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【题目】CO2的固定和转化是世界性课题。兰州大学景欢旺教授团队巧妙设计构建了系列新型光电催化人工光合成体系——光电催化池,p-n半导体异质结催化CO2在水中直接制备长碳链有机物并放出氧气,原理如图,下列说法不正确的是

A.电极1的电势比电极2的电势高

B.该设计向大自然学习,模仿植物的光合作用

C.电子从a极流到电极1,从电极2流到b

D.负极区,p-n为催化剂,CO2发生还原反应生成长碳链有机物

【答案】A

【解析】

由总方程式可知,该装置为电解装置,氧气为氧化产物,是阳极产物,则光电池的b电极为正极,长链有机物为还原产物,是阴极产物,则光电池的a电极为负极。

A.电极1连接的是正极b,电极2连接的是负极a,正极电势高于负极,所以电极1的电势比电极2的电势低,故A错误;

Bp-n半导体异质结催化CO2在水中直接制备长碳链有机物并放出氧气,原理类似光合作用,故B正确;

C.电子从电源的负极经外电路流向正极,即从a极流到电极1,从电极2流到b极,故C正确;

D.根据图示电极a是负极,1和负极相连,相当于阴极,发生还原反应生成长碳链有机物,故D正确;

故答案为A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为研究金属腐蚀的条件和速率,某课外兴趣活动小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在如图所示的三个装置中,再放置于玻璃钟罩里保存相同的一段时间,下列对实验结束时现象的描述不正确的是

A.实验结束时,装置Ⅰ左侧的液面会下降

B.实验结束时,左侧液面装置Ⅰ比装置Ⅱ的低

C.实验结束时,装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重

D.实验结束时,装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】活动小组同学用下图1装置进行实验,试回答下列问题。

1)若开始时开关Ka连接,则A极的电极反应式为____

2)若开始时开关Kb连接,则A极的电极反应式为____

3)当开关Kb连接时,关于这个实验,下列说法正确的是(填序号)____

A.溶液中Na+A极移动

B.从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝

C.反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度

4)该小组同学认为,如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法,那么可以设想用如图2装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

①制得的氢氧化钾溶液从出口(填“A”、“B”、“C”、“D)___导出,制得的氧气从出口(填“A”、“B”、“C”、“D)___导出。

②此时通过阴离子交换膜的离子数___(填“大于”、“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。

③通电开始后,阴极附近溶液pH会增大,请简述原因___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列反应的离子方程式中正确的是

A.碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热:NH4OHNH3H2O

B.Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液 Ca2++HCO3-+OH-CaCO3↓+H2O

C.NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性:Ba2+OH+H+SO42BaSO4↓+H2O

D.Fe(OH)2中加入稀硝酸:3Fe24HNO3-3Fe3NO↑2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】32.0g铜与60.0mL一定浓度的硝酸发生如下反应:Cu4HNO3 = Cu(NO3)22NO22H2O3Cu8HNO3 = 3Cu(NO3)22NO↑4H2O。铜完全溶解产生的混合气体体积为8.96L(标况)。请计算(各数据保留两位有效数字)

(1)NO的体积为______

(2)该混合气体的平均摩尔质量约为______

(3)待产生的气体全部释放后,向溶液加入100mL 2.0mol/LNaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀,则原硝酸溶液的浓度为______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)0.5mol CH4的质量是_____g,在标准状况下的体积为______L;含有约______个氢原子。

(2)将标准状况下22.4LHCl溶于水配成200mL的溶液,所得溶液的物质的量浓度为______;配制300mL 0.5molL1氯化钠溶液,需要1.5molL1的氯化钠溶液的体积是______mL

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】

1)写出下列仪器的名称:

①__________________②__________________④__________________

2)仪器中,使用时必须检査是否漏水的有_______________(填序号〉

3)现需配制250 mL0.2mol/LNaCl溶液,装置II是某同学转移溶液的示意图,图中两处错误是________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将含amol金属钠和bmol金属铝的合金投入mg足量水中,完全溶解,无金属剩余,所得溶液密度为dgcm3,下列相关计算式子中错误的是(  )

A.NaOH的物质的量:(abmol

B.NaAlO2的物质的量浓度:mol/L

C.标况下生成H2的体积:L

D.参加反应的水的质量:18a+1.5bg

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在工业、农业等方面有广泛的应用,工业上可由高铁菱锰矿(主要成分为,含有等杂质)制备,部分工艺流程如下:

相关金属离子生成氢氧化物沉淀的如表(开始沉淀的按离子浓度为计算):

金属离子

开始沉淀的pH

8.1

6.3

1.5

3.4

8.9

沉淀完全的pH

10.1

8.3

2.8

4.7

10.9

1)“氧化”时发生反应的离子方程式为___________

2)“调pH”范围至5~6,得到滤渣2的主要成分除外还有___________

3)“除杂”过程中加入的目的是___________

4)“沉锰”过程中发生反应的化学方程式为___________

5在水中的溶解度与温度的关系如图所示。由获得较纯净的晶体的方法是:将溶于适量的稀硫酸,控制温度在80~90℃之间蒸发结晶,__________(填操作名称),得到晶体,洗涤、烘干。晶体通常采用减压烘干的原因是__________

6)已知:。室温下,若溶液中,欲使溶液中的,则需调节溶液pH范围为______________________

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