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    【题目】下列变化中不属于化学变化的是

    A. 紫色的石蕊试液中通入CO2后变色B. SO2漂白草编制品

    C. 木炭使红棕色的NO2气体褪色D. 淀粉遇碘变蓝色

    【答案】C

    【解析】

    A、紫色的石蕊试液中通入CO2后变色，是由于CO2溶于水与水反应生成碳酸，碳酸是酸，使石蕊试液显红色，属于化学变化，A错误；

    B、SO2漂白草编制品是由于SO2能与有色物质化合生成不稳定的无色物质，属于化学变化，B错误；

    C、木炭使红棕色的NO2气体褪色利用的是活性炭的吸附，属于物理变化，C正确；

    D、淀粉遇碘变蓝色，是碘与淀粉发生的化学变化，D错误。

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铬渣（铬主要以Cr2O3形式存在，同时含有Al2O3、SiO2等杂质）是铬电镀过程中产生的含铬污泥，实现其综合利用，可减少铬产生的环境污染。铬渣综合利用工艺流程如下：

    请回答下列问题：

    （1）焙烧得到的产物含有Na2CrO4和一种无污染的气体，则生成Na2CrO4的反应方程式为_____ 。

    （2）除去浸出液中的杂质最好加入_____（填试剂名称）来调节pH。除去铝元素的离子方程式为______________。

    （3）理论上加入醋酸铅、硝酸铅均可以得到铬酸铅沉淀，工艺流程中不选用醋酸铅的原因是___________。

    （4）铬酸铅是一种用于水彩和油彩的筑色颜料．遇到空气中的硫化物颜色会变然，该过积的化学反应方程式为_____________。

    （5）实验室常利用Cr3+在碱性溶液中的还原性，使其转化为CrO42-，从而实现与Al3+的分离，这个过程中需要加入的试剂是__________（填化学式），分离操作是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是

    A. 11.2LH2含有的原子数目为NA

    B. 27 g Al变为Al3＋时失去的电子数目为NA

    C. 1 mol·L－1 CaCl2溶液中含有的Cl－离子数目为2NA

    D. 常温常压下，6.4 g O2和O3的混合气体中含有的原子数为0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用如图装置制取并收集气体，对应的装置和试剂均正确的是（　　）

    Ⅲ收集气体

    Ⅰ中试剂a，b

    Ⅱ中试剂c

    Ⅳ中试剂d

    A

    SO2

    稀硫酸与铜片

    浓硫酸

    NaOH溶液

    B

    Cl2

    浓盐酸与二氧化锰

    饱和氯化钠溶液

    NaOH 溶液

    C

    HBr

    浓硫酸与溴化钠

    浓硫酸

    水

    D

    CO

    甲酸与浓硫酸

    浓硫酸

    酸性KMnO4溶液

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，向一定浓度的Na2X溶液中滴入盐酸，溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示。

    已知：H2X是二元弱酸，Y表示 或 ，pY＝﹣lgY．下列叙述不正确的是（　　）

    A. 曲线n表示pH与p的变化关系

    B. Ka2（H2X）＝1.0×10﹣10.3

    C. NaHX溶液中c（H+）＞c（OH﹣）

    D. 当溶液呈中性时，c（Na+）＝c（HX﹣）+2c（X2﹣）+c（Cl﹣）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有三个反应：

    反应① Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) △H1 平衡常数为K1

    反应② CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H2 平衡常数为K2

    反应③ Fe(s)+CO2 (g)FeO(s)+CO(g) △H3 平衡常数为K3

    在不同温度下，部分K1、K2的值如下：

    T/℃

    700

    800

    K1

    2.38

    2.56

    K2

    0.80

    (1)K1的表达式为________；根据反应①、②、③推导出K1、K2、K3的关系式K3=______。

    (2)要使反应①在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有_________。(填字母)

    A．缩小容器体积 B．降低温度 C．升高温度

    D．使用合适的催化剂 E．设法减少H2的量 F．设法减少FeO的量

    (3)800℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO和H2O维持恒温，发生反应②，反应过程中测定的部分数据见下表：

    反应时间/min

    0

    2

    4

    6

    n(CO)/mol

    1.20

    0.90

    0.80

    n(H2O)/ mol

    0.60

    0.20

    ①反应在2 min内的平均速率为v(H2O)＝________________；

    ②800℃时，K2的值为_______________；

    ③保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率_______________(填“增大”或“减小”或“不变”)。

    (4)由以上信息推断反应③正反应方向为________(填“放热”或“吸热”)反应。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钴的某些化合物与铁的化合物性质相似，某研究性学习小组为探究钴的化合物的性质，进行了以下实验：

    Ⅰ探究草酸钴的热分解产物

    （1）为探究草酸钴的热分解产物，按气体流动方向，各装置的连接顺序为：A→E→_____。

    （2）能验证分解产物中有CO的实验现象是_____。

    （3）取3.66g CoC2O42H2O于硬质玻璃管中加热至恒重，冷却、称量，剩余固体的质量为1.5g，球形干燥管增重0.88g。则A中发生的反应方程式为_____。

    Ⅱ探究Co（OH）2的还原性及Co（OH）3的氧化性

    取A装置所得固体溶解于稀H2SO4中得到粉红色溶液，备用。

    已知试剂颜色：CoSO4溶液（粉红色），Co（OH）2（粉红色），Co（OH）3（棕褐色）。

    实验记录如下表：

    实验操作及现象

    实验分析

    实验1

    取少许粉红色溶液于试管中，滴加0.1moL﹣1NaOH溶液，生成粉红色沉淀并将该沉淀分成两份

    实验2

    取一份实验1中所得的粉红色沉淀，加入3%的H2O2溶液，粉红色沉淀立即变为棕褐色。

    反应的化学方程式为①_____

    实验3

    向实验2得到的棕褐色沉淀中滴加浓盐酸固体逐渐溶解，并有黄绿色气体产生。

    反应的离子方程式为②_____

    实验4

    取另一份实验1中所得的粉红色沉淀滴加浓盐酸，粉红色沉淀溶解，未见气体生成。

    酸性条件下，Cl2、Co（OH）2、Co（OH）3的氧化能力由大到小的顺序是③________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜锌原电池装置(见图)，下列分析正确的是(　　)

    A. 一段时间后两烧杯中c(Zn2＋)、c(Cu2＋)均减小

    B. 原电池工作时，Cu电极流出电子，发生反应：Cu－2e－===Cu2＋

    C. 原电池工作时，Zn电极发生还原反应：Zn2＋＋2e－===Zn

    D. 原电池工作时的总反应为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质互为同分异构体的是

    A. 红磷和白磷B. 氕和氘

    C. 水和双氧水D. 正丁烷和异丁烷

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