【题目】已知：溴苯的熔点为30.8℃，沸点156℃。实验室用苯和液溴制取溴苯的装置如图：
（1）冷凝管的作用___。
（2）E中小试管内CCl4作用___。
（3）用实验证明制取溴苯的反应是取代反应还需添加的试剂是___。
（4）写出图中装有碱石灰的仪器的名称___。
（5）苯与溴还可能发生副反应生成对二溴苯（沸点220℃）和邻二溴苯（沸点224℃），在实验得到的溴苯中还含有二溴苯，可通过___（填分离方法）提纯得到溴苯，写出生成对二溴苯的化学方程式___。
【答案】冷凝回流兼导气 吸收HBr中混有的Br2（或防倒吸） 硝酸银溶液（或硝酸银溶液和稀硝酸） 球形干燥管 蒸馏（或分馏） 
+2Br2
+2HBr
【解析】
由实验装置可知，三颈烧瓶中Fe与溴反应生成溴化铁，苯与溴发生取代反应生成溴苯和溴化氢，仪器A为冷凝管，可冷凝回流反应物，使反应物充分反应，NaOH溶液可以去除剩余的溴单质，锥形瓶中小试管中的CCl4可以防止倒吸，且吸收挥发的溴，据此答题。
(1)反应过程中由于苯和液溴反应放热，使反应物蒸发除去，导致产率较低，在反应装置上增加一个冷凝管可以使蒸发出的反应物液化流回反应装置中，故答案为：冷凝回流兼导气；
(2)由于溴易挥发，所以为了除去溴化氢中极少量的单质溴，需要四氯化碳，同时由于溴化氢不溶于CCl4，则该装置还可以用于防止倒吸，故答案为：吸收HBr中混有的Br2（或防倒吸）；
(3)如果发生取代反应，则一定生成溴化氢，因此可以通过检验溴离子来验证，试剂是硝酸银溶液；
(4)图中装有碱石灰的仪器是球形干燥管；
(5)由于溴苯和二溴苯的沸点有明显差异，故可以用蒸馏（或分馏）的方法将溴苯和二溴苯分开；生成对二溴苯的方程式为+2Br2+2HBr。
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【题目】已知A、B为常见的浓酸溶液；X、Y、Z、W均为氧化物，其中X是红棕色气体，Y的固体可用于人工降雨，W既能使澄清石灰水变浑浊，又能使品红溶液褪色。根据如图所示转化关系(反应条件略)，回答下列问题：
(1)Y是__________(填化学式)。
(2)将B露置在空气中一段时间，溶液质量增加但溶液浓度降低，表明B具有_____性；利用这种性质可以进行______(填字母)实验操作。
干燥二氧化硫 
检验
c 干燥氨气 
钝化铝片
(3)写出X与Z的反应方程式：________________。
(4)W具有漂白性，氯水也有漂白性，两者同时使用，漂白效果将_________(填“增强”或“减弱”)，原因是____________(用化学方程式表示)。
(5)反应①中氧化产物和还原产物的物质的量之比为____。
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【题目】设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4 L乙烯含有的共用电子对数为5NA
B．1 mol NaHSO4中的阳离子数为2NA
C．通常状况下，1 mol NO和0.5 molO2 在密闭容器中混合，生成NO2分子数为NA
D．制取漂白粉时，标准状况下22.4 LCl2 参加反应，转移电子数为NA
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【题目】有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（
）中而形成的，电池总反应方程式为：8Li＋3SOCl2===6LiCl＋Li2SO3＋2S，下列叙述中正确的是（ ）
A. 电解质溶液中混入水，对电池反应无影响
B. 金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极
C. 电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为Li2SO3
D. 电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出的硫的物质的量之比为4∶1
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【题目】常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01 mol·L－1的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图象如图所示(不考虑C2O42-的水解)。下列叙述正确的是
A. Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于10－7
B. n点表示AgCl的不饱和溶液
C. 向c(Cl－)＝c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀
D. Ag2C2O4(s)＋2Cl－(aq)
2AgCl(s)＋C2O42-(aq)的平衡常数为109.04
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【题目】硫和锌及其化合物用途广泛。回答下列问题：
（1）基态硫原子的价电子排布图为___________。
（2）已知基态锌、铜的电离能如表所示：
由表格数据知，I2(Cu)＞I2(Zn)的原因是__________。
