Question

Ⅰ．玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流．下列有关实验过程中，肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是

 

（可以多选）
A．用pH试纸测定Na₂CO₃溶液的pH
B．从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl
C．实验室用新制的FeSO₄溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe（OH）₂白色沉淀
D．配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
E．取某溶液做焰色反应实验，说明该溶液中含有钠元素
F．用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验
G．促使过饱和的硝酸钾溶液析出晶体
Ⅱ．二氧化氯（ClO₂）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂．ClO₂是一种黄绿色的气体，易溶于水．实验室以NH₄Cl、盐酸、NaClO₂（亚氯酸钠）为原料制备ClO₂的流程如下：

（1）写出电解时发生反应的化学方程式：

 

；
（2）除去ClO₂中的NH₃可选用的试剂是

 

；（填序号）
A．饱和食盐水     B．碱石灰     C．浓硫酸       D．水
（3）测定ClO₂（如右图）的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL足量硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO₂气体通过导管在锥形瓶中被吸收（假设吸收完全）；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用c mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定 （I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-），共用去V mL硫代硫酸钠溶液．
①装置中玻璃液封管的作用是

 

；
②请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式

 

；
③测得ClO₂的质量m（ClO₂）=

 

．（用含c、V的代数式表示）

Answer 1

分析：Ⅰ．在过滤、蒸发，试纸的使用、为使物质充分混合、充分反应的操作中常常使用玻璃棒；
Ⅱ．（1）由反应流程可知，氯化铵和盐酸在电解条件下反应生成氢气和N₃Cl；
（2）除去ClO₂中的NH₃应选择酸性物质；
（3）①用水再次吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外压强相等；
②由题目信息可知，ClO₂通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应，氧化I^-为I₂，自身被还原为Cl^-，同时生成水；
③根据关系式2ClO₂～5I₂～10Na₂S₂O₃计算n（ClO₂），再根据m=nM计算m（ClO₂）．

解答：解：Ⅰ．A．用pH试纸溶液的pH，可用玻璃棒蘸取溶液，滴在玻璃片上的pH试纸上观察；
B．从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl，用到过滤和蒸发操作，分别用玻璃棒进行引流和搅拌；
C．制备Fe（OH）₂白色沉淀，无需使用玻璃棒；
D．配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液，需要用玻璃棒进行引流，在固体溶解时还需玻璃棒搅拌；
E．取某溶液做焰色反应实验，说明该溶液中含有钠元素，不使用玻璃棒；
F．进行浓硫酸的脱水性实验，应用玻璃棒不断搅拌；
G．在过滤时，沿玻璃棒倾倒待过滤的液体，玻璃棒具有引流的作用；
则不需要玻璃棒的操作为CE，
故答案为：CE；
Ⅱ．（1）电解氯化铵和盐酸混合溶液时，根据流程图知生成氢气、和NCl₃，其电解反应方程式为：NH₄Cl+2HCl

电解  .

3H₂↑+NCl₃，
故答案为：NH₄Cl+2HCl

电解  .

3H₂↑+NCl₃；
（2）A．ClO₂易溶于水，不能利用饱和食盐水吸收氨气，故A错误；
B．碱石灰不能吸收氨气，故B错误；
C．浓硫酸可以吸收氨气，且不影响ClO₂，故C正确；
D．ClO₂易溶于水，不能利用水吸收氨气，故D错误．
故答案为：C；
（3）①装置中玻璃液封管的作用是，用水再次吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外压强相等，
故答案为：吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外压强相等；
②由题目信息可知，ClO₂通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应，氧化I^-为I₂，自身被还原为Cl^-，同时生成水，反应离子方程式为2ClO₂+10I^-+8H⁺=2Cl^-+5I₂+4H₂O，
故答案为：2ClO₂+10I^-+8H⁺=2Cl^-+5I₂+4H₂O；
③VmLNa₂S₂O₃溶液含有Na₂S₂O₃物质的量为V?10^-3 L×cmol/L=c?V?10^-3 mol．则：
根据关系式：2ClO₂～5I₂～10Na₂S₂O₃，
           2           10
           n（ClO₂）    c?V?10^-3 mol
所以n（ClO₂）=

1

5

c?V?10^-3 mol．
所以m（ClO₂）=

1

5

c?V?10^-3 mol×67.5g/mol=1.35cv×10^-2g，
故答案为：1.35cv×10^-2g．

点评：本题综合考查阅读题目获取信息能力、氧化还原反应滴定及应用、对工艺流程及装置理解分析等，难度中等，要求学生要有扎实的实验基础知识和灵活应用信息解决问题的能力．注意基础知识的全面掌握．