【题目】已知浓硫酸和木炭粉在加热条件下可发生化学反应。
(1)上述反应的化学方程式为___________________________________;
(2)试用下图所列各装置设计一个实验,来验证上述反应所产生的各种产物。
这些装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)是(填装置中导管口的编号):
____接 ____,____接____,____接 ____。
(3)实验时可观察到装置①中A瓶中的溶液褪色,C瓶中的溶液不褪色。B瓶中的溶液的作用是____________________;C瓶中所加试剂是___________________。
(4)装置②中所加固体药品是无水硫酸铜,装置③中所加试剂是 _____________;装置④中带活塞的仪器名称为_____________。
【答案】2H2SO4(浓) + C 2H2O + CO2↑+ 2SO2↑ g c(或d) d(或c) a b f 除去SO2气体,避免对CO2的检验产生干扰 品红溶液 澄清石灰水 分液漏斗
【解析】
(1)木炭粉与浓硫酸发生反应产生SO2和CO2气体;
(2)检验二氧化碳和二氧化硫时用到的溶液中均含有水,所以先检验水的存在,二氧化碳和二氧化硫均可以使澄清石灰水变浑浊,所以先检验二氧化硫,再除去,最后检验二氧化碳;
(3)根据实验目的和装置图考虑操作步骤和试剂的作用及发生反应;从整体考虑,A为检验二氧化硫装置,B、C为除去二氧化硫并检验是否除尽二氧化硫的装置;
(4)无水硫酸铜为白色固体,遇水可变为五水硫酸铜(CuSO45H2O)为蓝色固体,用于检验水的存在,装置③中所加试剂是澄清石灰水,检验二氧化碳的产生。
(1)木炭粉与浓硫酸发生反应产生SO2和CO2气体,反应的方程式为2H2SO4(浓) + C 2H2O + CO2↑+ 2SO2↑,故答案为:2H2SO4(浓) + C
2H2O + CO2↑+ 2SO2↑;
(2)检验二氧化碳和二氧化硫时用到的溶液中均含有水,所以先检验水的存在,二氧化碳和二氧化硫均可以使澄清石灰水变浑浊,所以先检验二氧化硫,再除去,最后检验二氧化碳,故答案为:g;c(或d);d(或c);a;b;f;
(3)A为检验二氧化硫装置,B、C为除去二氧化硫并检验是否除尽二氧化硫的装置,常用品红溶液来检验二氧化硫,故答案为:除去SO2气体,避免对CO2的检验产生干扰;品红溶液;
(4)无水硫酸铜为白色固体,遇水可变为五水硫酸铜(CuSO45H2O)为蓝色固体,用于检验水的存在,装置③中所加试剂是澄清石灰水,检验二氧化碳的产生,装置④中带活塞的玻璃仪器名称分液漏斗,故答案为:澄清石灰水;分液漏斗。
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【题目】在某容积固定的密闭容器中,发生可逆反应A(s) +3B(g)3C(g)。下列叙述中能表明该可逆反应一定达到平衡状态的有( )
①C的生成与分解速率相等 ②单位时间内生成amolA和3amolB
③B的浓度不再变化 ④混合气体总物质的量不再变化
⑤A、B、C的物质的量之比为1:3:3 ⑥混合气体的密度不再变化
⑦A的浓度不再变化 ⑧混合气体的颜色不再变化
⑨混合气体的平均相对分子质量不再变化
A. 6个B. 5个C. 4个D. 3个
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【题目】甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料,它清洁、高效、具有优良的环保性能,甲醚是一种无色气体,具有轻微的醚香味,其燃烧热为1455kJ·mol-1。
(1)写出甲醚燃烧的热化学方程式____;已知H2(g)和C(s)的燃烧热分别是285.8kJ·mol-1、393.5kJ·mol-1;计算反应:4C(s)+6H2(g)+O2(g)=2CH3OCH3(g)的反应热为____。
(2)工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下:6H2(g)+2CO2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H<0
①一定温度下,在一个固定体积的密闭容器中进行该反应。下列能判断反应达到化学平衡状态的是____
a.c(H2)与c(H2O)的比值保持不变
b.单位时间内有2mol H2消耗时,有1molH2O生成
c.容器中气体密度不再改变
d.容器中气体压强不再改变
②温度升高,该化学平衡移动后,达到新的平衡,CH3OCH3的产率将___(填“变大”、“变小”或“不变”)
