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    【题目】已知下列反应：

    （Ⅰ）

    （Ⅱ），下列说法正确的是（ ）

    A.反应Ⅰ中是氧化剂

    B.反应Ⅱ中发生氧化反应

    C.还原性：

    D.氧化性：

    【答案】D

    【解析】

    所含元素化合价升高的反应物是还原剂，还原剂发生氧化反应得到氧化产物，还原剂失去电子具有还原性；所含元素化合价降低的反应物是氧化剂，氧化剂发生还原反应得到还原产物，氧化剂得到电子具有氧化性。一个氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物；氧化剂的氧化性大于氧化产物，据此回答。

    A. 反应Ⅰ中是还原剂，A错误；

    B. 反应Ⅱ中发生还原反应，B错误；

    C. 反应Ⅰ中是还原剂、是还原产物，反应Ⅱ中是还原剂、是还原产物，还原剂的还原性大于还原产物，因此还原性：，C错误；

    D. 反应Ⅰ中是氧化剂、是氧化产物，反应Ⅱ中是氧化剂、是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物， 氧化性：，D正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】脑白金的主要成分的结构简式如图：

    下列对脑白金主要成分的推论错误的是（ ）

    A.其分子式为C13H16N2O2

    B.能水解生成乙酸

    C.能与溴水发生加成反应

    D.其营养成分及官能团与葡萄糖相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某烧碱样品因部分变质含Na2CO3。某化学课外小组的同学用滴定法测定该烧碱样品中NaOH的质量分数。

    （资料）常用的酸碱指示剂及其变色范围如下：

    酚酞：pH<8.2 无色 8.2<pH<10浅红色 pH>10 红色

    甲基橙：pH<3.1红色 3.1<pH<4.4橙色 pH>4.4 黄色

    （实验步骤）

    I. 迅速地称取烧碱样品0.50g，溶解后配制成100 mL溶液，备用。

    Ⅱ.将0.1000mol/L HCl标准溶液装入酸式滴定管，调零，记录起始读数V0；用碱式滴定管取20.00 mL样品溶液于锥形瓶中，滴加2滴酚酞；以HCl标准溶液滴定至第一终点（此时溶质为NaCl和NaHCO3），记录酸式滴定管的读数V1；然后再向锥形瓶内滴加2滴甲基橙，继续用HCl标准溶液滴定至第二终点，记录酸式滴定管的读数V2。重复上述操作两次，记录数据如下：

    实验序号

    1

    2

    3

    V0/ mL

    0.00

    0.00

    0.00

    V1/ mL

    21.72

    21.68

    21.70

    V2/ mL

    23.72

    23.68

    23.70

    （1）步骤I中所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和________。

    （2）下列有关步骤I中样品溶液的说法正确的是________（填字母序号）。

    a. 样品溶液中水的电离程度比相同pH的NaOH溶液中的小

    b. c(OH-)>c(CO32-)>c(HCO3-)

    c. c(H+)+ c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+ c(OH-)

    d. 向该溶液中滴加盐酸至第一终点时，n(Cl-)+n(CO32-)+n( HCO3-)+n(H2CO3)=n(Na+)

    （3）酸式滴定管用蒸馏水洗净后、装入标准溶液前，应进行的操作是_______。

    （4）滴定至第一终点的过程中，发生反应的离子方程式为_____。

    （5）判断滴定至第二终点的现象是溶液由___色变为橙色。

    （6）样品中NaOH的质量分数w(NaOH)= _____%。（计算结果保留小数点后1位）

    （7）下列操作会导致测得的NaOH质量分数偏高的是____（填字母序号）。

    a. 达到第一终点前，锥形瓶中有气泡产生

    b. 记录酸式滴定管读数V1时，俯视标准液液面

    c. 第一终点后继续滴定时，锥形瓶中有少许液体溅出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛用途。

    (1)化学氧化法生产高铁酸钾（K2FeO4）是用固体Fe2O3、KNO3、KOH混合加热生成紫红色高铁酸钾和KNO2等产物。此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________。

    (2)工业上湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的工艺如图所示：

    ①反应Ⅰ的化学方程式为_________________________________________________。

    ②反应Ⅱ的离子方程式为_________________________________________________。

    ③加入饱和KOH溶液的目的是_________________________________________________。

    ④高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为____________________________。

