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精英家教网Ⅰ.玻璃棒是化学实验中常用的仪器,其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流.下列有关实验过程中,肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是
 
(可以多选)
A.用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH
B.从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl
C.实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀
D.配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
E.取某溶液做焰色反应实验,说明该溶液中含有钠元素
F.用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验
G.促使过饱和的硝酸钾溶液析出晶体
Ⅱ.二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂.ClO2是一种黄绿色的气体,易溶于水.实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料制备ClO2的流程如下:
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(1)写出电解时发生反应的化学方程式:
 

(2)除去ClO2中的NH3可选用的试剂是
 
;(填序号)
A.饱和食盐水     B.碱石灰     C.浓硫酸       D.水
(3)测定ClO2(如右图)的过程如下:在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用100mL水溶解后,再加3mL足量硫酸溶液;在玻璃液封管中加入水;将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收(假设吸收完全);将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中,加入几滴淀粉溶液,用c mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定 (I2+2S2O32-=2I-+S4O62-),共用去V mL硫代硫酸钠溶液.
①装置中玻璃液封管的作用是
 

②请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式
 

③测得ClO2的质量m(ClO2)=
 
.(用含c、V的代数式表示)
分析:Ⅰ.在过滤、蒸发,试纸的使用、为使物质充分混合、充分反应的操作中常常使用玻璃棒;
Ⅱ.(1)由反应流程可知,氯化铵和盐酸在电解条件下反应生成氢气和N3Cl;
(2)除去ClO2中的NH3应选择酸性物质;
(3)①用水再次吸收残余的二氧化氯气体,并使锥形瓶内外压强相等;
②由题目信息可知,ClO2通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应,氧化I-为I2,自身被还原为Cl-,同时生成水;
③根据关系式2ClO2~5I2~10Na2S2O3计算n(ClO2),再根据m=nM计算m(ClO2).
解答:解:Ⅰ.A.用pH试纸溶液的pH,可用玻璃棒蘸取溶液,滴在玻璃片上的pH试纸上观察;
B.从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl,用到过滤和蒸发操作,分别用玻璃棒进行引流和搅拌;
C.制备Fe(OH)2白色沉淀,无需使用玻璃棒;
D.配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液,需要用玻璃棒进行引流,在固体溶解时还需玻璃棒搅拌;
E.取某溶液做焰色反应实验,说明该溶液中含有钠元素,不使用玻璃棒;
F.进行浓硫酸的脱水性实验,应用玻璃棒不断搅拌;
G.在过滤时,沿玻璃棒倾倒待过滤的液体,玻璃棒具有引流的作用;
则不需要玻璃棒的操作为CE,
故答案为:CE;
Ⅱ.(1)电解氯化铵和盐酸混合溶液时,根据流程图知生成氢气、和NCl3,其电解反应方程式为:NH4Cl+2HCl
 电解 
.
 
3H2↑+NCl3
故答案为:NH4Cl+2HCl
 电解 
.
 
3H2↑+NCl3
(2)A.ClO2易溶于水,不能利用饱和食盐水吸收氨气,故A错误;
B.碱石灰不能吸收氨气,故B错误;
C.浓硫酸可以吸收氨气,且不影响ClO2,故C正确;
D.ClO2易溶于水,不能利用水吸收氨气,故D错误.
故答案为:C;
(3)①装置中玻璃液封管的作用是,用水再次吸收残余的二氧化氯气体,并使锥形瓶内外压强相等,
故答案为:吸收残余的二氧化氯气体,并使锥形瓶内外压强相等;
②由题目信息可知,ClO2通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应,氧化I-为I2,自身被还原为Cl-,同时生成水,反应离子方程式为2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O,
故答案为:2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O;
③VmLNa2S2O3溶液含有Na2S2O3物质的量为V?10-3 L×cmol/L=c?V?10-3 mol.则:
根据关系式:2ClO2~5I2~10Na2S2O3
           2           10
           n(ClO2)    c?V?10-3 mol
所以n(ClO2)=
1
5
c?V?10-3 mol.
所以m(ClO2)=
1
5
c?V?10-3 mol×67.5g/mol=1.35cv×10-2g,
故答案为:1.35cv×10-2g.
点评:本题综合考查阅读题目获取信息能力、氧化还原反应滴定及应用、对工艺流程及装置理解分析等,难度中等,要求学生要有扎实的实验基础知识和灵活应用信息解决问题的能力.注意基础知识的全面掌握.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(一)括号中的物质是杂质,写出除去这些杂质的试剂:
(1)MgO (Al2O3
NaOH溶液
NaOH溶液
(2)Cl2(HCl)
饱和NaCl溶液
饱和NaCl溶液

(3)FeCl3(FeCl2
氯气或氯水
氯气或氯水
(4)NaHCO3溶液(Na2CO3
CO2
CO2

(二)海水中含有大量的氯化镁,从海水中提取镁的生产流程如图1所示:

回答下列问题:
写出在海水中加入氧化钙生成氢氧化镁的化学方程式
CaO+MgCl2+H2O=Mg(OH)2+CaCl2
CaO+MgCl2+H2O=Mg(OH)2+CaCl2

