【题目】氮有多种化合价，能形成多种化合物。工业上用活性炭还原法处理NO，有关反应为：C(s) + 2NO(g)
N2(g) + CO2(g)。向密闭的2L容器中，加入NO和足量的活性炭，恒温条件下反应。
（1）若2min内气体密度增大了1.2 g/L，则氮气的平均反应速率为___________mol/(L· min)。
（2）该化学平衡常数表达式K =__________________，已知升高温度时，K增大，则正反应为______（填“吸热”或“放热”）反应。
（3）在温度不变的情况下，要提高NO的平衡转化率，可以采取的措施是____________。
（4）下列各项能判断该反应达到平衡的是____________________（填序号字母）。
a．容器内压强保持不变 b．2v正(NO)＝v逆(N2)
c．混合气体的平均分子质量不变 d．混合气体的密度保持不变
（5）已知NaNO2溶液呈碱性，则NaNO2溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______________。
（6）在催化剂存在下，NH3可用来消除NO的污染，生成两种对环境无害的物质。写出反应的化学方程式：____________，其中被氧化的元素____ ，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是_____。
【答案】0.05 
吸热 移走生成物
和（或）
cd 
2:3
【解析】
1）气体密度增大了1.2g/L，可以计算出固体C的质量减小了2.4g，可以计算氮气的物质的量的变化量，进而计算反应速率；
（2）化学平衡常数
，对于吸热反应，温度升高，K增大；
（3）在温度不变的情况下，要提高
的平衡转化率，只要是化学平衡正向动即可；
（4）达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，变量不再变化；
（5）
溶液呈碱性，是因为亚硝酸根离子水解导致的；
（6）
和反应生成两种对环境无害的物质，即氮气和水，据此写出方程式。
（1） 根据题意，气体密度增大了1.2g/L，计算出固体C的质量减小了2.4g，则生成氮气的物质的量是0.2mol，所以氮气表示的反应速率
；
故答案为：0.05；
（2） 化学平衡常数= ，温度升高，K增大，则该反应是吸热反应；
故答案为：；吸热；
（3） 在温度不变的情况下，减小产物的浓度可以让平衡向正反应方向移动，从而提高 的平衡转化率；
故答案为：移走生成物和（或）；
（4） a．该反应是气体前后系数相等的反应，当容器内压强保持不变，不一定平衡，故a错误；
b．
，正逆反应速率不相等，肯定不是平衡状态，故b错误；
c．混合气体的平均相对分子质量即平均摩尔质量
，气体总物质的量始终不变，气体的总质量是变化的，所以平均相对分子质量不变即说明反应达到了平衡状态，故c正确；
d．混合气体的密度
，质量是变化的，V不变，所以当密度保持不变，证明达到了平衡，故d正确。
故选cd；
（5）溶液呈碱性，
，是因为亚硝酸根离子水解导致的，所以
，即，
故答案为：；
（6）和反应生成两种对环境无害的物质，即氮气和水，方程式：
,中的氮原子化合价升高被氧化得到氧化产物，中的氮原子化合价降低被还原得到还原产物，故氧化产物和还原产物之比为4:6，即2:3，
故答案为：；；2:3。
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【题目】将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g) 
2Z(g)＋a Q(g)
达到平衡时生成0.8 mol Z，测得Q的浓度为0.4 mol/L，下列叙述错误的是
A．a的值为2 B．平衡时X的浓度为0.2 mol/L
C．平衡时Y的转化率为60% D．平衡时Z的体积百分含量为20%
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【题目】化合物A（C11H8O4）在氢氧化钠溶液中加热反应后再酸化可得到化合物B和C．回答下列问题：
（1）B的分子式为C2H4O2，分子中只有一个官能团．则B的结构简式是 ，B与乙醇在浓硫酸催化下加热反应生成D，该反应的化学方程式是 ，该反应的类型是 ；写出两种能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式 ．
（2）C是芳香化合物，相对分子质量为180，其碳的质量分数为60.0%，氢的质量分数为4.4%，其余为氧，则C的分子式是 ．
（3）已知C的芳环上有三个取代基，其中一个取代基无支链，且还有能使溴的四氯化碳溶液褪色的官能团及能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的官能团，则该取代基上的官能团名称是 ．另外两个取代基相同，分别位于该取代基的邻位和对位，则C的结构简式是 ．
（4）A的结构简式是 ．
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【题目】已知：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.0kJ/mol。以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下：
过程Ⅰ：2Fe3O4(s)=6FeO(s)＋O2(g) ΔH＝＋313.2kJ/mol
