【题目】某次实验中预计需要使用480 mLamol/L的纯碱溶液，下面是某同学在实验室配制该溶液的流程图，回答下列问题：
(1)流程图中的配制过程少了一步，请指出缺少的步骤是_____________。
(2)最合适的V值为________，由此值求出的a＝________，使用容量瓶前对容量瓶必须进行的一项操作是______________________。
(3)所给出的流程图中体现出的操作内容有三个错误，请写出：_____________、___________、____________________。
(4)指出下列实验操作对结果以及对所配制溶液浓度的影响，填写“偏大”“偏小”或者“无影响”。
①转移溶液时容量瓶中有少量的蒸馏水：________；
②定容时俯视刻度线：________。
【答案】步骤④⑤之间缺少摇动容量瓶使溶液混合均匀的操作 500 1 检验容量瓶是否漏水 称量Na2CO3时试剂位置放错了 使用胶头滴定时间过早 定容时视线位置不对 无影响 偏大
【解析】
配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称取、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶；容量瓶是有固定规格的量器，不能配制任意体积的溶液；溶质的质量要根据c=n/V及n=m/M进行计算及分析实验过程中产生的误差。
(1)配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称取、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶；根据以上分析可知，④⑤之间缺少摇动容量瓶使溶液混合均匀的操作；
故答案是：步骤④⑤之间缺少摇动容量瓶使溶液混合均匀的操作；
(2)容量瓶是由固定规格的量器，没有480 mL容量瓶，只能选用500 mL容量瓶，最合适的V值为500；称取碳酸钠固体53g，物质的量为53g/106g/mol=0.5mol，根据c=n/V可知，c=0.5mol/0.5L=1mol/L；由此值求出的a＝1；使用容量瓶前对容量瓶必须进行的一项操作是检验容量瓶是否漏水；
故答案是：500；1；检验容量瓶是否漏水；
(3)结合配制一定浓度的实验操作步骤，所给出的流程图中体现出的操作内容有三个错误：①称量Na2CO3时试剂位置放错了，应该碳酸钠放在左盘；②使用胶头滴定时间过早，当液面距离刻度线1-2cm时，开始用胶头滴管滴加；③定容时视线位置不对，应该平视刻度线，且与凹液面相切；
故答案是：称量Na2CO3时试剂位置放错了；使用胶头滴定时间过早；定容时视线位置不对；
(4)①转移溶液时容量瓶中有少量的蒸馏水，因为配制溶液最终还要加水定容，不影响溶质和溶液的体积，对所配溶液的浓度无影响；
故答案是：无影响；
②定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大；
故答案是：偏大。
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【题目】短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，其中X、Y、Z三种元素中，可形成含二种元素的10电子微粒m、n、p、q，且有反应m+n
p↑+q；M的最高价氧化物对应的水化物为最强酸。则下列说法不正确是
A. 简单离子半径X<Z<Y<M
B. 由X、Y、Z三种元素组成的化合物可以是离子化合物
C. X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液一定呈酸性
D. MZ2可用于自来水的杀菌消毒
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【题目】我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿(ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示：
相关金属离子[c0(Mn＋)＝0.1 mol·L－1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
回答下列问题：
(1)焙烧过程中主要反应的化学方程式为__________。
(2)滤渣1的主要成分除SiO2外还有________；氧化除杂工序中ZnO的作用是_____________，若不通入氧气，其后果是___________。
(3)溶液中的Cd2＋可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为__________。
(4)电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为__________；沉积锌后的电解液可返回________工序继续使用。
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【题目】工业上用乙苯
经催化脱氢生产苯乙烯
，下列说法错误的是
A. 乙苯可通过石油催化重整获得
B. 乙苯的同分异构体超过四种
C. 苯乙烯与氯化氢反应可生成氯代苯乙烯
D. 乙苯和苯乙烯分子所有碳原子均可处于同一平面
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【题目】下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是( )
A. CO2与SO2 B. CH4与NH3 C. BeCl2与BF3 D. C2H2与C2H4
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【题目】过渡金属元素氧化物的应用研究是目前科学研究的前沿之一，试回答下列问题：
（1）二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体转化为二氧化碳和水，达到无害化．有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是_____。
①苯与B3N3H6的总电子数相等；
②甲醛、苯分子中碳原子均采用sp3杂化；
③苯、二氧化碳、水和甲醛都是非极性分子；
④水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能存在氢键，甲醛分子间不存在氢键。
（2）2007年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝费尔和德国科学家彼得格林贝格尔共同获得，以表彰他们在巨磁电阻效应（CMR效应）研究方面的成就．某钙钛型复合氧化物（如图1），以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca，Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物具有CMR效应。
①用A，B，O表示这类特殊晶体的化学式：_______ 。
②Cr、Mn的核外特征电子排布式分别为：Cr：[Ar]3d54s1、Mn：[Ar]3d54s2，则它们第一电离能由小到大的排列顺序是：_______用“＜”排列）。
（3）CO2的空间构型为______；固体CO2与SiO2熔沸点差异很大的原因是________
（4）冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞（其晶胞结构如图2）类似，其中空心球所示原子位于立方体的顶点或面心，实心球所示原子位于立方体内）类似．每个冰晶胞平均占有__个水分子；冰晶胞与金刚石晶胞微粒排列方式相同的原因是_______ 。
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【题目】氮及其化合物在科学研究和化工生产等领域都有着广泛的应用。请回答下列问题：
（1）与氮元素同族的第四周期元素的基态原子价层电子轨道表达式为___________。
（2）尿素分子的结构简式为：CO(NH2)2，该分子中σ键数目为___________，实验测得：分子中的所有原子在同一平面内，尿素中的碳氧键（125pm）比典型的碳氧双键（121pm）长，而尿素中的碳氮键（137pm）比典型的碳氮单键（147pm）短，说明分子中存在____________。
（3）氨分子构型为_________，氨晶体中，氨分子中的每个H 均参与一个氢键的形成，1 mol固态氨中有_____mol氢键。
（4）通常认为Cu3N是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的Born-Haber循环计算得到。
可知， Cu原子的第一电离能为_____kJmol1，N≡N键键能为_____kJmol1，Cu3N晶格能为_____kJmol1。
（5）Cu3N晶体的晶胞如图(b)所示。晶胞边长为anm，晶胞中N3- 位于Cu+所形成的正八 面体的体心，该正八面体的边长为____nm。
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【题目】下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A．pH=2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+)>c(OH-) + c(A-)
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)
C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-) +2c(OH-)＝2c(H+) + c(CH3COOH)
D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)
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【题目】根据vt图分析外界条件改变对可逆反应A(g)＋3B(g) 
2C(g) ΔH<0的影响。该反应的速率与时间的关系如图所示：
可见在t1、t3、t5、t7时反应都达到平衡，如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件，则下列对t2、t4、t6、t8时改变条件的判断正确的是
A. 使用了催化剂、增大压强、减小反应物浓度、降低温度
B. 升高温度、减小压强、减小反应物浓度、使用了催化剂
C. 增大反应物浓度、使用了催化剂、减小压强、升高温度
D. 升高温度、减小压强、增大反应物浓度、使用了催化剂
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