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    【题目】为了探究外界条件对反应aX（g）+bY（g）cZ（g）的影响，以X和Y物质的量比为a：b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示．以下判断正确的是（　　）
    A.△H＞0，a+b＞c
    B.△H＞0，a+b＜c
    C.△H＜0，a+b＞c
    D.△H＜0，a+b＜c

    【答案】C
    【解析】解：由图象可知，降低温度，Z的物质的量分数增大，说明降低温度平衡向正反应方向移动，所以正反应是放热的，则△H＜0，

    降低压强，Z的物质的量分数减小，说明压强减小，平衡向着逆反应方向移动，减小压强，化学平衡是向着气体系数和增加的方向进行的，所以有a+b＞c，

    故选C．

    【考点精析】本题主要考查了化学平衡状态本质及特征的相关知识点，需要掌握化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）才能正确解答此题．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学史上每一次重大发现都极大地推进了科学的发展。门捷列夫对化学的贡献在于（ ）

    A.提取了治疟药物青蒿素

    B.开发了合成氨的生产工艺

    C.揭示了燃烧的本质

    D.提出了元素周期律

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨气在工农业生产和国防科技中有着重要应用，科研工作者对其进行着广泛研究。请回答:

    (1)某课题组实现了在常温常压下，以氮气和液态水为原料制备氨气，同时有氧气生成。

    已知，在一定温度和压强下，由最稳定的单质生成1mol纯物质的热效应，称为该物质的生成热(△H)。常温常压下、相关物质的生成热如下表所示：

    物质

    NH3(g)

    H2O(l)

    △H /kJ·mol-1

    -46

    -242

    上述合成氨反应的热化学方程式为______________________________________。

    (2)利用生物电池，以H2、N2为原料合成氨的装置如下图所示。

    Q、R均为能化剂，据图示判断，负极反应的催化剂为______(填“Q”或“R”)；正极的电极反应式为_________________________________________。

    (3)氨气是工业制硝酸的主要原料之一，催化氧化步骤中发生的主要反应如下：

    I. 4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H=-906kJ/mol

    II.4NH3（g）+3O2（g）2N2（g）+6H2O（g）△H=-1266kJ/mol

    将固定比例NH3和O2 的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器，反应产率与温度的关系如图1所示。

    ①催化氧化步骤中，最适宜的温度为_________________(填“T1”或“T2”)。

    ②低于T1℃时，NO的产率较低的原因为_____________________________________。

    ③高于T2℃时，NO的产率降低的可能原因为______________(填选项字母)

    A.催化剂活性降低 B.平衡常数减小

    C.反应活化能增大 D.氨气溶于水

    ④T2℃(T1>T2)时，向20L恒容密闭容器中充人2molNH3和2.75molO2，发生反应

    I.反应过程中各物质的物质的量的随时间(t)变化关系如图2所示。

    T2℃时，该反应的平衡常数K=________________；5min时，改变了某一外界条件，所改变的条件可能为_________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫和钙的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题:

    （1）基态Ca原子中,核外电子占据最高能层的符号是________，该能层为次外层时最多可以容纳的电子数为_________。元素Ca和S相比,第一电离能较大的是______(填元素符号)。

    （2）钙元素的焰色反应呈砖红色,其中红色对应的辐射与钾元素的焰色反应对应颜色的辐射波长,较短的是_______(填元素符号)。

    （3）H2S和H2O分子构型都为V形,中心原子的杂化形式都是______,但H2O分子键角大于H2S分子,原因是________________。

    （4）钙元素和锰元素属于同一周期，且核外最外层电子构型相同,但金属钙的熔点、沸点等都比金属锰低,原因是________________。

    （5）Ca、Mn、Mg的氧化物和硫化物都具是NaCl型结构的离子晶体，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式,X射线衍射实验测得它们的晶胞参数如下表:

    氧化物晶体

    CaO

    MnO

    MgO

    a/nm

    0.421

    0.444

    0.480

    硫化物晶体

    MgS

    MnS

    CaS

    a/nm

    0.520

    0.520

    0.568

    由表可知:r(S2-)____r(O2-)(填“>”或“<”),r(Mg2+)、r(Ca2+)、r(Mn2+)由大到小的的顺序是__________,r(S2-)为_____nm,r(Ca2+)为_____nm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知H2的燃烧热是akJ/mol，由H2、CO按3：1比例组成的混合物2mol，完全燃烧并恢复到常温吋，放出的热量为bkJ，则CO的燃烧热为（kJ/mol）为（　　）
    A.2b﹣3a
    B.3a﹣2b
    C. （2b﹣3a）
    D. （a﹣2b）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于常见有机物的说法不正确的是

    A. 乙醇与乙酸都可以与钠反应

    B. 油脂是油和脂肪的统称，都是高级脂肪酸与甘油形成的酯

    C. 1mol有机物一定条件下能和6molNaOH反应

    D. 分于式为C4H7ClO2，可与NaHCO3溶液反应产生CO2的有机物可能结构有6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组元素全部是微量元素的是 （ ）

    A. Na 、K、Cl、S、O B. Fe、Zn、Cu、B

    C. N、H、P、C D. Ge、CA、Cu、Mg、C

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    【题目】【题目】生产上用过量烧碱溶液处理某矿物(含Al2O3、MgO)，过滤后得到滤液用NaHCO3溶液处理，测得溶液pH和Al(OH)3生成的量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下:

    下列有关说法不正确的是

    A. 原NaHCO3溶液中c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.8moL/L

    B. a点水的电离程度小于c点水的电离程度

    C. a点溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(AlO2-)+(OH-)

    D. 生成沉淀的离子方程式为：HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中不正确的是（ ）

    A.硫是一种黄色的能溶于水的固体

    B.硫在自然界中既有化合态又有游离态存在

    C.硫跟铁反应生成硫化亚铁

    D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫

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