Question

【题目】某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

Ⅰ.（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 mol·L－1的盐酸中，试预测实验结果：_______与盐酸反应最剧烈，______与盐酸反应最慢。

（2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理_______说明理由：_____________________________。

Ⅱ.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。

（3）仪器A的名称为____，干燥管D的作用是______________。

（4） 实验验证氯的非金属性大于硫：A中放浓盐酸、B中放KMnO4、C中盛放__________，离子方程式为____________。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用________溶液吸收尾气．

（5）若要证明非金属性：C>Si，则A中加盐酸、B中加Na2CO3、C中加________，观察到C中溶液的现象为____________________。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有________溶液的洗气瓶．

Answer 1

【答案】Ⅰ.（1）钾、铝

（2）不合理，因为一水合氨不是最高价氧化物对应的水化物

Ⅱ．（3）分液漏斗、防倒吸

（4） Na2S(其他答案合理也可)；Cl2+ H2S ="S" + 2H++ 2Cl-(与上空答案相符)；氢氧化钠溶液

（5）硅酸钠溶液，出现白色胶状物质，饱和碳酸氢钠溶液

【解析】试题分析：Ⅰ．（1）同一周期元素，元素的金属性随着原子序数增大而减弱，同一主族元素，元素金属性随着原子序数增大而增强，金属元素的金属性越强，其单质与水或酸反应越剧烈，金属性K＞Na＞Mg＞Al，所以K与盐酸反应最剧烈，Al与盐酸反应最慢，故答案为：K；Al；

（2）元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，一水合氨不是N元素的最高价氧化物的水化物，所以不能比较金属性强弱，故答案为：不合理；因为一水合氨不是最高价氧化物对应的水化物；

Ⅱ．（3）A是分液漏斗，D为导致的干燥管，有缓冲作用，所以能防止倒吸，故答案为：分液漏斗；防倒吸；

（4）元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，用浓盐酸和酸性高锰酸钾溶液制取氯气，氯气氧化硫化钠得到S，从而证明氯气氧化性大于S，则非金属性Cl＞S，离子方程式为Cl2+H2S=S+2H++2Cl-；氯气有毒，不能直接排空，要进行尾气处理，氯气能和强碱NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO而降低毒性；故答案为：Na2S溶液(其他答案合理也可)；Cl2+H2S=S+2H++2Cl-；NaOH；

（5）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳和硅酸钠溶液反应生成硅胶，产生白色胶状物质；因为盐酸具有挥发性，所以生成的二氧化碳中含有HCl，HCl也能和硅酸钠反应，应该除去，除杂时要除去杂质且不能引进新的杂质，用饱和的碳酸氢钠溶液除去HCl，故答案为：硅酸钠溶液；出现白色胶状物质；饱和碳酸氢钠溶液。