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    【题目】已知a、b、c的分子式均为C9H10O2，结构简式如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A.a、b、c都能与Na反应产生H2

    B.a、b、c分子中所有碳原子可能共平面

    C.b与c在浓硫酸加热条件下可以发生缩聚反应

    D.c苯环上的一氯代物和二氯代物分别为3种和4种

    【答案】B

    【解析】

    A．物质a中既不含羟基也不含羧基，不能与Na反应生成氢气，故A错误；

    B．苯环、C=O均为平面结构，单键可以旋转，所以a、b、c分子中所有碳原子可能共平面，故B正确；

    C．b只含一个羟基，c只含一个羧基，一个b分子只能和一个c分子反应，不能脱水缩合，故C错误；

    D．c苯环上有3种环境的氢原子，一氯代物有3种；二氯代物有如图所示6种，、(数字表示另一个氯原子的位置)，故D错误；

    故答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组在20℃，101KPa下探究Cl2在蒸馏水和饱和食盐水中的溶解性。如图I、II所示，该小组用两支100mL注射器均吸入40mLCl2，然后分别吸入20mL蒸馏水和饱和食盐水，夹紧止水夹，充分振荡。下列说法正确的是（ ）

    A.图I注射器中c(Cl-)约为0.09molL-1

    B.图l注射器中n(ClO-)小于图II

    C.图II注射器的活塞移动到20mL刻度处

    D.图II注射器中存在NaCl(s)Na+(aq)+Cl-(aq)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组在研究前18号元素时发现：依据不同的标准和规律，元素周期表有不同的排列形式。如果将它们按原子序数递增的顺序排列，可形成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“”代表一种元素，其中P点代表氢元素。下列说法不正确的是(　　)

    A. 图中虚线相连的元素位于同一族

    B. P、K、L、M、X、Y、Z都是短周期元素

    C. K元素位于常规周期表的第三周期第ⅥA族

    D. M与Z 两种元素形成的化合物的化学式为MgCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有某铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的还原产物，设计了如图所示的实验装置和实验方案(夹持仪器已省略)，请你参与此项活动并回答相应问题：

    （1）该装置的连接顺序a___(填接口字母)，连接好装置后，首先应进行的操作是____。

    （2）mg铁碳合金中加入浓H2SO4，点燃酒精灯一段时间后，用滴管吸取A中的溶液滴入到适量水中作为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：A：只含有Fe3＋；B：只含有Fe2＋；C：____，若为A，则A中反应的化学方程式为___，验证C种可能的实验方法___。

    （3）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下C并称重，C增重bg。铁碳合金中铁的质量分数____(写表达式)。

    （4）某同学认为利用此装置测得铁的质量分数偏大，请你写出可能的原因：_____。

    （5）随着反应的进行，A中还可能发生某些离子反应。写出相应的离子方程式____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以某镍矿（主要成分为NiS、CuS、FeS、SiO2等）为原料制备一种多孔结构的细小镍晶粒，可用作有机物氢化反应的催化剂和储氢材料。工艺流程如图所示：[已知金属活动顺序为：Fe>Ni>（H）>Cu]

    （1）已知该镍矿煅烧后生成Ni2O3，而加压酸浸液A中含有Ni2+，写出有关镍元素的加压酸浸的化学方程式___。

    （2）已知Ni(CO)4的沸点是42.2℃，Ni（S）+4CO（g）Ni(CO)4（g）的平衡常数与温度的关系如下：

    步骤①、步骤②的最佳温度分别是___、___（填选项代号）

    A.25℃ B.30℃ C.50℃ D.80℃ E.230℃

    （3）“高温熔融”时通入氩气的目的是___。

    （4）“碱浸”是整个流程的核心步骤，该步骤的目的是___，发生反应的离子方程式为___。

    （5）浸出液B可以回收，重新生成铝以便循环利用，请设计简单的回收流程：

    （示例：）浸出液B→___。

    （6）镍硫化合物中会含有少量的CuS，也可以采用电解精炼的方法获得纯镍，流程为：

    电解制粗镍时阳极发生的主要电极反应式为___；

    精炼过程需控制pH2~5的原因___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于，下列结论正确的是( )

    A. 该有机物分子式为C13H16 B. 该有机物属于苯的同系物

    C. 该有机物分子至少有4个碳原子共直线 D. 该有机物分子最多有13个碳原子共平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】具有抗菌作用的白头翁素衍生物M的合成路线如下图所示：

    已知：

    （以上R、R’、R’’代表氢、烷基或芳基等）

    (1)C中官能团名称为__________，B的化学名称为____________。

    (2)F的结构简式为___________，则与F具有相同官能团的同分异构体共_____种(考虑顺反异构，不包含F)。

    (3)由G生成H的化学方程式为________________________，反应类型为____________。

    (4)下列说法正确的是________________(选填字母序号)。

    a．由H生成M的反应是加成反应

    b．可用硝酸银溶液鉴别B、C两种物质

    c．1 mol E最多可以与4 mol H2发生加成反应

    d．1 mol M与足量NaOH溶液反应，消耗4 mo1 NaOH

    (5)以乙烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂，写出合成CH3CH=CHCH3的路线________________ (用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色。下列正确的是

    A.在暗处用激光笔照射液体，会出现一条光亮的通路

    B.可用滤纸分离提纯得到氢氧化铁胶体

    C.所得胶体中分散质的粒子直径大于100nm

    D.取适量液体置于U型管，并通直流电，阳极颜色加深

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国许多城市为了减少燃煤造成的大气污染，对煤做了多方面的改进：

    (1)为了除去煤中的含硫化合物，采用FeCl3脱硫，即用FeCl3溶液浸洗煤粉，发生反应如下：FeS2+14FeCl3+8H2O====2FeSO4+13FeCl2+16HCl(已知FeS2中硫元素的化合价为-1价)。

    ①该反应的氧化剂是____，若有1 mol FeS2被除去，则发生转移的电子的物质的量是___________。

    ②为了充分利用Fe2+并减少酸(HCl)污染，本方法中可利用工业废铁屑和Cl2让废液重新生成FeCl3。请写出这一过程中有关的离子方程式：______________；_____________________。

    (2)“保护环境,就是保护人类自己”。飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物,颗粒很小,不易沉降,它与空气的污染物二氧化硫(SO2)接触时,二氧化硫(SO2)会部分转化为三氧化硫(SO3)，其污染更加严重。

    ①飘尘所起的作用可能是______________.

    A. 氧化剂B.还原剂C.催化剂D.载体

    发生反应的化学方程式为________________________________________________.（如果是氧化还原反应，请用双线桥标出电子转移的方向和数目）

    ②冶金工业中常用高压电对气溶胶作用，以除去飘尘，减少对空气的污染，这种做法的依据是___.

    A. 布朗运动 B.丁达尔现象 C. 渗析 D. 电泳。

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