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    【题目】有4种碳架如下的烃，下列说法正确的是 ( )

    ① 和是同分异构体 ② 和是同系物

    ③ 和都能发生加成反应 ④、、、都能发生取代反应

    A. ①④B. ①②C. ①②③D. ①②④

    【答案】A

    【解析】

    ①左边是CH3CH2CH2CH3，右边是(CH3)2CHCH3，两者是因碳链不同而形成的同分异构体，正确；

    ②左边是新戊烷，分子式是C5H12，右边是异丁烯，分子式为C4H8，分子组成没有相差至少一个CH2，所以不是同系物，错误；

    ③两者均不存在不饱和键，如双键，均不可以发生加成反应，错误；

    ④形成四个单键的饱和碳原子上的碳氢键可以发生类似甲烷在光照下与氯气的取代反应，分析这四者的结构，可以发现均能发生取代反应，正确。

    由上分析易知A项合理，故答案选A。

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    【题目】ClO2是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可以通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O，

    (1)双线桥表示氧化还原，线桥上标明得失电子、发生的反应。_______

    (2)若1mo KClO3参加反应时有_______mol电子转移。

    (3)若生成标准状况下的CO2的体积是44.8L，则参加反应的还原剂的物质的量是多少mol？（要求有规范的过程）_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向某密闭容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三种气体， 一定条件下发生如下反应： 3A(g) B(g)＋2C(g)，各物质的浓度随时间变化如图所示[t0～t1 阶段的 c(B)变化未画出]。下列说法中正确的是( )

    A. 若 t1＝15 s，则用 A 的浓度变化表示 t0～t1阶段的平均反应速率为 0.004 mol·L－1·s－1

    B. t1时该反应达到平衡， A 的转化率为 60%

    C. 该容器的容积为2 L，B的起始的物质的量为 0.02 mol

    D. t0～t1 阶段， 此过程中容器与外界的热交换总量为 a kJ，该反应的热化学方程式为 3A(g)B(g)＋2C(g) ΔH＝－50a kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，恒容密闭容器中可逆反应H2(g)＋I2(g) 2HI (g)达到平衡状态的标志是 （ ）

    A. 混合气体的压强不再变化

    B. 反应速率v(H2) =

    C. 混合气体的颜色不再变化

    D. c(H2)：c (I2)：c(HI)= 1：1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、及泥沙,得到纯净的NaCl,可将粗盐溶于水,在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序

    ①过滤②加过量的NaOH溶液③加过量的盐酸④加过量的Na2CO3溶液⑤加过量的BaCl2溶液⑥加热蒸发

    A.④①⑤②①③⑥B.⑤①④②③⑥C.②⑤④①③⑥D.①②⑤④①③⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72 L，质量为12 g。则:

    （1）混合气体的密度是_______。（结果保留两位小数）

    （2）CO和CO2的物质的量之比是________。

    （3）CO的体积分数是________，CO的质量分数是________。

    （4）混合气体中所含氧原子的物质的量是_________，所含碳原子的物质的量是_________。

    （5）混合气体的平均摩尔质量是_________，对氢气的相对密度是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用。为回收利用含钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种用离子交换法回收钒的新工艺，回收率达到91.7%。部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：

    该工艺的主要流程如图所示：

    请问答下列问题：

    （1）工业上由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，其化学方程式可表示____________，用铝热剂法从下列各金属氧化物中冶炼出各1mol对应的金属，耗铝粉的质量最多的是________

    a．Fe3O4 b．Ni2O3 c．V2O5 d．MnO2

    （2）反应①的化学方程式为_________________________

    （3）若反萃取使用硫酸用量过大，进一步处理会增加_______（填化学式）的用量，造成成本增大。

    （4）反应②的化学方程式为：KClO3+6VOSO4+3H2O===3(VO2)2SO4+KCl+3H2SO4。若反应①用的还原剂与反应②用的氧化剂的物质的量之比为12︰7，则废钒催化剂中VOSO4 和V2O5的物质的量之比为_____

    （5）该工艺反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，写出该步发生反应的离子方程式_

    （6）用已知浓度的酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以测定反应②后溶液中的含钒量，已知该反应的还原产物为VO2+，氧化产物为CO2，则该反应的离子方程式为：_________________

    （7）钒电池是以溶于一定浓度硫酸溶液中不同价态的钒离子（V2+、V3+、VO2+、VO2+）为正极和负极反应的活性物质，电极均为铂棒，电池总反应为：VO2++V3++H2OV2++VO2++2H+

    ①放电时的正极反应为_______________________

    ②充电时的阴极反应为______________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁及其化合物有重要用途,如聚合硫酸铁是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾其中铁的化合价为是一种重要的杀菌消毒剂，某课题小组设计如下方案制备上述两种产品：

    请回答下列问题：

    若A为,写出反应方程式：______．

    若B为与稀硫酸，写出其氧化的离子方程式还原产物为______．

    若C为和KOH的混合物，写出其与加热共融制得高铁酸钾的化学方程式,并配平：

    ____________

    为测定溶液Ⅰ中铁元素的总含量,实验操作如下：准确量取溶液Ⅰ于带塞锥形瓶中，,加入足量，调节，加热除去过量；加入过量KI充分反应后，再用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。

    已知：

    滴定选用的指示剂及滴定终点观察到的现象______．溶液Ⅰ中铁元素的总含量为______若滴定前溶液中没有除尽,所测定的铁元素的含量将会______填“偏高”“偏低”或“不变”．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 电解精炼Cu时，导线中通过2NAe－时，阳极质量一定减少64 g

    B. 标准状况下，0．1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0．1NA

    C. 标准状况下，11．2 LCHCl3中含有的共用电子对数目为2NA

    D. 12．0 g熔融的NaHSO4中含有离子总数为0.2NA

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