操作①主要是指
过滤
过滤
;试剂①可选用
HCl
HCl
;操作②是指
蒸发浓缩,冷却结晶,过滤
蒸发浓缩,冷却结晶,过滤
;经操作③最终可得金属镁.
(三)实验室配制480ml 0.1mol?L-1的Na2CO3溶液,回答下列问题:
(1)应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体
14.3
14.3
g.
(2)如图2所示的仪器配制溶液肯定不需要的是
AC
AC
(填序号),本实验所需玻璃仪器E规格为
500
500
mL.
(3)容量瓶上标有:①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的
①③⑤
①③⑤
.(填数字符号)
(4)配制所需的主要仪器是:a容量瓶、b烧杯、c胶头滴管、d托盘天平,它们在操作过程中使用的前后顺序是
dbac
dbac
.(填写字母,每种仪器只能选择一次)
(5)玻璃棒是化学实验中常用的一种玻璃工具,则在配制溶液的过程中玻璃棒共起到了
2
2
种用途.(填写数字)
(6)若实验时遇到下列情况,将使溶液的浓度偏低的是
CE
CE

A.配制前设有将容量瓶中的水除尽;      B.碳酸钠失去了部分结晶水;
C.碳酸钠晶体不纯,其中混有氯化钠;    D.称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈;   E.定容时仰视刻度线.

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

请按要求完成下面各小题.
Ⅰ.玻璃棒是化学实验中常用的仪器,其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流.下列有关实验过程中,一般不需要使用玻璃棒进行操作的是
③④⑤
③④⑤

①用pH试纸测定NaHCO3溶液的pH
②从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl
③实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀
④用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验
⑤将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体
⑥用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验
⑦探究Ba(OH)2?8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化
Ⅱ.设计简单实验证明:氧化性Cl2>FeCl3>KI.简述实验步骤、现象和结论.
可供选用的试剂有:氯水、氯化铁溶液、碘水、氢氧化钠溶液、稀硫酸、硫氰化钾溶液、碘化钾淀粉溶液、氯化亚铁溶液、过氧化氢溶液、蒸馏水;仪器为中学化学实验常用仪器,自选.
①取FeCl2溶液少许,加入KSCN溶液,无明显现象,加氯水少许,变为血红色溶液,说明氧化性Cl2>FeCl3
②取无色的碘化钾淀粉溶液,加入FeCl3溶液,变蓝色,说明氧化性FeCl3>KI.
①取FeCl2溶液少许,加入KSCN溶液,无明显现象,加氯水少许,变为血红色溶液,说明氧化性Cl2>FeCl3
②取无色的碘化钾淀粉溶液,加入FeCl3溶液,变蓝色,说明氧化性FeCl3>KI.

Ⅲ.实验室用表面带有少量铁锈(Fe2O3?xH2O)的铁屑制取绿矾(FeSO4?7H2O).
①实验中应控制药品量的使用,应使
铁屑
铁屑
(填名称)稍过量.
②制备过程中有关反应的化学方程式:
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑、3H2SO4+Fe2O3?xH2O═Fe2(SO43+(3+x)H2O、Fe2(SO43+Fe═3FeSO4
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑、3H2SO4+Fe2O3?xH2O═Fe2(SO43+(3+x)H2O、Fe2(SO43+Fe═3FeSO4

③反应结束后精制绿矾,精制过程中需将溶液加热至50℃~80℃.为减少过滤时绿矾的损失,应将溶液
趁热过滤
趁热过滤

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)某同学用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图.由图中可以看出,该同学在操作时的一个错误是
砝码与烧杯放反了位置
砝码与烧杯放反了位置
,烧杯的实际质量为
27.4
27.4
g.
(2)指出下面实验中存在的二个错误:需配制250mL 0.2mol?L-1NaCl溶液,右图是该同学转移溶液的示意图
没有用玻璃棒引流
没有用玻璃棒引流

容量瓶的规格应为250ml
容量瓶的规格应为250ml

(3)玻璃棒是化学实验中常用的仪器,教科书中下列有关实验过程中,不需要使用玻璃棒进行操作的是(填字母代号)
CD
CD

A.配制一定物质的量浓度的溶液 B.浓硫酸的稀释
C.用充满氨气的烧瓶做喷泉实验 D.氢氧化铁胶体的制备.

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科目:高中化学 来源: 题型:

实验室配制480mL 0.1mol?L-1的Na2CO3溶液,回答下列问题:
(1)应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体
14.3
14.3
g,应选用
500
500
 m L的容量瓶.
(2)容量瓶上标有:①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的
①③⑤
①③⑤
.(填数字符号)
(3)配制所需的主要仪器是:a容量瓶、b烧杯、c胶头滴管、d托盘天平,它们在操作过程中使用的前后顺序是
dbac
dbac
.(填写字母,每种仪器只能选择一次)
(4)玻璃棒是化学实验中常用的一种玻璃工具,则在配制溶液的过程中玻璃棒共起到了
2
2
种用途.(填写数字)
(5)若实验时遇到下列情况,将使溶液的浓度偏低的是
BCD
BCD

A.配制前设有将容量瓶中的水除尽;
B.试剂溶解后,在转移到容量瓶中时有洒出;
C.忘记将洗涤液转入容量瓶;
D.定容、摇匀、静置后发现凹液面低于刻度线又加水至刻度线;
E.定容时俯视刻度线.

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科目:高中化学 来源: 题型:

玻璃棒是化学实验中常用的仪器,通常用于搅拌、引流等.下列有关实验过程中,肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是(  )
A、用pH试纸测定Na2CO3溶液的pHB、从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KClC、用新制的FeSO4溶液和NaOH溶液制备Fe(OH)2D、用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验

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