Question

【题目】（1）5.4 g H2O的物质的量是_____，含有_________个水分子（用NA表示），含有____mol H。

（2）11.2L NH3（标况）约含_____ mol氢原子，_____ g的氮原子。

（3）6.02×1022个OH 的质量为____，含有质子的物质的量为_____，含有电子的物质的量为__ 。

（4）12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为_______，R的相对原子质量为_______。含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为________。

（5）物质的量相同的CO2和O2，其所含原子数目之比为_____，所含氧原子数目之比为______；质量相同的CO2和O2，其物质的量之比为_________。

Answer 1

【答案】0.3mol 0.3NA 0.6 1.5 7 1.7g 0.9mol 1mol 62g/mol 16 0.1mol 3:2 1:1 8:11

【解析】

（1）~（4）根据n=、N=nNA、n=、进行计算；

（5）根据阿伏加德罗定律进行计算。

（1）5.4 g H2O的物质的量n===0.3mol；水分子的个数=nNA=0.3NA；氢原子的物质的量为0.3mol×2=0.6mol；

（2）NH3的物质的量n===0.5mol，氢原子的物质的量为0.5mol×3=1.5mol，氮原子的物质的量为0.5mol，质量m=nM=0.5mol×14g/mol=7g；

（3）OH 的物质的量n===0.1mol，质量m=nM=0.1mol×17g/mol=1.7g；1molOH-含有9mol质子，0.1molOH-含有0.9mol质子；1molOH-含有10mol电子，0.1molOH-含有1mol电子；

（4）Na2R含Na＋0.4 mol，则Na2R的物质的量为0.2mol，其摩尔质量M===62g/mol；R的相对原子质量=62-2×23=16；R的物质的量==0.1mol，那么Na2R物质的量为0.1mol；

（5）1molCO2含有3mol原子，1molO2含有2mol原子，所含原子数目之比为3:2；1molCO2含有2mol氧原子，1molO2含有2mol原子，所含氧原子数目之比为1:1；物质的量之比====。