
    （2）最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为__________。
    （3）某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4，该元素的名称是_________。
    （4）根据VSEPR模型，H3O+的分子立体结构为：        ，SO2的立体结构为：          。
    （5）周期表中最活泼的非金属元素原子的轨道表示式为__________    。
    ( 6 ) 三氯化铁常温下为固体，熔点282°C，沸点315°，在300°C以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为________。
    ( 7 ) 某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6，写出该元素原子的电子排布式是__________。
    ( 8 )写出铬元素在周期表中的位置__________，它位于__________区。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    [化学—物质结构与性质]（13分）
    Ⅰ．现今运动场馆大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管（LED）。目前市售LED晶片，材质基本以GaAs（砷化镓）、InGaN（氮化铟镓）为主。砷化镓作为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长，耗能少。
    已知砷化镓的晶胞结构如图所示。请回答下列问题：

    （1）下列说法正确的是             （填字母序号）。                           
    a．砷化镓晶胞结构与NaCl相同    b．第一电离能：As＞Ga
    c．电负性：As＞Ga               d．砷化镓晶体中含有配位键                                           
    e．GaP与GaAs互为等电子体
    （2）AsH3空间构型为__ __；砷化镓可由(CH3)3Ga 和AsH3在700℃时制得，(CH3)3Ga中镓原子的杂化方式为         。
    Ⅱ． 金属铜的导电性仅次于银，居金属中的第二位，大量用于电气工业。
    （3）Cu的价电子排布式为__________；请解释金属铜能导电的原因                     。
    （4）在硫酸铜溶液中通入过量的氨气，小心蒸发，最终得到深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4晶体，晶体中
    含有的化学键除普通共价键外，还有        和        。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，单NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是                               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）
    氮化钛（ Ti3N4）为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金代替品。以TiCl4为原料，经过一系列反应（如图所示），可以制得Ti3N4和纳米TiO2请回答下列问题：

    （1）反应①为置换反应，写出该反应的化学方程式           ；TiCl4分子中4个氯原子不在同一平面上，则TiCl4的空间构型为               。
    （2）元素周期表中Ti元素位于第   周期   族。与Ti相邻的元素Zr的基态原子外围电子排布式为       ，
    （3）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米Ti02催化的一个实验如图所示。

    化合物甲的分子中采取sp2方式杂化的碳原子个数为        ，化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为          。
    （4）有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示，该氮化钛晶胞中含有        个N原子，晶胞中N、Ti之间的最近距离为a pm，则该氮化钛的密度为      g．cm－3（NA为阿伏加德常数的数值，只列算式）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列描述中正确的是
    A．CS2为V形的极性分子B．ClO3-的空间构型为平面三角形
    C．SF6中的空间构型为正四面体形D．SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    用Cr3＋掺杂的氮化铝是理想的LED用荧光粉基质材料，氮化铝(其晶胞如图所示)可由氯化铝与氨经气相反应制得。

    （1）Cr3＋基态的核外电子排布式可表示为        。
    （2）氮化铝的化学式为        。
    （3）氯化铝易升华，其双聚物Al2Cl6结构如图所示。在Al2Cl6中存在的化学键有      (填字母)。

    a．离子键　　　   b．共价键　　　   c．配位键　　　   d．金属键
    （4）一定条件下用Al2O3和CCl4反应制备AlCl3的反应为：Al2O3＋3CCl4=2AlCl3＋3COCl2。其中，COCl2分子的空间构型为        。一种与CCl4互为等电子体的离子的化学式为        。
    （5）AlCl3在下述反应中作催化剂。分子③中碳原子的杂化类型为        。

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