Question

【题目】下列说法或表示方法中正确的是

A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B.由C(s,石墨) = C(s,金刚石) ΔH=+1.9kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定

C.在101kPa、25℃时，H2的燃烧热为ΔH= —285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) ΔH= —285.8kJ/mol

D.稀溶液中：H+(aq)+OH－(aq) = H2O(l) ΔH= —57.3kJ/mol ，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

Answer 1

【答案】D

【解析】

A项、气态S的总能量高于固态S的总能量，所以气态S燃烧放出的热量多，故A错误；

B项、由热化学方程式可知该反应为吸热反应，石墨的总能量低于金刚石的总能量，因此石墨比金刚石稳定性强，故B错误；

C项、燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，氢气燃烧的热化学方程式为：H2(g)+ O2(g) = H2O(l) ΔH= —285.8kJ/mol，故C错误；

D项、中和热是在一定条件下，稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量，但D中浓硫酸溶于水会放出热量，故D正确；

故选D。