（3）H2O分子中的键长比H2S中的键长______（填“长”或“短”）。H2O分子的键角比H2S的键角大，其原因是_______。
（4）S8与热的浓NaOH溶液反应的产物之一为Na2S3,S32-的空间构型为_________。
（5）噻吩（
）广泛应用于合成医药、农药、染料工业。
①噻吩分子中的大π键可用符号
表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为
），则噻吩分子中的大π键应表示为______。
②噻吩的沸点为84 ℃，吡咯（
）的沸点在129～131 ℃之间，后者沸点较高，其原因是___。1 mol吡咯含____mol σ键。
（6）硫化锌是一种半导体材料，其晶胞结构如图所示。
已知：硫化锌晶体密度为d g·cm3，NA代表阿伏加德罗常数的值，则Zn2和S2之间的最短核间距（x）为_________nm（用代数式表示）。
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【题目】次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)俗称吊白块，在印染、医药以及原子能工业中有广泛应用。以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：
已知：次硫酸氢钠甲醛易溶于水，微溶于乙醇，具有强还原性，且在120℃以上发生分解。
步骤1：在三颈烧瓶中加入一定量Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH约为4，制得NaHSO3溶液。
步骤2：向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，将装置A中导气管换成橡皮塞，在80～90℃下，反应约3h，冷却至室温，抽滤将剩余锌粉与难溶性产物除去。
步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。
(1)装置B的烧杯中应加入的溶液是___________(填字母代号)；
A.NaOH溶液 B.NaHSO3溶液 C.饱和NaCl溶液
冷凝管中冷却水从___________(填“a”或“b”)口进水。
(2)A中多孔球泡的作用是_______________________________________________________。
(3)冷凝管中回流的主要物质除H2O外还有___________(填化学式)。
(4)写出步骤2中发生反应的化学方程式___________________________________________。
(5)步骤3中在真空容器中蒸发浓缩的原因是防止温度过高使产物分解，也防止_________。
(6)为了测定产品的纯度，准确称取2.0 g样品，完全溶于水配成100 mL溶液，取20.00 mL所配溶液，加入过量碘完全反应后(已知I2不能氧化甲醛，杂质不反应)，加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体0.233 g，则所制得的产品的纯度为_____(保留三位有效数字)
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【题目】艾司洛尔是预防和治疗手术期心动过速或高血压的一种药物，艾司洛尔的一种合成路线如下：
回答下列问题：
(1)丙二酸的结构简式为___________；E中含氧官能团的名称是___________。
(2)A遇FeCl3溶液发生显色反应，1 mol A和1 mol丙二酸在吡啶、苯胺中反应生成l mol B、1 mol H2O和1 mol CO2，B能与溴水发生加成反应，推测A生成B的化学方程式为_______________________________________________________。
(3)D生成E的反应类型为_____________。
(4)已知碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。用星号(*)标出F中的手性碳：_______________。
(5)X是B的同分异构体，X同时满足下列条件的结构共有___________种(不考虑空间异构)，其中核磁共振氢谱有五组峰的结构简式为______________。
①可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳；②遇FeCl3溶液发生显色反应；③除苯环外不含其他环。
(6)写出以苯甲醇和丙二酸为原料制备
的合成路线_________________。
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【题目】N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如图所示，用
、、
分别表示N2、H2、NH3，下列说法正确的是( )
A.使用催化剂时，合成氨的反应放出的热量减少
B.在该过程中，N2、H2 断键形成 N 原子和 H 原子
C.在该过程中，N原子和H原子形成了含有非极性键的NH3
D.合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量
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