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    【题目】下列各组元素全部是微量元素的是 （ ）

    A. Na 、K、Cl、S、O B. Fe、Zn、Cu、B

    C. N、H、P、C D. Ge、CA、Cu、Mg、C

    【答案】B

    【解析】A、K、O、S属于大量元素，Na、Cl既不是大量元素也不是微量元素，A错误；Mo、Fe、Zn、Cu均属于微量元素，B正确；N、H、P、C属于大量元素，C错误；Mg、C属于大量元素，Cu属于微量元素，Ge、CA 既不是大量元素也不是微量元素，D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板的制作，该反应是置换反应

    B. 用惰性电极电解含有H218O的普通水时，阳极可能产生两种相对分子质量不同的氧分子

    C. 反应A(g) B(g) △H，若正反应的活化能为EakJ/mol，逆反应的活化能为EbkJ/mol，则△H=－(Ea－Eb)kJ/mol

    D. 3x%的A物质的溶液与x%的A物质的溶液等体积混合后，溶液的质量分数小于2x%，则A物质可能为乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组设计如图所示装置进行原电池原理的探究，下列叙述错误的是（ ）

    A. a和b用导线连接时，电子由Zn经导线流向Cu，再经稀硫酸流回Zn

    B. a和b用导线连接时铜片为正极，发生的反应式为：2H++2e-=H2↑

    C. a和b不连接时，锌片上有气体生成，该装置不能形成原电池

    D. 无论a和b是否连接，稀硫酸均参与反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了探究外界条件对反应aX（g）+bY（g）cZ（g）的影响，以X和Y物质的量比为a：b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示．以下判断正确的是（　　）
    A.△H＞0，a+b＞c
    B.△H＞0，a+b＜c
    C.△H＜0，a+b＞c
    D.△H＜0，a+b＜c

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常见的氮肥有________________、_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能源是现代社会发展的主要支柱，下列属于二次能源的是

    A.太阳能B.水力C.潮汐能D.电力

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO43﹣+2I﹣+2H+AsO33﹣+I2+H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒．甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液．下列叙述中正确的是（　　）
    A.甲组操作时，微安表（G）指针发生偏转
    B.甲组操作时，溶液颜色变深
    C.乙组操作时，C2做正极
    D.乙组操作时，C1上发生的电极反应为I2+2e﹣═2I﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．请回答下列问题：
    （1）相同条件下，0.1molL﹣1的NH4Al（SO4）2中c（NH4+）（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1molL﹣1NH4HSO4中c（NH4+）．
    （2）均为0.1molL﹣1的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图1所示．
    ①其中符合0.1molL﹣1NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是 ， 导致pH随温度变化的原因是；
    ②20℃时，0.1molL﹣1的NH4Al（SO4）2中2c（SO42﹣）﹣c（NH4+）﹣3c（Al3+）=（取近似值）
    （3）室温时，向100mL0.1molL﹣1NH4HSO4溶液中滴加0.1molL﹣1NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示：
    试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】应用DHP作保护基合成梨小食心虫性外激素(H) 的路线如下:

    己知:①DHP() 的保护和脱保护机理为

    ②R-C≡CNa+R1Br→R-C≡C-R1+NaBr

    ③R-C≡CNa+ R1OH→R-C≡CH+R1ONa

    (1)A的化学名称为________。

    (2)F-G的反应类型________；G-H 的反应类型________。

    (3)F的结构简式为_________ 。

    (4)写出C→E 的化学方程式________ 。

    (5)DHP的同分异构体中，能同时满足下列条件的共有______种(不考虑立体异构)

    ①链状结构 ②能发生银镜反应 ③分子中只有一个甲基。

    写出其中核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积之比为3 :2:2: 1的所有分子结构简式:_______。

    (6)写出用和CH3C≡CNa 制备 的合成路线(其它试剂任选) ____。

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