[题目]下列有关物质性质的叙述正确的是A. 二氧化硫能使紫色石蕊溶液变红但不褪色B. 氯水久置后.漂白性和酸性均减弱C. 常温下.铁片不能与浓硝酸发生反应D. 植物油酸性条件下水解生成肥皂题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列有关物质性质的叙述正确的是

A. 二氧化硫能使紫色石蕊溶液变红但不褪色B. 氯水久置后，漂白性和酸性均减弱

C. 常温下，铁片不能与浓硝酸发生反应D. 植物油酸性条件下水解生成肥皂

【答案】A

【解析】

A．二氧化硫为酸性氧化物，并且不能漂白指示剂，所以二氧化硫能使紫色石蕊溶液变红不褪色，故A正确；

B．新制氯水久置后为盐酸溶液，所以氯水久置后漂白性减弱、酸性增强，故B错误；

C．常温下，铁片与浓硝酸发生钝化生成致密的氧化膜，钝化属于化学变化，故C错误；

D．油脂在碱性条件下的水解才能生成肥皂，酸性条件下水解得到甘油和高级脂肪酸，故D错误；

答案选A。

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A. 若 t1＝15 s，则用 A 的浓度变化表示 t0～t1阶段的平均反应速率为 0.004 mol·L－1·s－1

B. t1时该反应达到平衡， A 的转化率为 60%

C. 该容器的容积为2 L，B的起始的物质的量为 0.02 mol

D. t0～t1 阶段，此过程中容器与外界的热交换总量为 a kJ，该反应的热化学方程式为 3A(g)B(g)＋2C(g) ΔH＝－50a kJ·mol－1

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（1）欲除去溶液 I 中的 MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出 a 所代表的试剂，按滴加顺序依次为____。

A. 过量的 NaOH 溶液、Na2CO3 溶液、BaCl2 溶液

B. 过量的 NaOH 溶液、K2CO3、BaCl2 溶液

C. 过量的 NaOH 溶液、BaCl2 溶液、Na2CO3 溶液

D. 过量的 NaOH 溶液、BaCl2 溶液、K2CO3 溶液

（2）如何检验所加 BaCl2 溶液已过量____。

（3）在滤液中加盐酸的作用是_____。盐酸____（填“是”或“否”）可以过量。

（4）在洗涤的时候，可以使用的最佳洗涤剂是_____。

（5）乙同学欲使用提纯得到的精盐配制 100mL 1mol/L 的 NaCl 溶液，需要称量 NaCl____g，需使用的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒和胶头滴管还有_____。

（6）甲同学观察乙同学的操作，认为他配制的溶液浓度偏低，乙同学可能做的错误操作有____。

A. 定容时，仰视读数

B. 洗涤容量瓶后没有进行干燥

C. 未洗涤烧杯和玻璃棒 2 次～3 次

D. 在定容时加水超过刻度线，再用胶头滴管吸出多余部分

E. 加水至刻度线后，摇匀过程中，发现液面低于刻度线

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A. 用物质A表示反应的平均速率为v(A)= 0.4 mol·(L·min)－１

B. 2 min时A、B、C三种气体的总量为5mol

C. 2 min时B的转化率为20％

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