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    【题目】可逆反应：2SO2＋O22SO3达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2。下列说法正确的是(K为平衡常数，Qc为浓度商)( )

    A. Qc不变，K变大，O2转化率增大 B. Qc不变，K变大，SO2转化率减小

    C. Qc变小，K不变，O2转化率减小 D. Qc增大，K不变，SO2转化率增大

    【答案】C

    【解析】

    恒温恒容向容器中加入一定量的O2，平衡向右移动，促进二氧化硫的转化，但温度不变，K不变，以此来解答。

    当可逆反应2SO2＋O22SO3达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，氧气的浓度增大，浓度商Qc变小，平衡向右进行，氧气转化率减小，平衡常数只受温度影响，温度不变平衡常数不变，答案选C。

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    【题目】在强酸溶液中,下列各组离子能够大量共存的是

    A. Mg2+、Ca2+、HCO3-、Cl-

    B. Na+、Al3+、Cl-、SO42-

    C. K+、Fe2+、SO42-、OH-

    D. CO32-、K+、Cl-、SO42-

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    A.全部由非金属构成的化合物中肯定不存在离子键

    B.所有物质中都存在化学键

    C.已知乙炔的结构式为H—C≡C—H，则乙炔中存在2个σ键(C—H)和3个π键(C≡C)

    D.乙烷分子中只存在σ键，不存在π键

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    【题目】五种短周期元素X、Y、Z、M、N，其原子半径与原子序数的关系如图，下列说法错误的是（ ）

    A. 非金属性：X>Z

    B. 气态氢化物的稳定性：M<N

    C. X和Y形成的化合物只可能含离子键

    D. M最高价氧化物对应的水化物是一种弱酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于可逆反应：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是(　　)

    A. 达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)

    B. 若单位时间内生成xmol NO的同时，消耗xmol NH3，则反应达到平衡状态

    C. 若有5 mol O===O键断裂，同时有12 mol H—O键形成，此时必为化学平衡状态

    D. 化学平衡时，化学反应速率关系是2v正(NH3)＝3v逆(H2O)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示，下列说法正确的是

    A. 平衡常数K=

    B. 该反应在T1时的平衡常数比T2时的小

    C. CO合成甲醇的反应为吸热反应

    D. 处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时 增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在两个恒容的密闭容器中，进行下列两个可逆反应：

    甲：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)

    乙：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

    下列状态中能表明甲、乙容器内的反应都达到平衡状态的是(　　)

    A. 混合气体密度不变B. 反应体系中温度保持不变

    C. 各气体组成浓度相等D. 恒温时，气体压强不再改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式正确的是

    A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为

    CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol-1

    B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol-1

    C．已知在101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为

    H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－242 kJ·mol-1

    D．25 ℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol-1，表示稀硫酸与氢氧化钾溶液反应的中和热的热化学方程式为H2SO4(aq)＋2KOH(aq)=K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ·mol-1

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