【题目】下列有机物分子中，不可能所有原子在同一平面内的是
A. 
B. 
C. 
D. 
【答案】B
【解析】
A.
分子中平面分子，分子在所有原子在同一平面上，A不符合题意；
B.甲苯可看作是苯分子中的一个H原子被甲基取代产生的物质，也可以看成是甲烷分子中的1个H原子被苯基取代产生的物质。苯分子是平面分子，由于甲烷是正四面体结构的分子，若某一平面通过C原子，分子中最多有2个顶点在同一平面，因此甲苯分子中不可能所有原子都在同一平面上，B符合题意；
C.苯乙烯可看作是苯分子中的H原子被乙烯基-CH=CH2取代产生的物质，由于苯分子、乙烯分子都是平面分子，两个平面共直线，可能所有原子在同一平面上，C不符合题意；
D.苯乙炔可看作中苯分子中的1个H原子被乙炔基-C≡CH取代产生的物质，乙炔中与苯环连接的C原子取代苯分子中H原子的位置，在苯分子的平面内，由于苯分子是平面分子，乙炔是直线型分子，一条直线上2点在某一平面上，则直线上所有点都在这个平面上，因此所有原子在同一平面内，D不符合题意；
故合理选项是B。
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综合自测系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】2019年12月中旬以来，新型冠状病毒肺炎（NCP）肆虐全球，酒精、84消毒液、双氧水、过氧乙酸等化学品是常用的消毒剂，能够杀死新型冠状病毒。
Ⅰ.如图是简易84消毒液发生器，写出该电解池中发生的总反应的化学方程式：__。
Ⅱ.过氧化尿素是一种新型漂白剂、消毒剂，漂白、消毒的效果优于H2O2和过氧乙酸。
某工业用过氧化尿素的部分参数见下表：
分子式 | 外观 | 热分解温度 | 熔点 | 水溶性（20℃） |
CO(NH2)2·H2O2 | 白色晶体 | 45℃ | 75～85℃ | 500g·L-1 |
合成过氧化尿素的流程及反应器的示意图如图：
回答下列问题：
（1）流程中操作①的名称为__，仪器X的名称是__。
（2）流程中操作②的具体过程是__。
A.盐析、过滤 B.减压蒸馏、结晶、过滤 C.分液、过滤 D.常压蒸馏、萃取
（3）搅拌器选用的材质是玻璃而不是铁质的原因是__。
（4）为测定产品中活性氧的含量（含双氧水34%，则其中活性氧为16%），一般采用KMnO4标准溶液进行滴定，但由于KMnO4的强氧化性，其溶液很容易被空气或水中的少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2，因此配制KMnO4标准溶液有如下步骤：
a.利用氧化还原滴定方法，在70~80℃条件下用基准试剂纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质）溶液标定其浓度。
b.过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶中并放在暗处。
c.称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水中，将溶液加热并保持微沸
。
d.用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2。
①请按照正确的流程对上述步骤进行排序__（填字母）。
②在下列物质中，用于标定KMnO4溶液的基准试剂最好选用__。
A.H2C2O4·2H2O B.FeSO4 C.浓盐酸 D.Na2SO3
③若准确称取Wg你选的基准试剂溶于水配成500mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，用KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液VmL。称取干燥样品1.2g，溶解后置于锥形瓶中加入1mL6mol·L-1的硫酸，然后用上述KMnO4标准溶液滴定（KMnO4溶液与尿素不反应），平行实验三次，实验结果如下：
实验序号 | 1 | 2 | 3 | |
KMnO4溶液体积 （mL） | 滴定前读数 | 0.00 | 0.00 | 1.00 |
滴定后读数 | 19.90 | 22.70 | 21.10 |
产品中活性氧的质量分数为__（用含字母的最简等式表示）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】A．[物质结构与性质]
Cu2O广泛应用于太阳能电池领域。以CuSO4、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备CuO。
（1）Cu2+基态核外电子排布式为____。
（2）
的空间构型为____（用文字描述）；Cu2+与OH反应能生成[Cu(OH)4]2，[Cu(OH)4]2中的配位原子为____（填元素符号）。
（3）抗坏血酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为____；推测抗坏血酸在水中的溶解性：____（填“难溶于水”或“易溶于水”）。
（4）一个Cu2O晶胞（见图2）中，Cu原子的数目为____。