过程Ⅱ：……
下列说法不正确的是（ ）
A.过程Ⅰ中每消耗232gFe3O4转移2mol电子
B.过程Ⅱ热化学方程式为：3FeO(s)＋H2O(l)=H2(g)＋Fe3O4(s) ΔH＝－128.9kJ/mol
C.过程Ⅰ、Ⅱ中能量转化的形式依次是：太阳能→化学能→热能
D.铁氧化合物循环制H2具有成本低、产物易分离等优点
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【题目】实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是（ ）
A.滴定前平视读数，滴定后仰视读数
B.滴定结束后，滴定管尖嘴处有一悬挂液滴
C.取NaOH溶液时先平视读数，后仰视读数
D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2次~3次
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【题目】东晋《华阳国志南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)文明中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：
(1)镍元素基态原子的价电子排布式为_________，3d能级上的未成对的电子数为______。
(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4中SO42-的立体构型是_____。
②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为______ ，提供空轨道的中心微粒是_____。
③氨的沸点_____(“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是______；氨是_____分子(填“极性”或“非极性”)，中心原子的轨道杂化类型为_______。
(3)单质铜及镍都是由______键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1958kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu＞INi的原因是______。
(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
①晶胞中镍原子与铜原子的数量比为_____。
②若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a=________nm
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【题目】某有机合成工厂以植物秸秆或木材为初始原料经过生物发酵，制备聚酯纤维H和医药中间体E，其合成路线如下图所示：
已知：①
回答下列问题：
(1)A的化学名称是________；B所含官能团的名称是________。
(2)X的结构简式________；G→H的反应类型是________。
(3)D→E的化学方程式________。
(4)符合下列条件的G同分异构体共有________种；其中核磁共振氢谱有五组峰的结构简式________。
①能发生银镜反应；②能与FeCl3溶液发生显色反应；③能发生水解反应。
(5)参照上述合成路线，利用CH2=CH-CH=CH2为初始原料设计合成
的路线_______________。
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【题目】（化学---选修2：化学与技术）
南海某小岛上，可利用的淡水资源相当匮乏，解放军战士为了寻找合适的饮用水源，对岛上山泉水进行分析化验，结果显示山泉水属于硬水。
（1）硬水是指含有较多______________的水，硬水加热后产生沉淀的离子方程式为：________________________________(写出生成一种沉淀物的即可) 。
（2）硬度为1°的水是指每升水含10 mg CaO或与之相当的物质（如7.1 mg MgO），已知水的硬度在8°以下的称为软水，在8°以上的称为硬水。已知岛上山泉水中c( Ca2+)=1.2×10-3 mol/L，c(Mg2+) =6×l0-4mol/L，那么此水______（填“是”或“否”）属于硬水。
（3）离子交换法是软化水的常用方法。聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式__________________。
（4）解放军战士通常向水中加入明矾净水，请用离子方程式解释其净水原理：______________。
（5）岛上还可以用海水淡化来获得淡水。下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含Na+、Cl－、Ca2+、Mg2+、SO42－等离子，电极为惰性电极。请分析下列问题：
①阳离子交换膜是指___________（填A或B）。
②写出通电后阳极区的电极反应式____________，阴极区的现象是：_______________。
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