【题目】已知两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它要发生脱水反应：
现有分子式为C9H8O2X2（X为一未知元素）的物质M，可在一定条件下发生上述一系列反应
试回答下列问题：
（1）X为____________________（填元素符号）；
（2）上述转化中其中属于氧化反应的共有_______步（填数字）；M与NaOH溶液共热反应的所属类型是_______________ 反应。
（3）M的结构简式为 ________________________________
（4）写出下列反应的化学方程：
E和银氨溶液反应的化学方程式：_______________________________________________
【答案】 Br 4 取代（或水解） 
HCOOH＋2Ag(NH3)2OH 
(NH4)2CO3＋2Ag↓＋2NH3↑+H2O
【解析】根据已知信息和M的转化条件，可以推断出A中含有醛基，且A为羧酸盐，B为醇。由于B经两步氧化反应得到羧酸E，且E能发生银镜反应，所以E为甲酸，则B为甲醇，进而推断出M中存在一个酯基。由C与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的淡黄色沉淀，推知M中含有两个溴原子。由A被新制Cu(OH)2氧化生成F，F与盐酸反应所得产物的结构可以推出，A、F的结构简式分别为
和
，故M为
。
（1）结合以上分析可知，由C与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的淡黄色沉淀，应为溴化银沉淀，所以X为Br；正确答案：Br 。
（2）有机物A被新制Cu(OH)2氧化生成F，有机物B被氧化为D，D有被氧化为E, E又被银氨溶液氧化，所以上述转化中属于氧化反应的共有4步；有机物M的结构简式为，它与NaOH溶液共热反发生了水解反应；正确答案：4；取代（或水解）。
（3）根据以上分析可知：M的结构简式为
；正确答案：。
（4）有机物E为HCOOH，含有醛基，可被银氨溶液氧化，反应的化学方程为：HCOOH＋2Ag(NH3)2OH 
(NH4)2CO3＋2Ag↓＋2NH3↑+H2O；正确答案：HCOOH＋2Ag(NH3)2OH (NH4)2CO3＋2Ag↓＋2NH3↑+H2O。
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【题目】将12.8g铜片加入到100ml一定浓度的硝酸溶液中，铜片完全溶解，产生NO和NO2的混合气体4.48L（标准状况下）；若向反应后的溶液中加入400ml、2mol/L NaOH溶液，能使溶液中的Cu2+恰好完全沉淀。下列说法不正确的是
A. 反应后溶液中剩余NO3－的物质的量为0.4mol
B. 原硝酸溶液的物质的量浓度为10mol/L
C. 铜片与硝酸反应过程中转移电子0.4mol
D. 混合气体中NO和NO2的体积之比为1︰1
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【题目】I．高铁酸钾( K2FeO4)不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。如图是高铁电池的模拟实验装置：
（1）该电池放电时正极的电极反应式为_________________________________________；若维持电流强度为1A，电池工作十分钟，理论消耗Zn_______g（已知F=96500C／mol,小数点后保留1位）。
（2）盐桥中盛有饱和KC1溶液，此盐桥中氯离子向_______移动（填“左”或“右”）；若用阳离子交换膜代替盐桥，则钾离子向_______移动（填“左”或“右”）。
（3）下图为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有____。
Ⅱ．工业上湿法制备K2FeO4的工艺流程如图。
（4）完成“氧化”过程中反应的化学方程式：___FeCl3+___NaOH+___NaClO=___Na2FeO4+___NaCl+___H2O,其中氧化剂是_______（填化学式）。
（5）加入饱和KOH溶液的目的是_____________________。
（6）已知25℃时Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，此温度下若在实验室中配制5mol/L l00mL FeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入_______mL 2 mol/L的盐酸（忽略加入盐酸体积）。
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【题目】如图所示实验装置用于测定气体摩尔体积，相关叙述正确的是( )
A. 用CCl4代替水，测得氢气的体积更准确
B. 量气管压入漏斗的水过多而溢出，会导致测定失败
