【题目】对下列物质分类全部正确的是
①纯碱 ②食盐水 ③石灰水 ④烧碱 ⑤液态氧 ⑥KClO3
A.碱——①④B.纯净物——③④⑤
C.盐——①⑥D.混合物——②⑤
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】绿原酸被誉为“第七类营养素”,具有广泛的杀菌、消炎功能,其结构简式如图所示.下列有关绿原酸的说法中正确的是( )
A.绿原酸分子中含有3种官能团
B.1 mol绿原酸最多能与7molNaOH发生反应
C.绿原酸能发生取代反应、加成反应和消去反应
D.绿原酸能使酸性高锰酸钾溶液、浓溴水褪色,但反应原理不同
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】丙烯是重要的有机化工原料,主要用于生产聚丙烯、丙烯腈、环氧丙烷等。
(1)以丁烯和乙烯为原料制备丙烯的方法被称为“烯烃歧化法",主要反应为C4H8(g)+C2H4(g) 2C3H6(g)
已知相关燃烧热数据:
C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H1=-1411kJ·mol-1
C3H6(g)+ O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l) △H2=-2049kJ·mol-1
C4H8(g)+6O2(g)=4CO2(g)+4H2O(l) △H3=-2539kJ·mol-1
①乙烯的电子式为。
②相同质量的C2H4(g)、C3H6(g)和C4H8(g)充分燃烧,放出的热量由多到少的顺序依次为(填写化学式)。
③ 上述“烯烃歧化法”的反应的热化学方程式为。
(2)“丁烯裂解法”是另一种重要的丙烯生产法,生产过程中会有生成乙烯的副反应发生。
反应如下:主反应:3C4H8 4C3H6;副反应:C4H8
2C2H4
测得上述两反应的平衡体系中,各组分的质量分数(w%)随温度(T)和压强(p)变化的趋势分别如图1和图2所示:
①平衡体系中的丙烯和乙烯的质量比[ ]是工业生产丙烯时选择反应条件的重要指标之一,从产物的纯度考虑,该数值越高越好,从图1和图2中表现的趋势来看,下列反应条件最适宜的是(填字母序号)
A. 300℃ 0.1MPa B. 700℃ 0.1MPa
C.300℃ 0.5MPa D.700℃ 0.5MPa
②有研究者结合图1数据并综合考虑各种因素,认为450℃的反应温度比300℃或700℃更合适,从反应原理角度分析其理由可能是。
③图2中,随压强增大,平衡体系中丙烯的质量分数呈上升趋势,从平衡角度解释其原因是。
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【题目】在密闭容器中,反应X2(g)+Y2(g)═XY(g)△H>0,达到甲平衡.在仅改变某一条件后,达到乙平衡,对此过程的分析正确的是( )
A.图I是升高温度的变化情况
B.图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况
C.图Ⅲ是增大压强的变化情况
D.图Ⅲ是升高温度的变化情况
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【题目】下列说法中正确的是( )
A.难失电子的原子,获得电子的能力一定强
B.易得电子的原子所形成的简单阴离子,其还原性一定强
C.活泼金属与活泼非金属化合,易形成离子键
D.电子层结构相同的不同离子,核电荷数越多,半径越大
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【题目】T℃时,在容积为0.5L的密闭容器中发生某一反应,且测得不同时间容器中四种物质A、B、C、D的物质的量变化如图所示.
已知:物质A、B、C均为气态、D为固态,正反应是吸热反应.根据要求回答下列问题:
(1)容器中反应的化学方程式为 .
(2)前2min,v(A)=mol(minL)﹣1 .
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是 .
A.混合气体的压强不变
B.混合气体的密度不变
C.消耗0.1mol的B同时生成0.1mol的D
D.B的物质的量不变
(4)T℃时,该反应的平衡常数K=(保留小数点后两位). 反应达到平衡后,只增加B的物质的量,则平衡移动方向为;平衡常数K(填增大.减小或不变).
(5)反应达到平衡后,改变下列措施能使A的转化率增大的是 (填选项字母).
A.只增加A的物质的量
B.移走一部分D
C.升高反应体系的温度
D.把容器的体积缩小一倍
(6)T℃时,容积为1L的密闭容器中,起始时充入0.2mol A、0.4mol B、0.3mol C、0.5mol D,此时v(正)v(逆) (填“>”“<”或“=”).
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【题目】在酸性溶液中,可大量共存的离子是( )
A. K+ Na+ OH- SO42-
B. Mg2+ SO42- NH4+ Cl-
C. K+ Na+ HCO3- Cl-
D. K+ Na+ NO3- CO32-
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【题目】可逆反应:aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g);根据图回答:
①压强 P1P2;(a+b)(c+d)(填“>”或“<”下同).
②温度t1℃t2℃;△H0.
③保持体积和温度不变,通入He,平衡会移动(填“正向”、“逆向”或“不”).
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