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【题目】室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.无色透明的溶液:Na+、Cu2+、NO3-、Cl-
B.的溶液:K+、Na+、CO32-、NO3-
C.使甲基橙呈红色的溶液:Ba2+、NH4+、Cl-、ClO-
D.能溶解Al(OH)3的溶液:Na+、NH4+、NO3-、CH3COO-
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【题目】如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质,下列说法正确的是( )
选项 | 试剂 | 现象 | 结论 |
A | 酸性KMnO4溶液 | 溶液褪色 | SO2有氧化性 |
B | 品红溶液 | 溶液褪色 | SO2有漂白性 |
C | 滴有酚酞的NaOH溶液 | 溶液褪色 | SO2有漂白性 |
D | 硫化氢水溶液 | 溶液变浑浊 | SO2有还原性 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】下列框图所示的转化关系中,、
均为常见的金属单质;A、
在冷的
的浓溶液中均会发生钝化;
为淡黄色的非金属单质。
为红棕色固体氧化物,
为常见无色液体。
焰色为黄色,且能使酚酞变红(部分反应条件、反应过程中生成的水及其他产物略去)。
(1)的化学式为______。
(2)与
反应的化学方程式为_____。
(3)与氯气反应的离子方程式为_____。
(4)与氨水反应的化学方程式为_______。
(5)与
反应的离子方程式为________。
(6)检验“黄色溶液”中阳离子的方案:________________________________________。
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【题目】在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH=a kJ·mol-1其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
下列说法中正确的是( )
A.该反应的正反应为放热反应,即a<0
B.当平衡浓度符合c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)时的温度为830 ℃
C.当其他条件不变时,若缩小容器的体积,则有利于该反应平衡正向移动
D.当v正(H2)=v正(H2O)时该反应达到化学平衡状态
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【题目】熔盐级硝酸钠大量应用于太阳能储热介质,一种以工业纯碱(纯度为98%,杂质为NaCl)和生产硝酸产生的NO,废气(含NO、NO2)为原料分离亚硝酸钠并制取熔盐级硝酸钠的工艺流程如图所示。回答下列问题:
(1)纯碱“吸收”NO、NO2反应的化学方程式为_______________.“中和液”所含溶质除NaCl及少量Na2CO3外,还有___________(填化学式)。
(2)母液A加人稀硝酸生成有NO.写出“转化”时加入稀硝酸反应的离子方程式___________
(3)“洗涤”时可以使用母液___________(填“A”或“B”),晶体"纯化”的方法为___________(填操作名称)。
(4)“步骤3”需要高温分离NaCl固体.原因是_______________,母液D可返回步骤___________(填“2”或“3”)循环使用。
(5)若得到NaNO2、NaNO3两种产品的物质的量之比为2:1,假定Na2CO3恰好完全反应,则生产1.38吨NaNO2时,工业纯碱的理论用量为___________吨(保留3位有效数字)。
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【题目】某未知溶液X中可能含有Mg2+、Cu2+、Fe3+、Fe2+、SO42-、Cl-中的几种,进行如下实验:
已知:Cu2SO3为白色固体,难溶于水,易溶于稀硫酸。下列说法正确的是
A.未知液X中一定含有Cu2+、Fe3+,可能含有Mg2+
B.溶液B中含有大量的Cu2+
C.取沉淀B加硫酸溶解,再加入KSCN溶液,若显血红色,说明溶液X中一定含有Fe3+
D.沉淀C与稀硫酸发生了氧化还原反应
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