Question

【题目】某未知溶液X中可能含有Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、SO42－、Cl－中的几种，进行如下实验：

已知：Cu2SO3为白色固体，难溶于水，易溶于稀硫酸。下列说法正确的是

A.未知液X中一定含有Cu2＋、Fe3＋，可能含有Mg2＋

B.溶液B中含有大量的Cu2＋

C.取沉淀B加硫酸溶解，再加入KSCN溶液，若显血红色，说明溶液X中一定含有Fe3＋

D.沉淀C与稀硫酸发生了氧化还原反应

Answer 1

【答案】D

【解析】

未知液X通入过量氨气，得溶液B，能产生沉淀的可能有Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋，其中Fe2＋不稳定，可能被氧气氧化成Fe3＋，Cu2＋在过量的氨水中形成铜氨络合物，可能出现在溶液B中，B中通入二氧化硫，可能生成Cu2SO3，加硫酸溶解，会发生氧化还原反应，据此解答。

A．题目中未对沉淀B进行分析，不确定沉淀成分，不确定是否含有Fe3＋，A错误；

B．溶液B中含有铜氨络合物，无铜离子，B错误；

C．取沉淀B加硫酸溶解，再加入KSCN溶液，若显血红色，不能说明溶液X中一定含有Fe3＋，因为Fe2＋在沉淀过程中可能被氧气氧化成Fe3＋，C错误；

D．沉淀C为Cu2SO3，一价铜离子在酸性条件下，会生成铜单质和铜离子，发生了氧化还原反应，D正确；

故选D。