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【题目】室温下将0.1mol·L-1的烧碱溶液不断滴加到10.00mL相同浓度的HA溶液中，溶液中-lgc水(H+)与NaOH溶液的体积关系如图所示[注：c水(H+)为溶液中水电离的c(H+)]。下列说法不正确的是（ ）
A.a、c两点溶液中均存在：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-)
B.b点溶液中存在：c(H+)+c(HA)=c(OH-)
C.a、b、c三点溶液中，b点溶液导电性最强
D.0.1mol·L-1HA溶液中HA的电离度约为1%
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某学习小组为了验证SO2的还原性并测定产生SO2的质量，组装了下图装置。回答下列问题：
（1）C中发生反应的化学方程式是________，B装置的名称是_________，关于该套装置说法正确的是_________（填标号）。
a 组装仪器、加入药品后检查气密性 b 实验开始和最后时均需要通入空气
c 利用A、B装置是为了减小实验误差 d F、G中的碱石灰可以换为无水CaCl2
（2）甲同学认为很快可以看到D装置的现象，他的依据是_________（用离子方程式表示）。乙同学做实验时发现和甲同学预测的现象不一样，先出现棕红色，经过一段时间后变为浅绿色。于是查阅资料发现反应分为两步：
第一步：
（快反应）
第二步：
（慢反应）
如果需要验证第一步反应是快反应，可以事先在D装置中滴加数滴_________试剂，相应的实验现象是________。
（3）学习小组通过实验后D和F装置中的数据来计算SO2的质量。D中加入足量的BaCl2溶液充分反应，经过________操作，测得沉淀为m1g，F的质量差为m2g，C中产生SO2的体积（标准状况下）为_________L。该实验的设计中，仍然存在系统误差的可能原因是______。
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【题目】研究1-溴丙烷是否发生消去反应，用下图装置进行实验，观察到酸性高锰酸钾溶液褪色。下列叙述不正确的是
A. ②中一定发生了氧化还原反应
B. ①试管中也可能发生了取代反应
C. ①试管中一定发生了消去反应生成不饱和烃
D. 若②中试剂改为溴水，观察到溴水褪色，则①中一定发生了消去反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是（ ）
A.H2O＋Na2O＝2NaOHB.2H2O＋2F2＝4HF＋O2
C.2H2O
O2↑＋2H2↑D.3NO2+H2O＝2HNO3+NO
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】
是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关的叙述中错误的是
A.的化学性质与
相同B.与是同一种核素
C.的中子数为78D.与互为同位素
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某研究小组查阅资料发现Fe3+与I-的反应具有可逆性，推测亚铁盐与饱和碘水的混合液中会存在Fe3+，并据此设计实验1（如下图所示），发现溶液未变红。该小组对溶液未变红的原因进行了如下探究。
I．初步探究
实验2：用煮沸冷却后的蒸馏水重新配制两种饱和溶液进行实验，实验记录如下表。
编号 | 饱 和 （NH4）2Fe（SO4）2溶液 | 饱和碘水 | 石蜡油 | 操作 | KSCN溶液 | 现象 |
2-1 | 1滴 | 5mL | 1mL | 不加热 | 1滴 | 无明显现象 |
2-2 | 1滴 | 5mL | 1mL | 加热一段时间后冷却 | 1滴 | 无明显现象 |
(1)研究小组同学根据所查阅资料写出的Fe3+与I-反应的离子方程式为____。
(2)实验2中，加入石蜡油的目的是____。
(3)小组同学做出推断：反应速率不是导致实验1中溶液未变红的主要原因，他们的理由是___。
II．查阅资料，继续探究
（资料）AgSCN为不溶于水的白色固体。
(4)试管a的实验现象说明滤液l中含有____。
(5)试管b中，加入KSCN溶液后所产生实验现象的原因是 ___。
(6)甲同学对实验3提出了质疑，认为其实验现象并不能证明I2氧化了Fe2+。他提出如下假设：i．可能是AgNO3氧化了Fe2+;ii．可能是空气中的O2氧化了Fe2+。 他设计、实施了实验4，实验记录如下表。
编号 | 实验操作 | 实验现象 |
4 | 在试管中加入1滴0.2mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液，5mL蒸馏水，1滴试剂a，一段时间后加入1滴KSCN溶液 | 溶液不变红 |
①试剂a是 ___。
②依据实验4，甲同学做出判断：______________________
(7)根据实验1～4所得结论是____。
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