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    【题目】钠、铝和铁是三种重要的金属，回答问题：

    （1）三种金属中，既能与盐酸反应又能与溶液反应_________（填化学式），写出它与溶液反应的离子方程式_________________。

    （2）三种金属在一定条件下均能与水发生反应。写出铁与水蒸气反应的化学方程式__________。取一小块金属钠放入滴有酚酞的水中，可观察到的实验现象是_______________。（填字母序号）。

    ①钠浮在水面迅速反应

    ②钠沉在水底迅速反应

    ③钠熔成小球并迅速游动

    ④反应中可以听到嘶嘶的响声

    ⑤反应后的溶液变为红色

    A.①④⑤ B.②③④⑤ C.①③④⑤

    【答案】 C

    【解析】

    (1)根据铝能和强酸、强碱反应；金属铝与氢氧化钠溶液反应生成了偏铝酸钠和氢气，据此写出反应的离子方程式；

    (2) 铁和水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气；钠的密度小于水的密度，钠的熔点较低，钠和水反应生成氢气和氢氧化钠，同时有大量热量放出。

    (1)铝和强酸、强碱反应生成可溶性盐和氢气；铝与氢氧化钠溶液反应，反应生成偏铝酸钠和氢气，该离子反应为；

    答案为：Al；；

    (2)高温下，铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应方程式为；钠的密度小于水的密度，反应时，钠浮在水面上，钠的熔点小于100℃，钠和水反应生成氢气和氢氧化钠，反应后的溶液遇到酚酞会使酚酞变红，同时放出的大量热量使钠熔成小球，生成的气体使钠受力不均，从而钠四处游动，并听到嘶嘶的响声；答案选C。

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    ①该反应的焓变ΔH________0 (填“>”、“<”或“＝”)。

    ②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1_______ K2 (填“>”、“<”或“＝”)。在T1温度下，往体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO和2 mol H2，经测得CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。则该反应的平衡常数为______________。

    ③若容器容积不变，下列措施可增加CO转化率的是________(填字母)。

    a．升高温度 b．将CH3OH(g)从体系中分离

    c．使用合适的催化剂 d．充入He，使体系总压强增大

    （2）在容积为1 L的恒容容器中，分别研究在230 ℃、250 ℃和270 ℃三种温度下合成甲醇的规律。如图是上述三种温度下H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1 mol)与CO平衡转化率的关系，则曲线z对应的温度是________℃；曲线上a、b、c点对应的化学平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1、K2、K3的大小关系为________________。

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    【题目】已知下列反应：

    （Ⅰ）

    （Ⅱ），下列说法正确的是（ ）

    A.反应Ⅰ中是氧化剂

    B.反应Ⅱ中发生氧化反应

    C.还原性：

    D.氧化性：

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    （1）基态P原子的核外电子排布式为___________________

    （2）自然固氮现象发生的一系列化学变化：，解释了民谚“雷雨发庄稼”的原理。

    ①分子结构中σ键和π键数目之比为__________

    ②中N原子采取__________杂化方式，写出它的一种等电子体的化学式：__________。

    ③已知酸性：，下列相关见解合理的是__________。

    A.含氧酸中氧原子总数越多，酸性越强

    B.同种元素化合价越高，对应含氧酸的酸性越强

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    。

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