Question

【题目】已知CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 mol·L－1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72-)随c(H＋)的变化如图所示。

(1)用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应______。

(2)由图可知，溶液酸性增大，CrO42-的平衡转化率____(填“增大”“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为________。

(3)升高温度，溶液中CrO42-的平衡转化率减小，则该反应的ΔH________0(填“大于”“小于”或“等于”)。

Answer 1

【答案】2CrO42-＋2H＋Cr2O72-＋H2O 增大 1.0×1014 小于

【解析】

（1）CrO42-在酸性条件下向Cr2O72-转化；

（2）增大反应物的浓度，平衡正向移动；根据K= 计算；

（3）升高温度，平衡向吸热反应。

（1）①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应为2CrO42-＋2H＋Cr2O72-＋H2O；答案：2CrO42-＋2H＋Cr2O72-＋H2O

②由图可知，溶液酸性增大，c（Cr2O72-）越大，平衡正向移动，则CrO42-的平衡转化率增大，溶液酸性增大，平衡正向进行，CrO42-的平衡转化率增大；A点Cr2O72-的浓度为0.25mol/L，根据Cr元素守恒可知CrO42-的浓度为0.5mol/L，H+浓度为1×10-7mol/L；此时该转化反应的平衡常数为k==1.0×1014；

答案：增大 1.0×1014

③升高温度，溶液中CrO42-的平衡转化率减小，可知升高温度2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O逆向移动，正反应为放热反应，则该反应的△H小于0；答案：小于。