    ⑤实验室配制Fe（NO3）3溶液，为防止出现浑浊，一般是将Fe（NO3）3固体溶于稀HNO3后再加水稀释。已知25 ℃时，Ksp[Fe（OH）3]＝4×10-38，此温度下在实验室中配制100 mL 5 mol·L-1 Fe（NO3）3溶液，则至少需要________mL、4 mol·L-1 HNO3。

    (3)高铁酸钠（Na2FeO4）制备可采用三室膜电解技术，装置如图所示，阳极的电极反应式为________。电解后，阴极室得到的A溶液中溶质的主要成分为________（填化学式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分子式为的有机物A具有如下性质：在浓硫酸作用下，发生分子内脱水生成唯一的有机物B，B能使溴的四氯化碳溶液褪色；在浓硫酸作用下，A能分别与丙酸和乙醇反应生成C和D；在浓硫酸作用下，能生成一种分子式为的五元环状化合物E。下列叙述正确的是

    A.A的结构简式为

    B.C与D互为同系物

    C.A转化为B的反应属于取代反应

    D.B与E互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钠、铝和铁是三种重要的金属，回答问题：

    （1）三种金属中，既能与盐酸反应又能与溶液反应_________（填化学式），写出它与溶液反应的离子方程式_________________。

    （2）三种金属在一定条件下均能与水发生反应。写出铁与水蒸气反应的化学方程式__________。取一小块金属钠放入滴有酚酞的水中，可观察到的实验现象是_______________。（填字母序号）。

    ①钠浮在水面迅速反应

    ②钠沉在水底迅速反应

    ③钠熔成小球并迅速游动

    ④反应中可以听到嘶嘶的响声

    ⑤反应后的溶液变为红色

    A.①④⑤ B.②③④⑤ C.①③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据实验要求，从下列物质的分离或提纯方法中，选择恰当的实验方法将其序号填在空格处。

    A.萃取分液 B.过滤 C.加热分解 D.蒸馏

    （1）除去固体中少量的：_____________________。

    （2）分离食盐水与沙子的混合物：___________________。

    （3）从碘水中提取碘：________________________。

    （4）分离四氯化碳（沸点）和甲苯（沸点）的混合物：___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮有多种化合价，能形成多种化合物。工业上用活性炭还原法处理NO，有关反应为：C(s) + 2NO(g)N2(g) + CO2(g)。向密闭的2L容器中，加入NO和足量的活性炭，恒温条件下反应。

    （1）若2min内气体密度增大了1.2 g/L，则氮气的平均反应速率为___________mol/(L· min)。

    （2）该化学平衡常数表达式K =__________________，已知升高温度时，K增大，则正反应为______（填“吸热”或“放热”）反应。

    （3）在温度不变的情况下，要提高NO的平衡转化率，可以采取的措施是____________。

    （4）下列各项能判断该反应达到平衡的是____________________（填序号字母）。

    a．容器内压强保持不变　　 b．2v正(NO)＝v逆(N2)

    c．混合气体的平均分子质量不变 d．混合气体的密度保持不变

    （5）已知NaNO2溶液呈碱性，则NaNO2溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______________。

    （6）在催化剂存在下，NH3可用来消除NO的污染，生成两种对环境无害的物质。写出反应的化学方程式：____________，其中被氧化的元素____ ，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用稀硝酸与铜反应制备NO气体，如果采用图Ⅰ装置(烧瓶内加入稀硝酸和铜片，必要时可加热)，实验效果不是十分理想，因为观察到的现象不能有力证明反应产物是NO。有人设计了图Ⅱ装置(橡皮塞下端连有铜丝圈)，用来做该实验可以达到满意的效果。

    (1)用图Ⅰ装置做实验时，用排水法收集到的气体的颜色为_____色；实验过程中由于______，不易观察到____________生成，从而不能有力证明反应产物是NO。

    (2)用图Ⅱ装置做实验时，将有关操作补充完全：

    ①将分液漏斗的活塞打开，从U形管的B侧管口注入稀硝酸，一直注到____________为止。

    ②关闭活塞，用酒精灯在U形管的A侧加热，当______时，立即撤去酒精灯。

    (3)根据图Ⅱ装置的实验完成下列问题：

    ①反应在什么情况下可以自动停止？________________________。

    可在何处观察到无色的NO气体？____________________________________________。

    ②如果将分液漏斗的活塞慢慢打开，可立即观察到哪些明显现象？_________________。

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