C. 必须待体系温度降低到0℃时才可进行读数
D. 上提水准管，量气管液面高度不断改变，说明装置漏气
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【题目】（1）A、B、C、D为中学常见的混合物分离或提纯的基本装置，请回答：
①分离植物油和水，选择装置______（填序号），主要使用仪器名称______；
②分离乙二醇和丙三醇的混合溶液，选择装置______（填序号）。
物质 | 熔点 （摄氏度） | 沸点（摄氏度） | 密度（g/cm-3） | 溶解性 |
乙二醇 | -11.5 | 198 | 1.11 | 易溶于水和乙醇 |
丙三醇 | 17.9 | 290 | 1.26 | 能跟水、酒精以任意比例互溶 |
（2）实验室需配制250mL0.1mol·L-1的Na2CO3溶液，填空并回答下列问题：
①配制250mL0.1mol·L-1的Na2CO3溶液，实际应称取Na2CO3的质量是______g，实验过程中所需的玻璃仪器有______。
②若在溶液配制过程中出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
若容量瓶中有少量蒸馏水__________；若定容时俯视刻度线__________。
（3）焦炭与浓硫酸加热条件下发生如下反应：C +2H2 SO4（浓）=2SO2↑+ CO2↑ +2H2O，当反应中转移2mole—时，生成SO2的体积（标准状况）是____L。
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【题目】阿司匹林的有效成分是乙酰水杨酸（
）。实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成乙酰水杨酸，制备的主要反应为：
操作流程如下：
已知：水杨酸和乙酰水杨酸均微溶于水，但其钠盐易溶于水，醋酸酐遇水分解生成醋酸。
回答下列问题：
（1）合成过程中最合适的加热方法是______________。
（2）制备过程中，水杨酸会形成聚合物的副产物。写出该聚合物的结构简式______。
（3）粗产品提纯：
① 分批用少量饱和NaHCO3溶解粗产品，目的是_______________________________。判断该过程结束的方法是__________________________________。
② 滤液缓慢加入浓盐酸中，看到的现象是_______________________。
③ 检验最终产品中是否含有水杨酸的化学方法是_________________。
（4）阿司匹林药片中乙酰水杨酸含量的测定步骤（假定只含乙酰水杨酸和辅料，辅料不参与反应）：
Ⅰ.称取阿司匹林样品m g；Ⅱ.将样品研碎，溶于V1 mL a mol·L-1NaOH（过量）并加热，除去辅料等不溶物，将所得溶液移入锥形瓶；Ⅲ.向锥形瓶中滴加几滴酚酞，用浓度为b mol·L-1的标准盐酸到滴定剩余的NaOH，消耗盐酸的体积为V2mL。
① 写出乙酰水杨酸与过量NaOH溶液加热发生反应的化学方程式_________________。
② 阿司匹林药片中乙酰水杨酸质量分数的表达式为_____________________________。
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【题目】已知氯化铬的水合物为CrCl3·6H2O，其中铬元素的配位数是6，将含0.1 mol氯化铬的水溶液用过量稀硝酸银溶液处理时，只得到0.2 mol AgCl沉淀，则氯化铬溶于水中的含铬阳离子为
A. Cr3＋B. [CrCl2(H2O)4]＋C. [CrCl(H2O)5]2＋D. [Cr(H2O)6]3＋
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【题目】在一定条件下，对于A2(g)+3B2(g)
2AB3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是
A. v(A2)=0.8 mol·L-1·s-l B. v(A2)=30 mol·L-1·min-l
C. v(AB3)=1.0 mol·L-1·s-l D. v(B2)=1.2 mol·L-1·s-l
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【题目】下列反应中，属于氧化还原反应且属于离子反应的是
A. 2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2 B. CO2＋Ca(OH)2== CaCO3↓＋H2O
C. Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2 D. 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
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