【题目】下列说法正确的是
A. 甲烷与乙烯互为同系物
B. 32S与33S是同种核素
C. 正丁烷与异丁烷互为同素异形体
D. 乙醇和二甲醚（CH3-O-CH3）互为同分异构体
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】七铝十二钙(12CaO·7Al2O3)是新型的超导材料和发光材料。用白云石(主要含CaCO3和MgCO3)和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下：
(1)煅粉主要含MgO和____________，用适量NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶；若滤液Ⅰ中c(Mg2＋)小于5×10－6 mol·L－1，则溶液pH大于________[Mg(OH)2的Ksp＝5×10－12]；该工艺中不能用(NH4)2SO4代替NH4NO3，原因是_________________。
(2)滤液Ⅰ中的阴离子有________(忽略杂质成分的影响)；若滤液Ⅰ中仅通入CO2，会生成_________________，从而导致CaCO3产率降低。
(3)用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为____________。
(4)电解制备Al(OH)3时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为____________。
(5)一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl
和Al2Cl
两种离子在Al电极上相互转化，其他离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为__________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在学习了化学反应速率知识后，某研究性学习小组进行了科学探究活动。
［探究活动一］探究金属与不同酸反应的反应速率：常温下，用经过砂纸打磨的铝片中取两片质量相等、表面积相同的铝片，分别加入到盛有体积相同、c(H+)相同，足量的稀硫酸和稀盐酸溶液的两支试管中，发现铝片在稀盐酸中消失的时间比在稀硫酸中短。
（1）对［探究活动一］实验现象发生的原因，请你帮该研究性学习小组提出两个假设：
假设Ⅰ_______________________________。
假设Ⅱ_______________________________。
并请你设计实验对以上假设进行验证：
验证假设Ⅰ_______________________________。
验证假设Ⅱ_______________________________。
［探究活动二］某小组在实验室测定氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率。
（2）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）．
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
温度（℃） | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
平衡总压强（kPa） | 5.7 | 8.3 | 12.0 | 17.1 | 24.0 |
平衡气体总浓度（×10-3mol/L） | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
①可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是 ．
A．2v（NH3）=v（CO2） B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变
②根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数： ．
③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分解平衡．若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量 （填“增加”、“减小”或“不变”）．
④氨基甲酸铵分解反应的焓变△H 0，熵变△S 0（填＞、＜或=）．
（3）已知：NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3H2O．该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c（NH2COO-）随时间变化趋势如下图所示．
⑤计算25℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率： ．
⑥根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大： 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某同学购买了一瓶“84消毒液”，包装说明如下：
净含量：1 000 mL 密度：1.19 g·cm－3
主要成分：25%NaClO
使用方法：稀释100倍(体积比)后使用
注意事项：密封保存，易吸收空气中的CO2变质
请根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是( )
A．该“84消毒液”的物质的量浓度约为4.0 mol·L－1
B．一瓶该“84消毒液”能吸收空气中44.8 L的CO2(标准状况)而变质
C．取100 mL该“84消毒液”稀释100倍后用以消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)约为0.04 mol·L－1
D．参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制含25%NaClO的消毒液480 mL，需要称量的NaClO固体质量为143 g
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．5.4 g Al分别与含溶质0.2 mol的NaOH溶液、盐酸反应，生成H2的分子数均为0.3NA
B．5.35 g NH4Cl固体中含有N—H键的个数为0.4NA
C．将含有1 mol FeCl3的浓溶液全部制成胶体，含Fe(OH)3胶粒的数目为NA
D．120 g熔融的NaHSO4中含阳离子总数为2NA
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列措施不符合节能减排的是
A．大力发展火力发电，解决电力紧张问题
B．在屋顶安裝太阳能热水器为居民提供生活用热水
C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏
D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】[2015·上海]下列有关物质性质的比较，错误的是
A．溶解度：小苏打<苏打 B．密度：溴乙烷>水
C．硬度：晶体硅<金刚石 D．碳碳键键长：乙烯>苯
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