练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】对下列物质分类全部正确的是

    ①纯碱 ②食盐水 ③石灰水 ④烧碱 ⑤液态氧 ⑥KClO3

    A.碱——①④B.纯净物——③④⑤

    C.盐——①⑥D.混合物——②⑤

    【答案】C

    【解析】

    A.①纯碱不是碱，错误；

    B. ③石灰水为混合物，错误；

    C. ①纯碱、⑥KClO3都是盐，正确；

    D.②食盐水为混合物，⑤液氧是纯净物，错误。

    故选C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】绿原酸被誉为“第七类营养素”，具有广泛的杀菌、消炎功能，其结构简式如图所示．下列有关绿原酸的说法中正确的是（ ）
    A.绿原酸分子中含有3种官能团
    B.1 mol绿原酸最多能与7molNaOH发生反应
    C.绿原酸能发生取代反应、加成反应和消去反应
    D.绿原酸能使酸性高锰酸钾溶液、浓溴水褪色，但反应原理不同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丙烯是重要的有机化工原料，主要用于生产聚丙烯、丙烯腈、环氧丙烷等。
    （1）以丁烯和乙烯为原料制备丙烯的方法被称为“烯烃歧化法"，主要反应为C4H8(g)+C2H4(g) 2C3H6(g)
    已知相关燃烧热数据：
    C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H1=-1411kJ·mol-1
    C3H6(g)+ O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l) △H2=-2049kJ·mol-1
    C4H8(g)+6O2(g)=4CO2(g)+4H2O(l) △H3=-2539kJ·mol-1
    ①乙烯的电子式为。
    ②相同质量的C2H4(g)、C3H6(g)和C4H8(g)充分燃烧，放出的热量由多到少的顺序依次为（填写化学式）。
    ③ 上述“烯烃歧化法”的反应的热化学方程式为。
    （2）“丁烯裂解法”是另一种重要的丙烯生产法，生产过程中会有生成乙烯的副反应发生。
    反应如下：主反应：3C4H8 4C3H6；副反应：C4H8 2C2H4
    测得上述两反应的平衡体系中，各组分的质量分数（w%)随温度（T）和压强（p)变化的趋势分别如图1和图2所示：

    ①平衡体系中的丙烯和乙烯的质量比[ ]是工业生产丙烯时选择反应条件的重要指标之一，从产物的纯度考虑，该数值越高越好，从图1和图2中表现的趋势来看，下列反应条件最适宜的是（填字母序号）
    A. 300℃ 0.1MPa B. 700℃ 0.1MPa
    C.300℃ 0.5MPa D.700℃ 0.5MPa
    ②有研究者结合图1数据并综合考虑各种因素，认为450℃的反应温度比300℃或700℃更合适，从反应原理角度分析其理由可能是。
    ③图2中，随压强增大，平衡体系中丙烯的质量分数呈上升趋势，从平衡角度解释其原因是。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中，反应X2（g）+Y2（g）═XY（g）△H＞0，达到甲平衡．在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是（ ）
    A.图I是升高温度的变化情况
    B.图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况
    C.图Ⅲ是增大压强的变化情况
    D.图Ⅲ是升高温度的变化情况

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是（ ）
    A.难失电子的原子，获得电子的能力一定强
    B.易得电子的原子所形成的简单阴离子，其还原性一定强
    C.活泼金属与活泼非金属化合，易形成离子键
    D.电子层结构相同的不同离子，核电荷数越多，半径越大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】T℃时，在容积为0.5L的密闭容器中发生某一反应，且测得不同时间容器中四种物质A、B、C、D的物质的量变化如图所示．
    已知：物质A、B、C均为气态、D为固态，正反应是吸热反应．根据要求回答下列问题：
    （1）容器中反应的化学方程式为 ．
    （2）前2min，v（A）=mol（minL）﹣1 ．
    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是 ．
    A.混合气体的压强不变
    B.混合气体的密度不变
    C.消耗0.1mol的B同时生成0.1mol的D
    D.B的物质的量不变
    （4）T℃时，该反应的平衡常数K=（保留小数点后两位）． 反应达到平衡后，只增加B的物质的量，则平衡移动方向为；平衡常数K（填增大．减小或不变）．
    （5）反应达到平衡后，改变下列措施能使A的转化率增大的是 （填选项字母）．
    A.只增加A的物质的量
    B.移走一部分D
    C.升高反应体系的温度
    D.把容器的体积缩小一倍
    （6）T℃时，容积为1L的密闭容器中，起始时充入0.2mol A、0.4mol B、0.3mol C、0.5mol D，此时v（正）v（逆） （填“＞”“＜”或“=”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在酸性溶液中，可大量共存的离子是( )

    A. K＋ Na＋ OH- SO42-

    B. Mg2＋ SO42- NH4+ Cl-

    C. K＋ Na＋ HCO3- Cl-

    D. K＋ Na＋ NO3- CO32-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于电解质的是

    A.NaClB.盐酸C.CuD.乙醇

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应：aA（g）+bB（g） cC（g）+dD（g）；根据图回答：
    ①压强 P1P2；（a+b）（c+d）（填“＞”或“＜”下同）．
    ②温度t1℃t2℃；△H0．
    ③保持体积和温度不变，通入He，平衡会移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案