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    【题目】图中曲线分别表示相同温度下，压强为P1、P2条件下发生可逆反应：mX(g)+nY(g)2Z(g)+W(s)的过程。下列说法不正确的是（ ）

    A.P1>P2B.m+n=2

    C.m+n=3D.P1、P2下平衡常数相同

    【答案】C

    【解析】

    A. 增大压强，化学反应速率加快，缩短反应达平衡的时间，所以P1>P2，A正确；

    B. 增大压强，平衡向着气体体积减小的方向移动，该反应图象显示改变压强，平衡不移动，说明该反应是反应前后气体物质的量不变的反应，所以m+n=2，B正确；

    C. 根据图象可知：改变压强，平衡不移动，说明反应前后气体总体积不变，即m+n=2，C错误；

    D. 化学平衡常数只与温度有关，由于该图象表示相同温度下，压强为P1、P2条件下发生可逆反应，温度未变，所以平衡常数不变，D正确；

    故答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海冰是海水冻结而成的咸水冰。海水冻结时，部分来不及流走的盐分以卤汁的形式被包围在冰晶之间，形成“盐泡”假设盐分以一个NaCl计，其大致结构如下图所示，若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水。下列叙述正确的是( )

    A.海冰内层“盐泡”越多，密度越小

    B.海冰冰龄越长，内层的“盐泡”越多

    C.海冰内层“盐泡”内的盐分主要以NaCl分子的形式存在

    D.海冰内层NaCl的浓度约为设冰的密度为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸是一种重要的化工产品，目前主要采用“接触法”进行生产．下列对于反应 2SO2+O2 2SO3的说法中正确的是( )

    A. 只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3

    B. 在工业合成SO3时，要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题

    C. 该反应达到平衡后，反应就完全停止了，即正逆反应速率均为零

    D. 在达到平衡的体系中，充入由18O原子组成的O2后，18O仅存在于SO2和SO3中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是（ ）

    A.过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离有机混合物的方法

    B.在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度

    C.实验室用已知浓度的醋酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，选用酚酞做指示剂比用甲基橙做指示剂时带来的误差要小一些

    D.溶液配制、中和滴定实验中，容量瓶、锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用；而滴定管、移液管用蒸馏水洗净后，须再用待盛液润洗2～3次后方可使用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若R元素原子的质量数为A，Rm-的核外电子数为x，则w g Rm-所含中子的物质的量为（ ）

    A.(A-x+m) molB.(A-x-m) mol

    C.(A-x+m) molD.(A-x-m) mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】4．铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝：

    下列说法中错误的是(　　)

    A. ①②中除加试剂外，还需要进行过滤操作

    B. a、b中铝元素的化合价相同

    C. ③中需要通入过量的氨气

    D. ④进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：X(g)+2Y(s)2Z(g) △H=-a kJ·mol-1（a＞0）。一定条件下，将1mol X和2mol Y加入2L的恒容密闭容器中，反应l0min，测得Y的物质的量为1.4mol。下列说法正确的是

    A. 第10min时，Z的浓度为0.7 mol-1

    B. 10min内，反应放出的热量为0.3kJ

    C. 10min内，X的平均反应速率为0.03 mol-1·min-1

    D. 若容器中的气体密度不再发生变化，说明上述反应已达平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】α氯乙基苯是一种重要的有机合成中间体，其一种制备反应原理为+Cl2(g)＋HCl(g)　ΔH

    在T1℃时，向2.0 L恒容密闭容器中充入0.40 mol乙苯(g)和0.40 mol Cl2(g)进行反应，反应过程中测定的部分数据见下表：

    t/min

    0

    1

    2

    5

    10

    n(HCl)/mol

    0

    0.12

    0.20

    0.32

    0.32

    下列有关说法正确的是 (　 　)

    A.T1℃时，反应在0～2min内的平均速率v(α-氯乙基苯)＝0.05mol·L-1·s-1

    B.10min后，若保持其他条件不变，升高温度至T2℃，达到新平衡时测得c(α-氯乙基苯)＝0.18mol·L-1，则反应的ΔH>0

    C.温度从T1℃升至T2℃时，正向反应速率增大，逆向反应速率减小

    D.T1℃时，体系的总压不变时，反应达到平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（10分）下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图。

    （1）仪器a的名称是_________________________。

    （2）利用上图装置制备纯净、干燥的氯气。

    ①圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为________________________________________；

    ②装置B中溶液为________________，烧杯E中溶液的作用为_______________________。

    （3）利用图装置证明SO2具有漂白性、还原性及生成气体中含有CO2。

    圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，B、D中均为少量品红溶液，C中为足量酸性高锰酸钾溶液，E中为澄清石灰水。

    ①证明SO2具有漂白性的装置是_______________，现象是______________________；

    ②证明SO2具有还原性的现象是_____________________________________________；

    ③证明生成气体中含有CO2的现象是_________________________________________；

    ④D装置的作用是________________________________________。

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