Question

【题目】我国许多城市为了减少燃煤造成的大气污染，对煤做了多方面的改进：

(1)为了除去煤中的含硫化合物，采用FeCl3脱硫，即用FeCl3溶液浸洗煤粉，发生反应如下：FeS2+14FeCl3+8H2O====2FeSO4+13FeCl2+16HCl(已知FeS2中硫元素的化合价为-1价)。

①该反应的氧化剂是____，若有1 mol FeS2被除去，则发生转移的电子的物质的量是___________。

②为了充分利用Fe2+并减少酸(HCl)污染，本方法中可利用工业废铁屑和Cl2让废液重新生成FeCl3。请写出这一过程中有关的离子方程式：______________；_____________________。

(2)“保护环境,就是保护人类自己”。飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物,颗粒很小,不易沉降,它与空气的污染物二氧化硫(SO2)接触时,二氧化硫(SO2)会部分转化为三氧化硫(SO3)，其污染更加严重。

①飘尘所起的作用可能是______________.

A. 氧化剂B.还原剂C.催化剂D.载体

发生反应的化学方程式为________________________________________________.（如果是氧化还原反应，请用双线桥标出电子转移的方向和数目）

②冶金工业中常用高压电对气溶胶作用，以除去飘尘，减少对空气的污染，这种做法的依据是___.

A. 布朗运动 B.丁达尔现象 C. 渗析 D. 电泳。

Answer 1

【答案】FeCl3 14mol Fe+2H+=Fe2++H2↑ 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- C D

【解析】

(1)在反应 FeS2+14FeCl3+8H2O==2FeSO4+13FeCl2+16HCl中，FeS2中S由-1价升高到+6价，Fe的+2价不变，FeCl3中，Fe由+3价降低到+2价。

①该反应的氧化剂是含有化合价降低元素的反应物，若有1 mol FeS2被除去，则发生转移的电子的物质的量是2mol×7。

② 加入Fe粉后，Fe与HCl反应，生成的FeCl2再被Cl2氧化。

(2) ①飘尘所起的作用是加快SO2转化为SO3的反应速率。

②冶金工业中常用高压电对气溶胶作用，以除去飘尘，利用胶粒在直流电作用下能做定向移动的性质。

(1)在反应 FeS2+14FeCl3+8H2O==2FeSO4+13FeCl2+16HCl中，FeS2中S由-1价升高到+6价，Fe的+2价不变，FeCl3中，Fe由+3价降低到+2价。

①该反应的氧化剂是含有化合价降低元素的FeCl3，若有1 mol FeS2被除去，则发生转移的电子的物质的量是2mol×7=14mol。答案为：FeCl3；14mol；

② 加入Fe粉和Cl2后，发生反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；

(2) ① 飘尘所起的作用是加快SO2转化为SO3的反应速率，因而是催化剂作用，应选C；双线桥表示的电子转移方向和数目为。答案为：C；；

②冶金工业中常用高压电对气溶胶作用，以除去飘尘，这种做法的依据是D。答案为：D。